1樓:匿名使用者
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了nh4離子外,氧化數為0的n2分子在圖中曲線的最低點,這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講,n2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於hno3和n2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比n2分子值低的是nh4+離子。
[2]由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。
氮化物反應
氮化鎂與水反應:mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:n2+o2=放電=2no
一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2no+o2=2no2
二氧化氮溶於水,生成硝酸,一氧化氮3no2+h2o=2hno3+no
五氧化二氮溶於水,生成硝酸,n2o5+h2o=2hno3
氮和活潑金屬反應
n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應: 6 li + n2=== 2 li3n
n2與鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用: 3 ca + n2=== ca3n2
n2與鎂條反應:3mg+n2=點燃=mg3n2(氮化鎂)
氮和非金屬反應
n2與氫氣反應制氨氣:n2+3h2===(可逆符號)2nh3
n2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 b + n2=== 2 bn (大分子化合物)
n2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473k的溫度下才能反應。
2樓:其實不想叫這名
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%(體積分數),在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l,氮氣難溶於水,在常溫常壓下,1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣具有什麼性質
3樓:悟曉曼聞盼
氮氣,化學式為n2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數),是空氣的主要成份。
在標準大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態氮變成雪狀的固體。
氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來製取對人類有用的新物質。
4樓:亓官曉慧師雙
常溫下無色無味氣體,空氣主要成分之一,熔點xx沸點xx,密度xx
...重點是化學性質。因為氮氮三鍵的存在,(氮氮三鍵鍵能非常大),使得氮氣非常穩定,常溫下難以與其他物質發生反應。比較常見的容易發生的反應是鎂在氮氣中燃燒。
5樓:性凡雁習蓮
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%(體積分數),在標準情況下的氣體密度是1.
25g/l,氮氣難溶於水,在常溫常壓下,1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。
氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
6樓:景蔓蔓惲薄
物理性質:通常狀況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣密度略少.
化學性質:氮氣的化學性質不活潑,常溫下難與其他物質發生化學反應.在當改變條件時,如在調溫下可與其他物質發生化學反應.
氮氣具有什麼性質?
7樓:匿名使用者
氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體。沸點為-195.8℃.
化學性質
通常條件下,氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外,新近已顯示,某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下,氮變得比較活潑,並能與氫、氧和一些金屬結合:
3h2+n2→2nh3
o2+n2→2no
3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時,氮就會變得非常活潑,這種形態的氮稱為活性氮.活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn 、cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物.
8樓:午夜☆魔蘭
氮氣的化學性質不活潑,有氧化性
氮氣具有的性質
9樓:溥秀榮貴月
物理性質:無色無嗅味氣體,比空氣稍輕,難溶於水化學性質:氮原子有較強的非金屬性,在氮分子中有共價叄鍵,鍵能大,所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下,破壞了共價鍵,氮氣可跟許多物質反應
和氧氣反應:
n2+o22no
和氫氣反應:
n2+3h22nh3
和活潑金屬反應:3mg+n2mg3n2
用途:可用於合成氨,液氮氣作冷凍劑,氮氣可用於儲藏糧食
10樓:在煙幹辰
氮氣物理性質:
單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體,在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3,熔點63k,沸點75k,臨界溫度為126k,它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小,在283k時,一體積水約可溶解0.
02體積的n2。氮氣在極低溫下會液化成白色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。通常市場上**的氮氣都盛於黑色氣體瓶中儲存。
化學性質
氮氣分子的分子軌道式為
,對成鍵有貢獻的是
三對電子,即形成兩個π鍵和一個σ鍵。
對成鍵沒有貢獻,成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n,所以n2分子具有很大的穩定性,將它分解為原子需要吸收941.69kj/mol的能量。
n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
11樓:龔秀珍繁詩
(1)n2的性質不活潑,使用過程中一般不發生化學反應,故不產生汙染物;
(2)n2本身無毒,不會對在氣產生汙染,有利於保護環境;
(3)大氣中氮氣儲量大、價廉,有利於節約能源及開發新能源。
(4)本身不燃燒,也不支援燃燒,難溶於水
12樓:壤駟禮萬橋
氮氣的概述、化學性質
一、概述
氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體。沸點為-195.8℃.
二、化學性質
通常條件下,氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。另外,新近已顯示,某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下,氮變得比較活潑,並能與氫、氧和一些金屬結合:
3h2+n2→2nh3
o2+n2→2no
3m+n2→m3n2(m=ca,mg,ba)和氧氣反應:
n2+o22no
和氫氣反應:
n2+3h22nh3
和活潑金屬反應:3mg+n2mg3n2
當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時,氮就會變得非常活潑,這種形態的氮稱為活性氮.活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn
、cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物.
有什麼的例子可以說明氧氣的化學性質比氮氣的化學性質活潑
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