1樓:競賽社群
鉀反正不bai
反應,我們剔除掉
就是duclo3- i- 和
zhicl- 和h+一起反應
按道理dao
clo3(-)和cl(-)會在h+存在下發回生歸中生成cl2
但是答奈何i-還原性太強,馬上吧生成的cl2反應了,自己變成i2,把cl2變回cl-,
這麼一來相當於
clo3-氧化了i-
就是clo3(-)+6h(+)+6i(-)=cl(-)+3i2+3h2o
硫酸酸化,碘化鉀和氯酸鉀反應。
2樓:匿名使用者
首先認識一下有關碘的顏色:常溫下,單質 i2 為紫黑色固體,在水中的溶解度較小,由於溶劑化,碘溶解在水中呈現的顏色為黃色;當溶液中存在 i- 離子時,i2 會與 i- 離子結合成 i3- 離子,而其在水中的溶解度加大。i3- 離子的顏色為黃色到棕黃色(濃度越大,深色越深)。
本問題涉及3個化學反應(見附圖)。
反應1中,碘被還原成 i2,i2 即與未起反應的 i- 結合成 i3- ,起初的黃色就是 i3- 離子造成的;隨著反應的進行,溶液中 i2 量增加,i- 離子減少,i2 不能全部轉化成 i3- 離子,過量的 i2 從溶液中析出,使得溶液中出現紫黑色的 i2;當 i- 離子氧化完全後,過量的 clo3- 與 i2 發生反應 2,生成無色的 lo3-。
飽和氯酸鉀溶液與碘化鉀混合後 逐滴滴加硫酸
3樓:密碼圓
kclo3+6ki+3h2so4==kcl+3i2++3k2so4+3h2o
因為氯酸鉀是飽和的,那麼氯酸鉀就是過量的,所以會進一步發生氯酸鉀把碘氧化的反應。
2kclo3+i2=2kio3+cl2
氯酸鉀與碘化鉀在酸性條件下反應方程式
4樓:遊子娃
6ki + kclo3 + 6hcl = 7kcl + 3i2 + 3h2o
離子方程式為
6i- + clo3- +6h+ = cl- + 3i2 + 3h2o
碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
5樓:demon陌
kio3中碘+5價,ki中碘-1價。
配平方程式:kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
由於碘屬於溫和的還原劑,因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i2單質:
2 ki(aq) + cl2(aq)→ 2 kcl + i2(aq)該反應可用於天然產物當中提取碘,也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子,當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色(碘單質溶於有機溶劑的顏色)。當處於酸性環境中,氫碘酸(hi)是一種強還原劑。
6樓:
(1)寫出反應式
kio3 + ki + h2so4 ——〉 i2 + k2so4 + h2o
(2)畫線橋,根據化合價變化標電子得失
(3)取1和5的最小公倍數5,配平電子得失(4)根據線橋上的得失電子的原子個數確定「四劑」係數(5)用觀察法確定其他物質係數
7樓:冰鎮椰汁
這是個歸中反應,稀硫酸提供酸性條件。
kio3中碘+5價 ki中碘-1價
kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
應該是,如有誤請指正。
8樓:匿名使用者
標出反應前後元素化合價變化,再根據變化判斷此反應符合哪一種配平規律,最後配平方程式。
氯酸鉀和碘化鉀 慢慢加入 硫酸
9樓:鋰鈹石
不要被人誤導
反應可以生成clo2
2kclo3+2ki+2h2so4=2k2so4+i2+2clo2+2h2o
辛苦配平,請採納
10樓:匿名使用者
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
氯酸鉀和碘化鉀反應方程式
11樓:匿名使用者
kclo3+6ki+3h2so4===kcl+3k2so4+3i2+3h2o
在氯酸鉀與碘化鉀的混合溶液中逐滴加入稀硫酸有什麼現象?
12樓:焦錫茂
溶液由無色變黃褐色,並變渾濁,有暗紫色固體析出。
反應的化學方程式為:
kclo3+6ki+3h2so4=3k2so4+kcl+3i2+3h2o
13樓:匿名使用者
顏色、有單質碘生成變紅
高氯酸與碘化鉀的反應，高氯酸與碘化鉀的反應
hclo4 ki kclo4 沉澱 hi，濃高氯酸則與碘化鉀ki發生氧化還原反應。hclo4 ki kcl hio4 碘化鉀與碘酸鉀反應 檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加...
次氯酸與碘化鉀反應的方程式,次氯酸和碘化鉀反應方程式
hclo 2ki kcl i2 koh 如果次氯酸過量的話 還會有hclo koh kclo h2o 次氯酸鈉溶液中的次氯酸根具有氧化性,而碘花鉀澱粉溶液 用硫酸酸化 中的專碘離子具有還原性,兩 屬者反映生成碘單質,遇澱粉變藍。2clo 4h 2i cl2 氣體 i2 氣體 2h2o 滴加稀硫酸的話...
將氯水加到碘化鉀和溴化鉀的混合溶液反應的先後順序
我發現bai 高中同學喜歡去追究反應的先後du順序。zhi其實從反應的本質上來dao說,這些屬於競爭反內應,是沒有反應容的先後順序,就相當於你把不同顏色的球放在一個箱子裡,到底哪兩種顏色的球先相撞,是沒有順序的。我們只能把握反應的終點,如果氯水不足,那麼最終有碘單質,因為即使氯水氧化了溴離子,最終溴...