1樓：匿名使用者
銅，鋅和稀硫酸。
正極：2h+ +2e=h2
負極：zn-2e=zn2+
總反應：zn+2h+ =zn2+ +h2↑鋅片---石墨---稀硫酸。
正極：2h+ +2e=h2
負極：zn-2e=zn2+
總反應：zn+2h+ =zn2+ +h2↑銅片---石墨---稀硫酸。
應該是沒有反應。
鐵片---銅片---稀硫酸。
正極：2h+ +2e=h2
負極：fe-2e=fe2+
總反應：fe+2h+ =fe2+ +h2↑
2樓：匿名使用者
原電池中銅，鋅和稀硫酸。
正極：2h++2e-=h2（氣體符號）
負極：zn-2e-=zn2+
總反應：zn+h2so4=znso4+h2（氣體）鋅片---石墨---稀硫酸 （同上）
銅片---石墨---稀硫酸。
因為cu不能和稀硫酸反應，即沒有自發的反應，所以不能構成原電池。
鐵片---銅片---稀硫酸。
正極：2h++2e-=h2(氣體）
負極：fe-2e-=fe2+
總反應：fe+h2so4=feso4+h2（氣體）
3樓：匿名使用者
正(cu):2h+ +2e- =h2箭頭 （還原反應）
負（zn):zn - 2e- =zn2+(氧化反應）
總： zn + 2h+ =zn2+ +h2箭頭。
4樓：超級一氧化碳
1. 銅、鋅和稀硫酸。
zn - 2e- =zn2+(負極)
2h+ +2e- =h2↑(正極)
zn + 2h+ =zn2+ +h2↑（總反應）2. 鋅片---石墨---稀硫酸。
zn - 2e- =zn2+(負極)
2h+ +2e- =h2↑(正極)
zn + 2h+ =zn2+ +h2↑
3. 銅片---石墨---稀硫酸。
它不能構成原電池，不是自發的氧化還原反應。
4. 鐵片---銅片---稀硫酸。
fe - 2e- =fe2+(負極)
2h+ +2e- =h2↑(正極)
fe+ 2h+ =fe2+ +h2↑
寫出銅-鋅-稀硫酸所組成的原電池的電極反應和原電池反應
5樓：樊萱蟻向露
銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：zn-2e-═zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h++2e-=h2↑，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故答案為：
正；還原；2h++2e-=h2↑；負；氧化；zn-2e-═zn2+；負；正．
在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．鋅為______極，電極上發生的是______反應（「氧化」或「還原」）
6樓：羽孝姬娟
銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為zn-2e-=zn2+，正極為較不活潑的銅，發生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，cu2++2e-=cu，故答案為：負；氧化；zn-2e-=zn2+；正；cu2++2e-=cu．
7樓：受亮惲壬
鋅為負極，電極上發生的是氧化。
反應，電極反應式為。
zn-2e-==zn2+，鋅片上觀察到的現象為鋅片逐漸溶解；銅為正極，電極上發生的是。
還原反應，電極反應式銅離子+2e-==cu是，銅片觀察到的現象是有紅色的銅析出。
原電池反應的離子方程式。
zn+cu2+
cu+zn2+
原電池中陰陽離子放電順序，如原電池內同時存在兩種放電順序不同
陰極區 ag hg2 cu2 h sn2 fe3 zn2 al3 mg2 na 陽極區 非惰性陽極 zn，fe，cu i br cl oh co3 so4等含氧酸根 陰極區說明 水溶中，在氫離子之後的不放電，放電順序從左向右減弱陽極區說明 放電順序從左向右減弱，水溶中，在氫氧根之後的不放電 易失去電...
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正極為得電子抄反應 mno2被還原襲 2mno2 2h2o 2e 2mno oh 2oh 負極失電子反應,鋅bai氧化為二du價鋅離子 zn 2nh4cl zn nh3 2cl2 2h 2e這種電池zhi中根本就沒dao有錳,只有mno2 想想電池的正極和負極的得失電子你就知道為何是氧化錳了,問題分...
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