1樓：
先看這個反應方程式，左邊一體積的n2o4生成兩個體積的no2，這樣來反應的話整體的體積是變大的，如果壓強是變大的，那麼就會向體積減小的方向進行，也就是說從右向左反應的話，整體的體積會變小，這種前提是恆壓
2樓：匿名使用者
化學平衡的核心是阻礙....
你只要記住 一個反應 增大壓強 平衡向這個反應式中氣體體積小的一方移動就可以了
比如n2o4===2no2 1分子n2o4生成2分子no2 所以左邊的體積比右邊的體積小 所以增大壓強 平衡就向左移動 增大壓強 就向右移動
這個需要背下來就可以了
3樓：匿名使用者
用k值判斷化學平衡反應方向很準，但費時間。因為k值只與溫度有關，改變體積k值應該不變，所以如果發現k值改變而與溫度無關，則應恢復k值，改變反應平衡
4樓：女寢門後賣香蕉
增大壓強體積減小是容器體積，而平衡是向氣體體積減少的方向移動，增壓可理解為改變了物質量濃度，換而言之為物質的量濃度增加了，那平衡方向移動必然是往體積減小的方向。
比如一個密閉容器中間有個活塞將容器分成兩個腔，這個增大壓強的過程是在一個腔內衝入空氣，過程瞬間完成，這個腔內的壓強變大了，活塞會移動，效果是，使另一個腔的體積減小。
擴充套件資料：
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動？
5樓：河傳楊穎
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g) + 3h2(g) ⇌ 2nh3(g) 反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g) + h2o(g) ⇌ co2(g) + h2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
6樓：瓊君
增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那麼增大壓強是不能使平衡發生移動的。這句話你要理解，也就是向氣體體積減少的方向移動才能使得重新達到新的平衡，
7樓：毋慕粘悠奕
減小壓強,氣體濃度減少，氣體反應速度變慢
8樓：讀書沒鳥用
任何反應都有趨向平衡的特性，增大壓強就破壞了壓強平衡，反應向體積減少的方向移動，氣體體積減少，壓強就會降低，有利於恢復平衡
9樓：匿名使用者
你可以用勒夏特列原理來理解：改變影響化學平衡的條件，平就會想減弱這種改變的方向移動。
對於氣體反應來說，縮小容器容積，反應混合氣壓強增大，而使原平衡被破壞。根據勒夏特列原理，平衡就會向減弱這種改變（也就是壓強增大）的方向進行。怎樣才能壓強減小呢？
平衡向氣體體積減小反應進行！
10樓：
就像你往氣球裡吹氣，氣球越大里面壓強越大，你就越難吹進去
化學反應也是一樣的 壓強大了不利於氣體的產生 就往氣體減少的方向反應
11樓：匿名使用者
包括採納答案，這裡的回答沒有一個是正確的！
為什麼增大壓強，平衡向氣態物質體積減小的方向移動
12樓：匿名使用者
因為壓強比等於物質的量比,加壓,系統要減小壓強的增加,所以只能消耗氣體分子,即讓平衡朝分子數減小的方向移動.
13樓：young丶斯基
這問題有點鑽牛角尖，科學很多理論是實際中發現然後假設推演然後證實的，並不是所有現象都能用簡單的為什麼解釋，或者不能用現有科學理論解釋，就像我問你為什麼給物體一個力它就會動？如果非要解釋可以理解為，壓強增大氣體分子之間更有機會能相互接觸，發生反應的機會增加，反應就向體積減小的方向移動。
14樓：x黃某人
在高中化學裡，這是個普遍規律，由實驗確定，對於內在原因，並沒有學習。
從平衡常數分析，或許可以解釋，但對於內在的原因，還是沒有學習的。
解釋增大壓強平衡向體積減小方向移動
15樓：呆abc瓜
你好，根據pv=nrt。可知壓強和體積成反比。
必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。增大了壓強，但不一定體積會減小（加溫也可以造成的），但是壓強增大了，按照勒夏特列原理勢必要減弱壓強，反應向體積減小的方向進行，就能達到減壓的目的，雖然減壓後壓強仍比原來高
增大壓強不一定就是體積的減小，只有當溫度不變，對反應前後，反應方程式中氣體的化學計量數目不相等的可逆反應，增大壓強，平衡將會向氣體分子數目小的（化學計量數目小的）方向移動；對反應前後，反應方程式中氣體的化學計量數目相等的可逆反應，改變壓強，平衡不會發生移動。
希望解決了你的問題，如果滿意請採納，感謝你的肯定。
16樓：日日夜夜思君
壓強增大，縮小容器體積，使得氣體濃度增大，溫度不變，化學平衡常數不變，在平衡常數表示式中，氣體系數大的一邊，濃度次方增大的多，要使平衡常數不變，向體積減小的方向移動。
為什麼增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動
17樓：根據
不要混淆反應速率和平衡移動.由勒夏特列原理知,平衡總是向削弱變化的方向進行.壓強增大,平衡移動的方向應使得反應後壓強減小,恆容條件下,物質的量減小壓強減小.
故增大壓強反應向著體積減小移動。
18樓：麻霞輝唐伯
根據pv=nrt。可知壓強和體積成反比。這句話是必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的
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同邊異向 bai 可逆反應中可逆du號同一側的物質當一種物zhi質生成同dao時另一種物質消耗,此回時就達到化學答平衡狀態。即同邊指可逆號一邊,異向指一個生成 逆向反應 一個消耗 正向反應 異邊同向 可逆號兩側物質,同時生成或同時消耗即達到化學平衡狀態。在物理槓桿中作圖中,能否解釋一下同側異向和異側...
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