1樓:手機使用者
rηθm=△fηθ
m (ag,s)+1
2△fηθ
m (cl2,g)-△fηθ
m(agcl,s)=127.0(kj?molˉ1)
△rsθ
m=12
sθm(cl2,g)+sθ
m(ag,s)-sθ
m(agcl,s)=58.09(j?molˉ1?kˉ1)
△rgθ
m=△rηθ
m-t△rsθ
m=127.0×103-298×58.09=109.7 (kj?molˉ1)
答:該反應的△rhθ
m和△rsθ
m和△rgθ
m(298k,pθ)依次是127.0kj?molˉ1、58.09j?molˉ1?kˉ1;109.7 kj?molˉ1;
(3)根據題給條件:e=eθ=△rgθ
m×1nf
=-109.7×1
9.65×1
=-1.137v,答:該電池反應的電動勢e及標準電池電動勢eθ均為1.137v;
(4)根據熱二律的數學表示式△s≥q/t,可逆條件下△s=qrt
∴qr=t△s=t△rsθ
m=298×58.09=17311 j?molˉ1
該反應中qr≠△rhθ
m,∵△rhθ
m為t,pθ,非體積功w'=0的反應熱;而qr為t,pθ,w'≠0(有電功)可逆放電時的熱效應.
答:該電池在可逆放電時的熱效應qr=17311 j?molˉ1,該反應中qr≠△rhθ
m,∵△rhθ
m為t,pθ,非體積功w'=0的反應熱;而qr為t,pθ,w'≠0(有電功)可逆放電時的熱效應;
(5)溫度係數△e
△t=△rsθ
m×1nf
=58.09
9.65×1
=6.02×10ˉ4vk
,答:電池電動勢的溫度係數為:6.02×10ˉ4vk
;(6)kθ=exp (nfeθ×1
rt)=exp[1×9.65×104×(-1.137
8.314
)×298]=5.84×10ˉ20,答:該電池反應的平衡常數kθ=5.84×10ˉ20;
(7)因e=eθ=-1.137v,eθ<0說明該電池是非自發電池.欲使其變為自發電池,只要把正、負極交換位置即可.此時電池反應為ag(s)+1
2cl2→agcl (s)反應,答:該電池是非自發電池,若想改變方向,只要把正、負極交換位置即可.
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?有哪些求算標準電動勢eθ 的方法
2樓:匿名使用者
傳遞係數、交換電流密度和電極反應速度常數
通常被認為是 基本的動力學引數。
傳遞係數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。
交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度, 也可以說是平衡狀態下, 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液介面 的交換速度。
電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例,是指定條件—— 電極電位為標準電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?
3樓:匿名使用者
在恆溫、恆壓條件下,對一個可逆電池反應,有
δrgm = -zef
此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量,右邊的e是電化學量。
聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?
4樓:力香巧平溶
在恆溫、恆壓條件下,對一個可逆電池反應,有δrgm
=-zef
此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量,右邊的e是電化學量。
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