1樓:墨禮玄虛
初中的話,是ph值
高中有機(教材不同),可能是苯基
2樓:大炮轟石蘭
p指以10為底的負對數,類似於log,所以小寫。
h指氫離子,離子濃度都大寫。
化學中ka跟ph分別表示什麼?兩者有怎樣的聯絡和區別?
3樓:教授王
ka酸的電離常數
ph溶液中h+濃度的負對數
4樓:扈浩皛實懷
解離常數
(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度,ka增大,對於質子給予體來說,其酸性增加;ka減小,對於質子接受體來說,其鹼性增加。
pka是ka的負對數。ka越大,pka越小。
ph=pk+lg(電子受體/電子供體),相當於化學中的解離常數。
知道了溶液的氫離子濃度,就可以知道溶液的ph,從而也可以知道溶液的解離常數。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」,而不是「ph值」。它的數值俗稱「ph值」。
表示溶液酸鹼度的數值,ph=-lg[h+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:[h+]和[oh−]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[h+]>[oh−]時呈酸性;[h+]=[oh−]時呈中性;[h+]<[oh−]時呈鹼性。但當溶液中[h+]、[oh−]較小時,直接用[h+]、[oh−]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值,即:
ph=-lg[h+]。
在標準溫度(25°C)和壓力下,ph=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/l。ph值**明h+的濃度大於oh−的濃度,故溶液酸性強,而ph值增大則說明h+的濃度小於oh−的濃度,故溶液鹼性強。
所以ph值愈小,溶液的酸性愈強;ph愈大,溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數(濃硫酸ph約為2),在25°C的溫度下,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,ph=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k(100°C)的溫度下,ph=6為中性溶液。
ph計算
在ph的計算中[h+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度(有時也被寫為[h3o+],水合氫離子的物質的量濃度),單位為mol/l(摩爾/升),在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。
ph測定
有很多方法來測定溶液的ph值:
1.使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑,不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色,根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時,可以作精確的ph標準。
2.使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上,然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。
ph試紙不能夠顯示出油份的ph值,因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph值,但油中沒含有氫離子,因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph值。
3.使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器,它通過ph選擇電極(如玻璃電極)來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的ph值測算方法和手段。
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