高中化學問題關於化學平衡的！50！若回答得非常透徹追加

1樓：貞觀氣象

應當選1，因為事實上反應往哪個方向移動並不取決於氯氣的量，而是取決於氯氣的壓強（分壓）。如果題目這樣說：在不改變容器體積的情況下再通入氯氣，那就會增大氯氣的溶解度而使反正往方向進行。

飽和溶液得考慮物質的性質。對於不和水反應的氣體如氫氣，氧氣，溶解度正比於液麵上方該種氣體的壓強，這叫做亨利定律。與水反應的氣體不符合該規律。

對於固體非電解質，一般在某一溫度下溶解度是固定的，也不影響其他物質的溶解。

電解質的情況非常複雜。對於一種電解質，如a2b3，那麼在溶液中a離子濃度的平方與b離子濃度的三次方之積是一個定值，叫溶度積。所以氯化鈉飽和溶液中如果加入與氯化鈉有相同離子的電解質，如氯化鉀，則二者溶解度都會減小，這叫同離子效應。

若加入與氯化鈉沒有有相同離子的電解質，則二者的溶解度都會增大，這叫做鹽效應。鹽效應成因非常複雜，他的影響也不在初中高中內容的考慮範圍。在溶液中有一種物質對另一種物質溶解度的影響因素非常之多，迄今科學都不能解決。

本答案可是全部手打的哦

2樓：匿名使用者

選第二種情況。平衡正向移動。

cl2+h2o=h離子+cl離子+hclo，通入氯氣時，cl2跟h2o的接觸面積增大（相當於燃燒現象裡增大燃料與空氣的接觸面積），所以不論溶液是否飽和，平衡都向正向移動。至於停止通入氯氣平衡也一定會**，但能否有氯氣逸出，還要看通入的氯氣有沒有達到使cl2溶液飽和的量。

溶解度是對於一種物質。飽和的氯氣溶液當然還能溶解其它物質。

當然對於強電解質，如nacl，假如某溫度下它的溶解度是2mol/l。那麼一升水中，放入2molnacl能飽和，放入2molna離子和0.5mol的cl離子也能讓nacl析出。

這個時候溶液也不能溶解nacl，我認為也是飽和。這個時候相當於溶液只溶了0.5mol的nacl,因此對於強電解質，飽和時它的濃度不一定剛好就是電解質。

它受到了相關離子的影響。

我花了好長時間才寫出來，希望你能耐心看完，理解。