1樓:匿名使用者
角量子數
是描述來電子在原子中運動自狀態的四個量子數bai之一,符du號是「l」,是代表角動zhi量的量子dao數,確定電子雲的形狀。
當n(主量子數)值一定時,l只能取0,1,2,3...(n-1)等值。
當l=0時,電子雲的形狀是球形對稱的,用符號s表示,也稱s亞層;
當l=1時,電子雲呈啞鈴形,用符號p表示,也稱p亞層;當l=2時,電子雲常呈四瓣形,用符號d表示,也稱d亞層;
當l=3時,用符號f表示,也稱f亞層,電子雲形狀更為複雜。
在n=1的電子層中,l=0,只有一個亞層即1s亞層;n=2時,l=0,1,這時有兩個亞層,即2s,2p亞層;n=3時,l=0,1,2,這時有三個亞層,即3s,**,3d。依此類推可知各電子層具有的亞層數目和種類。
電子的4個量子數分別是什麼意思
2樓:匿名使用者
電子的4個量子數所代表的意思分別是:決定軌道或電子能量(主量子數);決定電子空間運動的角動量(角量子數);決定原子軌道的伸展方向(磁量子數);描述軌道電子特徵(自旋量子數)。
1、主量子數:描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一,習慣用符號n表示。它的取值是正整數,主量子數是決定軌道(或電子)能量的主要量子數。
2、角量子數:角量子數l決定電子空間運動的角動量,以及原子軌道或電子雲的形狀,在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。
3、磁量子數:磁量子數m決定原子軌道(或電子雲)在空間的伸展方向。
4、自旋量子數:自旋量子數用ms表示,是描述軌道電子特徵的量子數。
3樓:匿名使用者
一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.
n可能的取值為所有正整數.
二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1......n-2、n-1.
三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l
四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.
如何通過4個量子數來判斷是哪個元素
4樓:匿名使用者
核外電子的運動
電子在原子中的運動狀態,可n,l,m,ms四個量子數來描述。
(一)主量子數n
主量子數n是用來描述原子中電子出現機率最大區域離核的遠近,或者說它是決定電子層數的。主量子數的n的取值為1,2,3...等正整數。例如,n=1代表電子離核的平均距離最近的一層,即第一電子層;n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層,即第二電子層。
餘此類推。可見n愈大電子離核的平均距離愈遠。
在光譜學上常用大寫拉丁字母k,l,m,n,o,p,q代表電子層數。
主量子數(n)12
3456
7電子層符號kl
mnop
q主量子數n是決定電子能量高低的主要因素。對單電子原子來說,n值愈大,電子的能量愈高。但是對多電子原子來說,核外電子的能量除了同主量子數n有關以外還同原子軌道(或電子雲)的形狀有關。
因此,n值愈大,電子的能量愈高這名話,只有在原子軌道(或電子雲)的形狀相同的條件下,才是正確的。
(二)副量子數l
副量子數又稱角量子數。當n給定時,l可取值為0,1,2,3...(n-1)。在每一個主量子數n中,有n個副量子數,其最大值為n-1。
例如n=1時,只有一個副量子數,l=0,n=2時,有兩個副量子數,l=0,l=1。餘此類推。按光譜學上的習慣l還可以用s,p,d,f等符號表示。
l 0 1 2 3
光譜符號 s p d f
副量子數l的一個重要物理意義是表示原子軌道(或電子雲)的形狀。l=0時(稱s軌道),其原子軌道(或電子雲)呈球形分佈(圖4-5);l=1時(稱p軌道),其原子軌道(或電子雲)呈啞鈴形分佈(圖4-6);...
圖4-5 s電子雲圖 4-6 p電子
副量子數l的另一個物理意義是表示同一電子層中具有不同狀態的亞層。例如,n=3時,l可取值為0,1,2。即在第三層電子層上有三個亞層,分別為s,p,d亞層。
為了區別不同電子層上的亞層,在亞層符號前面冠以電子層數。例如,2s是第二電子層上的亞層,**是第三電子層上的p亞層。表4-1列出了主量子數n,副量子數l及相應電子層、亞層之間的關係。
表4-1 主量子數n,副量子數l及其相應電子層亞層之間的關係
n電子層l亞層
1101s
2202s
12p33
03s1**
23d44
04s14p
24d34f
對於單電子體系的氫原子來說,各種狀態的電子能量只與n有關。但是對於多電子原子來說,由於原子中各電子之間的相互作用,因而當n相同,l不同時,各種狀態的電子能量也不同,l愈大,能量愈高。即同一電子層上的不同亞層其能量不同,這些亞層又稱為能級。
因此副量子數l的第三個物理意義是:它同多電子原子中電子的能量有關,是決定多電子原子中電子能量的次要因素。
(三)磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道(或電子雲)在空間的伸展方向。當l給定時,m的取值為從-l到+l之間的一切整數(包括0在內),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1個取值。即原子軌道(或電子雲)在空間有2l+1個伸展方向。
原子軌道(或電子雲)在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。例如,l=0時,s電子雲呈球形對稱分佈,沒有方向性。m只能有一個值,即m=0,說明s亞層只有一個軌道為s軌道。
當l=1時,m可有-1,0,+1三個取值,說明p電子雲在空間有三種取向,即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px,py,pz軌道。當l=2時,m可有五個取值,即d電子雲在空間有五種取向,d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道(圖4-7)。
圖4-7 s,p,d電子雲在空間的分佈
n,l相同,m 不同的各軌道具有相同的能量,把能量相同的軌道稱為等價軌道。
(四)自旋量子數ms
原子中的電子除繞核作高速運動外,還繞自己的軸作自旋運動。電子的自旋運動用自旋量子數ms表示。ms 的取值有兩個,+1/2和-1/2。
說明電子的自旋只有兩個方向,即順時針方向和逆時針方向。通常用「↑」和「↓」表示。
綜上所述,原子中每個電子的運動狀態可以用n,l,m,ms四個量子數來描述。主量子數n決定電子出現機率最大的區域離核的遠近(或電子層),並且是決定電子能量的主要因素;副量子數l決定原子軌道(或電子雲)的形狀,同時也影響電子的能量;磁量子數m決定原子軌道(或電子雲)在空間的伸展方向;自旋量子數ms決定電子自旋的方向。因此四個量子數確定之後,電子在核外空間的運動狀態也就確定了。
量子數,電子層,電子亞層之間的關係
每個電子層最多容納的電子數 2 8 18 2n^2
主量子數n 1 2 3 4
電子層 k l m n
角量子數l 0 1 2 3
電子亞層 s p d f
每個亞層中軌道數目 1 3 5 7
每個亞層最多容納電子數 2 6 10 14
核外電子的分佈:
1. 原子中電子分佈原理:
(兩個原理一個規則):
(1)、泡利(pauli)不相容原理
在同一原子中,不可能有四個量子數完全相同的電子存在。即每一個軌道內最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子。
(2)、能量最低原理
多電子原子處於基態時,核外電子的分佈在不違反泡利原理前提下,總是儘先分佈在能量較低的軌道,以使原子處於能量最低狀態。
(3)、洪特(hund)規則
原子在同一亞層的等價軌道上分佈電子時,儘可能單獨分佈在不同的軌道,而且自旋方向相同(或稱自旋平行)。
基態原子中電子的分佈
1、核外電子填入軌道的順序
應用近似能級圖,根據「兩個原理一條規則」,可以準確地寫出91種元素原子的核外電子分散式來。
在110種元素中,只有19種元素原子層外電子的分佈稍有例外:
它們是若再對它們進一步分析歸納還得到一條特殊規律——全充滿,半充滿規則:對同一電子亞層,當電子分佈為全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)時,電子雲分佈呈球狀,原子結構較穩定,可挑出8種元素,剩餘11種可作例外。
多電子原子結構
1、核外電子排布三原理
(1)泡利不相容原理:解決各電子層電子數目問題。
◆ 在任何一個原子中,決不可能有兩個電子具有四個完全相同的量子數,即在同一個原子中,不可能有運動狀態完全相同的電子。
◆ 當 n一定時,l可取(n-1)個值,而在l限定下,原子軌道可有(2l+1)個伸展方向,即(2l+1)個軌道,而每個軌道可容納兩個電子,所以每層最多容納電子數為
電子層 1 2 3 4
電子數 2 8 18 32
(2)最低能量原理:解決電子排布問題
◆ 多電子原子在基態時,核外電子總是儘可能地先佔據能量最低的軌道,以使體系能量最低。
◆ 軌道能級規律
1當角量子數相同時,隨主量子數增加,軌道能級升高1s<2s<3s<4s; 2p<**<4p<5p; 3d<4d<5d
2當主量子數相同時,隨角量子數增加,軌道能級升高ns 3當主量子數與角量子數都不同時,能級次序比較複雜,有時出現「能級交錯」現象,即某些主量子數較大的原子軌道其能級可以比主量子數較小的原子軌道低。如 4s<3d, 5s<4d , 6s<4f<5d<6p ◆ 鮑林近似能級圖 鮑林根據大量光譜資料以及某些近似的理論計算,得到了多電子原子的原子軌道能級的近似圖 能級組:按照能級高低的順序,把能量相近的能級劃成一組,稱為能級組。按照1、2、3能級組順序,能量依次增高。 電子分散式:核外電子的分佈表示式,如 k: ti: 鮑林近似能級順序並不是所有元素軌道能級的實際順序,它只不過是表示在考慮電子分佈時,隨核電荷數的增加的一個電子應分佈在一哪一個軌道的一般規律,它不代表核外電子的實際分佈情況,如鈦原子的近似能級順序為: 而其電子分散式為: (3)洪特規則:解決同一電子層電子排布問題 ◆ 處於主量子數和角量子數都相同的軌道中的電子,總是儘先佔據磁量子數不同的軌道,而且自旋量子數相同(自旋平行) ◆ 兩個電子同佔一個軌道,這時電子間的排斥作用會使系統能量升高,兩個電子只有分佔等價軌道時,才有利於降低系統的能量,所以洪特規則可認為是最低能量原理的補充 如 p: **軌道上的3個電子分佈應為:↑↑↑ (4)特殊情況 ◆ 有19種元素原子的電子分散式不完全符合近似能級順序,如: 它們的3d軌道電子分別為10和5,處於全滿或半滿狀態,原子比較穩定,對於p、f軌道,半滿狀態為p3和f7,全滿狀態為p6和f14 ◆ 外層電子構型即外層電子分散式,對於原子來說: 主族元素:最外層的電子分散式,如: 副族元素:最外層s電子和次外層d電子的分散式,如: ◆ 元素離子的外層電子構型: 當原子失去電子成為陽離子時,一般是能量較高的最外層的電子失去,而且往往引起電子層數的減少。如: 當原子得到電子成為陰離子時,電子總是分佈在最外電子層上,如: 元素離子的外層電子構型 (1)8電子構型 (2)9~17電子構型 (3)18電子構型 (4)18+2電子構型 4d主量子數n 4，角量子數l 2，該亞層最多有5種空間取向，分別對應磁量內子數m為 2 容 1 0 1 2的5個軌道 磁量子數取值範圍為 l l的整數 每個軌道最多能填充2個自旋反平行的電子，所以該電子亞層最多有2 5 10個電子。主量子數 n 4,角量子數l 2該層電子層最多可以有5種不同的空間... 由於m 0,copyl 2,故只能有 4,2,0 這一個軌道,如 果m 1,則可以有 4,2,0 4,2,1 4,2,1 三個軌道,如果m 2,則m可以取0,1,1,2,2,五個軌道,m的值只能小於等於l 量子數n 4,l 2,m 0的原子軌道數目為多少 我知道答案是1,但是我覺得很奇怪啊,n是主量... n 5,l 0,m 0,ms 1 2 是上面這樣嗎?ms 1 2,ms 1 2只能取其中一個,不知取哪個 求助,對於氫原子的n l m這三個量子數怎麼理解 中學階段,可以認為n是原子層,l是代表s p d f.的原子亞層,每個亞層分別有1 3 5 7.個軌道,m就是在每個亞層裡區分不同軌道的。要確定...符號4d表示，主量子數n等於？角量子數等於？該電子層最多可有？種空間取向，該電子亞層最多有？個電子
量子數nlm0的原子軌道數目是
基態37rb最外層電子量子數n,l,m,ms怎麼確定