人們經常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函式變化值

2021-03-28 01:14:09 字數 1917 閱讀 4811

1樓:手機使用者

rηθm=△fηθ

m (ag,s)+1

2△fηθ

m (cl2,g)-△fηθ

m(agcl,s)=127.0(kj?molˉ1)

△rsθ

m=12

sθm(cl2,g)+sθ

m(ag,s)-sθ

m(agcl,s)=58.09(j?molˉ1?kˉ1)

△rgθ

m=△rηθ

m-t△rsθ

m=127.0×103-298×58.09=109.7 (kj?molˉ1)

答:該反應的△rhθ

m和△rsθ

m和△rgθ

m(298k,pθ)依次是127.0kj?molˉ1、58.09j?molˉ1?kˉ1;109.7 kj?molˉ1;

(3)根據題給條件:e=eθ=△rgθ

m×1nf

=-109.7×1

9.65×1

=-1.137v,答:該電池反應的電動勢e及標準電池電動勢eθ均為1.137v;

(4)根據熱二律的數學表示式△s≥q/t,可逆條件下△s=qrt

∴qr=t△s=t△rsθ

m=298×58.09=17311 j?molˉ1

該反應中qr≠△rhθ

m,∵△rhθ

m為t,pθ,非體積功w'=0的反應熱;而qr為t,pθ,w'≠0(有電功)可逆放電時的熱效應.

答:該電池在可逆放電時的熱效應qr=17311 j?molˉ1,該反應中qr≠△rhθ

m,∵△rhθ

m為t,pθ,非體積功w'=0的反應熱;而qr為t,pθ,w'≠0(有電功)可逆放電時的熱效應;

(5)溫度係數△e

△t=△rsθ

m×1nf

=58.09

9.65×1

=6.02×10ˉ4vk

,答:電池電動勢的溫度係數為:6.02×10ˉ4vk

;(6)kθ=exp (nfeθ×1

rt)=exp[1×9.65×104×(-1.137

8.314

)×298]=5.84×10ˉ20,答:該電池反應的平衡常數kθ=5.84×10ˉ20;

(7)因e=eθ=-1.137v,eθ<0說明該電池是非自發電池.欲使其變為自發電池,只要把正、負極交換位置即可.此時電池反應為ag(s)+1

2cl2→agcl (s)反應,答:該電池是非自發電池,若想改變方向,只要把正、負極交換位置即可.

聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?有哪些求算標準電動勢eθ 的方法

2樓:匿名使用者

傳遞係數、交換電流密度和電極反應速度常數

通常被認為是 基本的動力學引數。

傳遞係數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。

交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度, 也可以說是平衡狀態下, 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液介面 的交換速度。

電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例,是指定條件—— 電極電位為標準電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。

聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?

3樓:匿名使用者

在恆溫、恆壓條件下,對一個可逆電池反應,有

δrgm = -zef

此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量,右邊的e是電化學量。

聯絡電化學和熱力學的主要公式是什麼?

4樓:力香巧平溶

在恆溫、恆壓條件下,對一個可逆電池反應,有δrgm

=-zef

此即為聯絡電化學和熱力學的主要公式。左邊的δrgm是熱力學量,右邊的e是電化學量。

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