1樓：華西醫院神經科
沸點hf反常的高，因為分子間形成氫鍵
2樓：小鼠打洞
因為hf分子間存在氫鍵，所以它的高於hcl
3樓：匿名使用者
hf hcl hbr hi 中溶沸點最大的是hf（hcl、hbr、hi常溫下均是氣態，且溶沸點是遞減的）沸點為290k，這主要是h鍵的貢獻（範德摩爾斯作用力和影響不大,而範德華力基本相同），因為f的電負性比本族的其它鹵素的電負性大得多，導致hf中的電子對嚴重的偏向f使f帶負電荷，這非常有利於高強度h鍵的形成，要肯定的是h-f鍵的鍵能也是很大的（因而對h的束縛力大h使得h在水溶液中電離難度增大，所以這幾種酸中hi酸性最強）但對溶沸點影響不大（因為是分子內作用力）。
4樓：
hcl《hbr《hi《hf
沸點hf的高，是因為分子間形成氫鍵 （氫鍵存在n,o,f組成的化合物中）
而hcl hbr hi全為分子晶體，
相對分子質量越大，熔沸點越高
熔沸點與什麼有關
5樓：昨日
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。
6樓：納梅賞雪
與化學鍵的強度有關（除了分子晶體與分子間作用力有關）金屬鍵看金屬離子的半徑，半徑越小，對自由電子的吸引作用就越強，金屬鍵就越強，熔沸點就越高。同理
原子晶體看共價鍵，其實就是半徑，半徑越小，熔沸點越高離子晶體看離子鍵強度，還是看離子的半徑，半徑小，離子鍵強，熔沸點高。
7樓：匿名使用者
1、對於晶體
型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點
反常地高）如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3och3。
（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。
如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點
co＞n2，ch3oh＞ch3ch3。
（3）在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：
c17h35cooh＞c17h33cooh；
（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4，c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3 ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4 c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
8樓：南窗聽雪
分子化合物結構組成相似的是看相對分子量，大的熔沸點高。離子化合物結構組成相似的看鍵長，鍵長就是成鍵粒子的半徑之和，鍵越長熔沸點越高。這是我們老師給的方法，比較簡潔但是很好區分判斷，希望對你有幫助。
9樓：abc高分高能
什麼是熔點、沸點和密度呢
一道關於熔點和沸點的問題
10樓：匿名使用者
熔點-188，沸點-42，就是說它在-188之下，就會凝結成固體，在-188至-42之間，就是液體，在-42之上就是氣體了。
如何判斷：溫度低於熔點時，就是固體，在熔點和沸點之間，就是液體，在沸點之上就是氣體。
易揮發的液體，沸點相對較低，跟熔點沒有什麼關係
11樓：無色彩星空
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大．
（1）壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。
如下兩圖中ol稱為固液兩相平衡曲線，又稱為熔化曲線．該曲線的左方表示固相穩定存在的區域，右方一定的區域是液相穩定存在的區域，而線上的任一點，都代表固液兩相平衡共存的狀態。ol線表示了該物質的熔點隨壓強變化的規律。兩圖中ol線的斜率都很陡，說明物質的熔點隨壓強的變化很小，例如冰的熔點，每增加一個大氣壓，熔點才下降0.
007 5℃，而要使冰的熔點下降1℃，則必須使壓強增加1.75x107pa，約為大氣壓的170倍。兩個圖的斜率的正或負，反映了兩類物質隨壓強的增大，熔點升高或降低的規律。
（2）溶有雜質。以上討論的都是純淨的液態物質，如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．合金又稱為固態溶液，因為合金在液態時也可以看做是一種金屬溶於另一種金屬之中的溶液，因此合金的熔點比單質低屬熔點要低，而且比組成合金的每一種金屬的熔點都低．例如錫的熔點是232℃，鉛的熔點是327℃，按一定比例組成的鉛錫合金的熔點則只有170℃，而由鉍、錫、鉛、鎘組成的合金的熔點可降低到70℃，常應用來製作保險絲、焊絲等。
12樓：匿名使用者
它是什麼狀態，要看在20攝氏度左右時，是否達到它的熔點或沸點，達到熔點，就是液態的，達到沸點就是氣態的。
比如說有一個物體a，他的熔點是-188攝氏度，沸點是-42攝氏度，那麼它應該是氣體還是液體呢？
應該是氣體。
易揮發的液體，他的熔點和沸點有什麼特點呢
一般沸點低的液體易揮發。
13樓：星海賞月
熔點和沸點是物體從一種狀態轉變為另一種狀態時的臨界溫度點，熔點是物體有固態變為液態時的溫度，而沸點則是液態物質沸騰時的溫度，沸點越低的物質越容易揮發，物質達到沸點以後，就開始由液態變為氣態。
非金屬熔沸點問題..急
14樓：佼玟
單質熔沸點的高低取決於形成單質晶體的各質點（分子或原子）之間的作用力大小。對於非金屬中的原子晶體，一般原子半徑越小，晶體中各原子間化學鍵越多，作用力就越大，熔沸點就越高，比如c和si 。分子晶體正好相反，因為分子晶體中質點間作用力的大小取決於分子量的大小，比如稀有氣體。
元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，包括遊離態和化合態，而單質則是同種元素結合形成的物質。
15樓：匿名使用者
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
可以看下1.3
同主族結構相似，活潑金屬金屬性越強熔沸點越高，非金屬金屬性越強熔沸點越低，可別記錯了
熔沸點和什麼有關呢，物質熔沸點的高低和什麼有關 詳細說明一下
物理性質比如熔沸點一般與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。一般來說，鍵能越大，鍵越短，鍵越穩定，熔沸點越高。如果你學了元素週期表的話，應當知道金屬和非金屬，金屬性越強 處於表左下 和...
怎樣比較熔沸點
物質熔沸點高低的比較 1 分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔 沸點越高。2 不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是 原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體。相同條件不同狀態物質的熔沸點 一 在相同條件下，不同狀態的物質的熔 沸點的高低是不同的，一般有 固體 液...
為什麼分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點
分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點的原因 1 分子內的氫鍵越強，分子之間的作用力越小。某些分子內，例如hno3 鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x h y往往不能在同一直線上，因此...