1樓：匿名使用者
化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，即能量的相互轉化和傳遞
體現在對最外層電子的爭奪上
有新物質生成
2樓：匿名使用者
根據碰撞理論，分子只有在相互碰撞時才能發生反應，但不是每一次碰撞都會反應，只有分子能量高於某一值才能反應，這些分子被稱為活化分子，而且只有活化分子碰撞時碰撞的角度合適，才能反應，這類碰撞就是有效碰撞。
3樓：匿名使用者
分子間的有效碰撞是引發化學反應發生的原因
判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
化學反應的實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
4樓：
化學反應發生的可能性是一個熱力學問題，基本的公式是:△g=△h-t△s(△g為吉布斯自由能，△h為焓變，△s是熵變）△g>0,反應逆向進行，△g<0,正向進行，△g=0，達到平衡。化學反應的過程是化學動力學問題···字數啊
5樓：來自鼎山儀態萬千的薄荷草
化學反應麼 就是新物質的生成咯.
在反應中 如果生成了水、氣體、沉澱物質的話就能反應
6樓：
定義:在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應。 實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
化學中，反應發生的原因該如何解釋？為什麼會發生某個反應？
7樓：感人的往事
一般情況為：有驅動這個反應發生的某種條件的改變。
比如酸鹼中和生成水，水是弱電解質，使得溶液中氫離子和氫氧根離子有趨於減少的趨勢，來推動該反應的進行。沉澱的生成也使得該溶液體系中離子的濃度趨向於減少，而促使反應的進行。
一般來說把握幾個原則：有弱電解質生成、強酸制弱酸、易溶物制難溶物、難揮發物質制易揮發物質等等，以上都可以使化學反應成立。
一定能使化學反應速率發生改變的因素有哪些
8樓：
參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素，這是內因。外因一般來說專，化學反應都與溫度有關屬，升高溫度，化學反應速率增加。 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.
在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低. 在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率. 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.
壓強等。 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。高中就主要掌握這些就行了
初三化學複分解反應發生的條件是什麼
複分解反應發生的條件 根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。1 酸 鹽 新酸 新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 2 酸...
化學反應中的催化劑有什麼，化學反應中的催化劑有什麼
在初中階段我們學習了，氯酸鉀受熱加二氧化錳催化劑製氧氣。雙氧水加二氧化錳最催化劑製氧氣，在高中的比較多。中學化學實驗中用到的催化劑有 二氧化錳 硫酸 鐵粉 氧化鋁等。1 二氧化錳催化劑。如，kclo3分解制取氧氣的實驗 過氧化氫分解實驗。2 硫酸催化劑。如，乙烯的實驗室製取實驗 硝基苯的製取實驗 乙...
初中化學反應型別，初中化學中基本化學反應型別有哪些
1 金屬 氧氣 金屬氧化物 如 2 非金屬 氧氣 非金屬氧化物 如 3 金屬 非金屬 無氧酸鹽 如 4 非金屬 非金屬 共價化合物 如 5 金屬氧化物 水 可溶性鹼 如 注意 只有能與水反應，其他一般不反應。6 非金屬氧化物 水 可溶性含氧酸 如 注意 也能和水反應。7 金屬氧化物 非金屬氧化物 含...