1樓:手機使用者
(1)設參加反應的二氧化錳質量為m,則:
mno2+4hcl(濃)△
.mncl2+cl2↑+2h2o
87g 22.4lm 5.6l
所以,87g:m=22.4l:5.6l,解得m=21.75g,答:參加反專應的二氧化錳質屬量為21.75g.(2)5.6l氯氣的物質的量=5.6l
22.4l/mol
=0.25mol,
被氧化的hcl生成氯氣,根據cl原子守恆可知n被氧化(hcl)=2n(cl2)=0.25mol×2=0.5mol,
故被氧化的hcl的質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:被氧化的hcl的質量為18.25g.
實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,方程式如下:mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o,圖是某學
2樓:琳琳
(1)實來驗室製取氯氣,常溫下不自
能發生,需要加熱,根據裝置圖,在製取裝置中,缺少加熱用的酒精燈.
(2)在集氣瓶中會收集到氯氣,根據氯氣的物理性質,氯氣時黃綠色氣體,密度比空氣大.
(3)1製取氯氣使用濃鹽酸,並且需要加熱,會揮發出***氣體,可用飽和食鹽水,既吸收***,又降低氯氣在水中的溶解度.
2用飽和食鹽水吸收***後,會使氯氣中混入水蒸氣,可以用濃硫酸來吸收水蒸氣.
3收集氯氣時會有多餘氯氣,若直接排放在空氣中,會汙染環境,因此,因為氯氣與能與鹼液發生反應,即可用氫氧化鈉溶液吸收多餘氯氣,防止環境汙染.
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式是cl2+2naoh=nacl+nacl-+h2o,即離子方程式為:cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o.
綜合上述分析,故答案為:
(1)酒精燈
(2)黃綠色;大
(3)1吸收hcl氣體 2吸收水蒸氣 3吸收多餘氯氣,防止環境汙染
(4)cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為:mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
3樓:桜田麻裡鈴
(1)1在mno2+4hcl (濃)△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o,反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子,其反應離子方程式為:mno2+4h++2cl-(濃)△
.mn2++cl2↑+2h2o,
故答案為:mno2+4h++2cl-(濃)△
.mn2++cl2↑+2h2o;
4氧化劑為mno2,還原劑為hcl,當有1molmno2反應時,有2molhcl被氧化,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2,
故答案為:1:2;
(2)1中cu元素的化合價降低,則cucl2為氧化劑,氧化性cu2+>fe2+,
2中cl元素的化合價由0降低為-1價,則cl2為氧化劑,氧化性cl2>fe3+,
3中fe元素的化合價由+3價降低為+2價,則fecl3為氧化劑,氧化性fe3+>cu2+,
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2>fe3+>cu2+>fe2+,所以氧化性由強到弱的順序排列為:dcab;
故答案為:dcab.
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃)△ . mncl2+cl2↑+
4樓:匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol,(1)令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol,則:mno2+4hcl(濃)△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3,故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g,故答案為:26.
1g;(2)令參加反應的hcl的物質的量為ymol,則:mno2+4hcl(濃)△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol,故答案為:
1.2mol;(3)該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l,故答案為:
11.9mol/l.
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氧氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2+2x+cl2↑
5樓:月色
依據質復
量守恆定律,化學反應前制後元素種類及原子個數不變,由化學方程式mno2+4hcl(濃)△
.mncl2+2x+cl2
↑知,反應物中原子種類及個數為mn,1;o,2;h,4;cl,4;已知生成物中原子種類及個數為mn,1;cl,4;比較分析可知x中含有h和o元素,其原子個數分別為2和1,故x的化學式為:h2o
故選:b.
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2
6樓:手機使用者
(抄1)反應mno2+4hcl(濃)△
.mncl2+cl2↑+2h2o中,mn元素襲化合價由bai+4價降低到+2價,被還原du,mno2為氧zhi化劑,cl元素化
合價由-1價升高到dao0價,被氧化,
故答案為:mno2;cl;
(2)n(cl2)=1.12l
22.4l/mol
=0.05mol,由方程式可知參加反應的n(hcl)=0.05mol×4=0.2mol,
被氧化的n(hcl)=0.1mol,質量為m(hcl)=0.1mol×36.5g/mol=3.65g,
故答案為:0.2 mol;3.65 g.
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl
7樓:千秋
標準狀bai況下11.2l的氯
氣的du物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol,
令參zhi加反應的二氧化錳的物質dao的量專為n,則:
mno2+4hcl(濃)屬
△ .
mncl2+cl2↑+2h2o
1mol 1moln 0.5mol所以:n:
0.5mol=1mol:1mol解得;n=0.
5mol
故參加反應的二氧化錳的質量為0.5mol×87g/mol=43.5g,
答:參加反應的二氧化錳的質量為43.5g.
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 4HCl（濃MnCl
抄1 反應mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o中，mn元素襲化合價由bai 4價降低到 2價，被還原du，mno2為氧zhi化劑，cl元素化 合價由 1價升高到dao0價，被氧化，故答案為 mno2 cl 2 n cl2 1.12l 22.4l mol 0.05mol，由方程式可知參...
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1 濃鹽bai酸有還原性，二氧du化zhi錳dao有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生版成氯化錳 氯氣和水，權其反應為mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2 o 該反應中化合價的變化為 mno2 mncl2 錳元素由 4價 2價，1mol二氧化錳得2mol電子 hcl cl 氯...
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錳的價態不同,從而決定它 們的性質不同,性質又決定它們的用途。二氧化錳中錳是正四版價,自然權界以軟錳礦形式存在 用途 用作乾電池去極劑,合成工業的催化劑和氧化劑,玻璃工業和搪瓷工業的著色劑 消色劑 脫鐵劑等。用於製造金屬錳 特種合金 錳鐵鑄件 防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外,還可用於橡膠工業以增...