1樓:匿名使用者
d2o分子含有10箇中子,h2o分子含有8箇中子,主要是h和d存在不同,普通氫原子內沒有中子,d原子記憶體在一箇中子。同位素就是相同中子數和不同中子數。
2樓:匿名使用者
∵等質量,m=n×m
∴n1:n2=m2:m1=20:18=10:9(bain1表示h2o的物質的du量)
一個水分zhi子含8箇中dao子,重水內
分子含10箇中子(o中8箇中子(質量數-質子數容),h中無中子,d中1箇中子)
所以中子之比=8×10 : 9×10=8:9
3樓:adu芮啦
最常見的的h2o水分子是一個水分子含有8箇中子,全來自於氧原子
重水d2o分子含有10箇中子,1個氘原子有1箇中子,1氧原子中有8箇中子。
4樓:匿名使用者
d2o的中子數是12或14
等質量的h2o和d2o,所含中子數之比為多少?怎麼算的
5樓:凌月霜丶
h沒有中子
,只有一du個質zhi子.相對原子量為1
d有一dao個質子
內和一箇中子.相對原子量為2
o中有容8箇中子.
假設有m克的h2o與m克的d2o
h2o的物質的量m/(16+2*1),中子數就是m*(8+0)/18=8m/18;
d2o的物質的量m/(16+2*2),中子數就是m*(8+1+1)/20=m/2;
所含中子數之比就是(8m/18):(m/2)=16:18=8:9
6樓:鄲榮友芷若
中子數之比為8:9
設抄h2o和d2o質量為1,則襲h2o的分子數為(1/18),d2o的分子數為(1/20),h原子
中無中子,故一個h2o分子只有o原子中的中子為8個,一個d原子中有1箇中子,故一個d2o分子中有10箇中子,
所以h2o中中子總數為(1/18)*8.
d2o中中子總數為(1/20)*10.故兩者總數之比為8:9.
等質量的h2o和d2o,所含中子數之比為多少?怎麼算的?
7樓:劉銘軒2號
h沒有中子,只有一個質子。相對原子量為1
d有一個質子和一箇中子。相對原子量為回2
o中有8箇中子。
假設有m克的
答h2o與m克的d2o
h2o的物質的量m/(16+2*1),中子數就是m*(8+0)/18=8m/18;
d2o的物質的量m/(16+2*2),中子數就是m*(8+1+1)/20=m/2;
所含中子數之比就是(8m/18):(m/2)=16:18=8:9答案如題,希望能幫到你。
8樓:我是軟的
∵等質量
襲,m=n×m
∴n1:n2=m2:m1=20:18=10:9(n1表示h2o的物質的量)
一個水分子含8箇中子,重水分子含10箇中子(o中8箇中子(質量數-質子數),h中無中子,d中1箇中子)
所以中子之比=8×10 : 9×10=8:9
9樓:匿名使用者
中子數之比=8/18:10/20=8:9
2gh2o和d2o的混合物中中子數是多少?
10樓:透亮杯兒
缺少條件無法計算。假設如果h2o與d2o的物質的量相等,那麼可以計算h2o和d2o的物質的量,進而計算中子數。
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a 1個水分子來中含有3個原子,1個過源氧化氫bai分子中含有4個原子,故du選項說法錯誤.zhib h2o和h2o2均是由氫元素和氧元素組dao成的,故選項說法正確.c 由化學式可知,水中氫氧元素質量比為 1 2 16 1 8,過氧化氫中氫氧元素質量比為 1 2 16 2 1 16,故選項說法錯誤...
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a h2o與h2o2的分子構成zhi 不同，一個水分dao子是由兩個氫內原子和一個氧原子構成，一個雙氧容水分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成，不同種分子性質不同 故a符合題意 b h2o和h2o2兩種物質的化學性質有很大差異的原因與相對分子質量是否相同沒有關係，故b不符合題意 c h2o與h2o2的...
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1mol h2o中，含有1molh2o分子 2mol h原子，1mol o原子 其實物質的量這個概念很簡單，開始有點難懂,搞懂了其實很簡單。比如2mol fe2 so4 3 中fe3 有多少 mol？so4 2 有多少 mol?解 2mol的 fe2 so4 3 n fe3 2 2 4 mol n ...