鹽溶液為什麼不一定呈中性?什麼時候成酸性,什麼時候成鹼性

2021-06-01 00:23:16 字數 2616 閱讀 9347

1樓:w緣故

鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷:

1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性.如nacl、k2so4等2、強專

酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性屬,如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性,如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性,誰強隨誰性.」

4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜。

以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的.

2樓:柳葉刀快刀手

酸與鹼bai結合,就構成du鹽。

但酸有強酸與弱酸之分,鹼也zhi有強鹼

dao與弱鹼之別。回

如果強酸與強鹼結合,形答成的鹽為中性。

如果強酸與弱鹼結合,其形成的鹽則為酸性..........依此類推。

即,鹽是呈酸性還是鹼性,要看構成鹽的物質的酸鹼屬性。

「酸溶液呈酸性,鹼溶液呈鹼性,則鹽溶液一定呈中性。」這種推理正確嗎?為什麼?

3樓:辰默熙

錯誤的,鹽類水解在,化學反應原理那本書裡有,鹽還可以分為強酸弱鹼鹽,它的水溶液呈酸性,而強鹼弱酸鹽的水溶液呈鹼性,要根據它是那類鹽來判斷水溶液的酸鹼性,採納喲≧﹏≦

4樓:空城之將

錯,如碳酸鈉溶液是鹽溶液,但是它卻顯鹼性。

5樓:阿毛

不正確,水解性的鹽會呈現酸性或鹼性,如fecl3溶液為酸性,na2co3為鹼性

6樓:我是滿滿迷

不正確,比如強鹼弱酸鹽就呈鹼性,而強酸弱鹼鹽呈酸性

7樓:匿名使用者

不正確,有鹽溶液呈鹼性。

8樓:匿名使用者

不對,有些鹽溶液成酸性,也有些鹽溶液成鹼性

9樓:匿名使用者

純鹼 na2co3 鹼性的鹽

10樓:周景誠

弱酸強鹼鹽和強酸弱鹼鹽。如na2co3顯鹼性。

有哪些鹽溶液是呈酸性?哪些呈鹼性?哪些呈中性?

11樓:隨陽曦禮花

只要自己住,bai誰強顯誰性

就夠了du

鹽是由酸根離子和zhi金屬離子或者銨根

dao離子構內

成的,而酸根離子來自酸容,

金屬離子或者銨根離子來自鹼

如果是強酸的酸根和強鹼的陽離子組成的鹽,簡稱強酸強鹼鹽,

這類鹽溶液就是中性的。

同理,強酸弱鹼鹽

溶液呈酸性,如

nh4cl,

al2(so4)3

弱酸強鹼鹽,

溶液呈現鹼性,

如na2co3,k2s

酸溶液呈酸性,鹼溶液呈鹼性,則鹽溶液一定呈中性 這種推理正確嗎 依據是什麼 5

12樓:桃礦中學

不對。鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷:

1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性。如nacl、k2so4等2、強酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性,如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性,如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性,誰強隨誰性。」

4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜,在中學階段不需要掌握了。

以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的。如果是初中則不需要了解太多,若是高中生,則你可以多複習一下鹽類水解方面的知識吧。

13樓:匿名使用者

不一定 ,酸與鹼不一定正好程度相同而中和掉。比如強酸和弱鹼生成的鹽則是強酸弱鹼鹽,成酸性。

14樓:匿名使用者

不對,強酸和弱鹼生成的鹽是酸性,強鹼和弱酸生成的鹽是鹼性。

15樓:匿名使用者

不正確 na2co3 是鹽 但呈鹼性

16樓:匿名使用者

不對,那還有弱酸弱鹼呢

弱酸或弱鹼鹽溶液怎麼能達到中性?它們不是在不斷水解麼?按理說應該呈酸性或鹼性啊?請高人指點一下。。

17樓:羅本龍

當不斷加水稀釋必須考慮水的電離平衡時,可認為達到中性。

18樓:匿名使用者

弱酸中加入一定量弱酸鹽,弱鹼鹽中加入一定量弱鹼都可以使其變成中性。弱酸鹽或弱鹼鹽水解時只有極少一部分水解,所以其酸性遠弱於強酸。

19樓:江南明花

######溶液中酸鹼的"當量數"相同時就是達到中性.######

初中生也許不是很清楚,高中"化驗科"如果不懂就畢不了業了!

20樓:匿名使用者

弱酸 弱鹼 多數情況下會發生可逆反應 有水或氣體產生 跑了 就呈中性撒 可逆反應中存在化學平衡 長時間放置會是化學平衡改變

酸溶液呈酸性鹼溶液呈鹼性則鹽溶液一定呈中性為什麼是錯的

21樓:mk_馬克

有的鹽會發生水解,比如碳酸鈉溶液顯鹼性,氯化銨溶液顯弱酸性。還有的鹽屬於強酸的酸式鹽,其中的氫會電離,比如硫酸氫鈉nahso4,溶液顯酸性。只有強酸強鹼的正鹽的溶液才顯中性

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