1樓：匿名使用者
不自發地發生
提供一個外部條件仍時有發生
2樓：流星雨的知道是
我是大二的學生來
了，看到你這麼好自
學，還是很有感bai慨的。好吧，說正du
題：平衡時，可逆zhi反應自由dao能變化為0的。所以不管從左到右還是從右到左，反應都是自發的。
你所說的情況，看似很有道理，但是隻能說你理解反了，思維定勢。正確的解釋是根據自由能δg=δh-tδs，符合你說的情況的可逆反應不可能存在。
另外，書上應該還介紹了另一個函式的（兩年沒學化學，忘了這個函式的符號和名稱了，暈），這個這個函式的定義和自由能相似，對於判定是否平衡很有幫助的，你部分研究一下。
希望可以幫到你
3樓：123人無我有
不是啊。此時就取決於溫度t。不存在了，自己用數學推算一下就知道了。
δg=δh-tδs 是什麼公式來的？g、h、t、s分別是什麼？要詳細的解釋！（加δ是什麼意思？）
4樓：匿名使用者
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、（1）g：吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）t是溫度
一般用絕對溫度表示，單位為k，計算式為t=攝氏溫度℃+273（k）
（3）s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
（4）h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
擴充套件資料
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據範特霍夫等溫公式，δg = δg0 + rt·ln j，j變成平衡常數，於是有：
δg0 = -rt ln k
要注意，使用範特霍夫等溫公式時，δg和δg0的溫度一定要相等。
這樣，可以推出以下結論：
δg0>0時，k<1；
δg0=0時，k=1；
δg0<0時，k>1。
等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（g）減小的方向進行。δg=0時，反應達平衡，體系的g降到最小值。
5樓：匿名使用者
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
6樓：百度使用者
吉布斯函式，即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h為焓；t為熱力學溫度；s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下，一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少；而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此，從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行；δg＜0時，反應在恆溫恆壓下可以產生有用功，因而反應是自發的；δg＞0 時，反應是非自發的；δg＝0 時，反應體系處於平衡狀態。
從公式 δg＝δh－tδs 看，化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量：①形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh)；② 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。
它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後，人們終於從本質上辨明瞭化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。
7樓：匿名使用者
g 吉布斯函式
h 焓
t 溫度
s熵
加三角表示差 意思就是反應前後的變化
公式的**需
要推導 建議你看看大學物理化學的課本 或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。
δg=δh-tδs是什麼公式來的？g，h，t，s分別是什麼
8樓：小小芝麻大大夢
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、（1）g：吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）t是溫度
一般用絕對溫度表示，單位為k，計算式為t=攝氏溫度℃+273（k）
（3）s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
（4）h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
9樓：汝靈慧塗荌
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
δh-tδs判斷反應能否自發進行
10樓：匿名使用者
吉布斯函式，即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h為焓；t為熱力學溫度；s為熵版。在恆溫恆壓和權理想狀態下，一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少；而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此，從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行；δg＜0時，反應在恆溫恆壓下可以產生有用功，因而反應是自發的；δg＞0 時，反應是非自發的；δg＝0 時，反應體系處於平衡狀態。
從公式 δg＝δh－tδs 看，化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量：①形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh)；② 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。
它是化學中最有用的方程之一。
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