1樓：匿名使用者
(1)6.72/22.4=0.3.
(2)陰陽離子帶電總數相同。n（no3-）原0.08x13.
5=1.08,n（no3-）現1.08-0.
3=0.78,n（h+）現0.08*1=0.
08,n9n（no3-）餘0.78-0.08=0.
7108n(ag)+64n(cu)=30
n(ag)+2n(cu)=0.7
得n（ag）=0.1,10.8/30=36%
2樓：教授王
(1)6.72/22.4=0.3mol
(2)108n(ag)+64n(cu)=30n(ag)+2n(cu)=0.080*12.5-0.3=0.710.8/30=36%
3樓：最牛高中化學師
分析：原硝酸物質的量n＝cv＝13.5×0.08＝1.08mol
收集氣體物質的量n＝v÷vm＝6.72÷22.4＝0.3mol
反應後溶液的硝酸物質的量n＝cv＝1×0.08＝0.08mol
生成氣體可能是no2或no2與no的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個n，因此氣體中n總物質的量應等於氣體總物質的量，即為0.3mol
而被還原的hno3都是轉化為這些氣體，因此被還原hno3物質的量0.3mol【（1）答案】
反應後，cu→cu（no3）2，ag→ag（no3）
設原合金中cu物質的量x，ag物質的量y
根據n＝nm，以合金總質量為等式，列出第一個方程：
（一）64x＋108y＝30
開頭算過，最初硝酸共有1.08mol，最後只剩0.08mol，說明參加反應的hno3物質的量為1.08－0.08＝1mol；
而被還原的有0.3mol，因此未被氧化（即以no3－形式存在於鹽中）的為1－0.3＝0.7mol
cu（no3）2中每個cu2＋對應2個no3－，agno3中每個ag＋對應1個no3－，且cu2＋與cu等物質的量，ag＋與ag等物質的量
因此以未被還原的no3－為等量，列第二個方程
（二）2x＋y＝0.7
解得x＝0.3mol，y＝0.1mol，ag質量m＝nm＝0.1×108＝10.8g
因此ag質量分數10.8g÷30.0g＝36%【（2）答案】
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
4樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
5樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
6樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
7樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
初中物理題一道，請高手幫忙，謝謝！ （答案解析我有一個地方不懂，希望得到詳細解釋）
8樓：櫻逝de卡索
f是指容器對桌面的壓力 g是容器的重力 二力平衡 f=g 這跟容器的形狀沒有關係
如果是 液體對容器底部的壓力 和 液體的重力 的話就不對了
加上圖我的答案還是這
9樓：文工**
圖應該是這樣吧
甲圖：倒梯形
乙圖：圓柱形
丙圖：梯形
液麵高度相同，對桌面的壓強相同p=f/s
你的問題在這裡，容器是與桌面接觸的，容器包括容器內的液體的重力都通過與桌面接觸處作用於桌面，因此你的想法有點鑽牛角尖了~！
題中你的分析很完善，體積甲最大，密度丙最大對容器底的壓強要按液體壓強公式來計算：p=ρgh當然就丙最大了。。
由此也可以反判斷出三個裝置對桌面的壓力是相等的。
10樓：次元黑洞
因為p=f/s，s是受力面積，f是壓力，當壓強相等，受力面積相同，壓力當然相同，而且此時的全壓力是容器與液體的合質量，又因為g=mg所以質量相等，g為常量，所以f=g
11樓：匿名使用者
你想多了，容器種的液體對容器的壓力就像你背上的人手中拿著的包一樣，雖然沒有直接壓在你的身上，但是實際上它的重力還是壓在了你的身上了。故而f=g.
12樓：李才智的
f是表示物體對桌面的壓力 不是水對瓶底的壓力 所以f=g
一道化學選修4的選擇題，書上的答案解析我看不懂。求化學學霸的詳細解答過程！！（不要複製網上的） 謝謝
13樓：雲和山的彼端
s和s2包含在方程式2和3中，希望這兩個式子疊加（或者相減）得到2s=s2的等式。但方程式2有so2而方程式3沒有。這樣看方程式2與方程式1之間疊加是不是能消掉so2，然後疊加得到的方程式，再與方程式3結合消去其他項，剩下2s=s2。
就是想辦法通過方程式間 的加減，消去其他化學式，餘下要求解的。
一道化學題，求解答，要有詳細步驟
14樓：硫酸不氫鈉
就是醋酸的電離平衡，大概的過程應該是這樣
有一道高一化學題目，望大家指教！（要有詳細講解。先謝謝啦！）
15樓：氰化鉈
易-難2,1,3
為什麼是2呢 因為 第二個是乙酸 ch3cooh 鹼金屬在酸中更容易失去電子 從而電離出h原子就更容易
其他幾個就好解釋了！水 比酸 要弱 乙醇又比水弱 依次類推！
16樓：匿名使用者
ch3cooh
h2och3ch2oh
17樓：
3>1>2
就是這樣。
18樓：周雅風
2,1,3
因為酸比較容易和鈉反應
求一道高一化學題
1 混合液中cuso4和h2so4的物質的量濃度 就按1lcuso4和1lh2so4來算 cuso4 2 2 1mol l h2so4 1 2 0.5mol l 2 混合液中h cu2 so42 的物質的量濃度 h 1mol l 1l 2 2l 1 cu2 2 2 1 so42 2 1 2 1.5 ...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題，高一化學題目
設第一階段反應用去nahco3m1g 1 naoh nahco3 na2co3 h2o84 18m1 20.8 19.0 84 m1 18 20.8 19.0 m1 8.4g 2 設二次分解nahco3m2g 2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2個168 106m2 15.9168 m...