1樓:
酸性:硫酸》鹽酸》硝酸 大學時會學習有關強酸酸性比較的知識,雖然他們都是強酸,其酸根離子水解程度極其微弱,但還是會有極弱的水解,正因為他們這種極弱的水解能力的細微不同導致其酸性會有細微的差異.
硫酸與鹽酸哪個酸性強?
2樓:匿名使用者
硫酸酸性
強。來鹽酸和硫酸都是強酸自,在水溶液中幾乎完全電離,在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱,只能在比水更難接受質子的溶液(如ch3cooh)中比較,其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。據有關測量資料,酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。
附:hclo4、h2so4、hcl、hno3在純醋酸溶液下的pka值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
ka=酸根離子濃度*氫離子濃度/溶液中酸的濃度pka=-lgka
pka值越小,所對應的酸的酸性越強。
硫酸『硝酸』鹽酸『哪個酸性最強
3樓:匿名使用者
鹽酸最強,其次是硫酸,最後是硝酸。望採納
硫酸鹽酸硝酸哪個酸性強
4樓:匿名使用者
就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
無機酸強度變化規律
1.影響無機酸強度的直接因素
在基礎化學中所接觸的無機酸大致有兩種:一種是中心原子與質子直接相連的氫化物(x-h);另一種是中心原子與氧原子直接相連的含氧酸.這兩種酸強度的大小意味著釋放質子的難易程度.
影響酸強度大小的因素很多,但是,歸根結底,反應在與質子直接相連的原子對它的束縛力的強弱.這種束縛力的強弱又與該原子的電子密度大小有著直接的關係.
電子密度是國外無機化學教科書中經常引用的概念,目前只有定性的含義,它的大小與原子所帶負電荷數、原子半徑(或者體積有關).因此,可以說與質子直接相連的原子的電子密度,是決定無機酸強度的直接因素.這個原子的電子密度越低,它對質子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氫化物酸性強度的規律
無論同一週期還是同一主族,氫化物的酸性都是隨著原子序數增加而增強的.這一規律可以從物質的結構觀點來解釋.
在同一週期的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷減小,其電子密度減小;但是,原子半徑也在減小,其電子密度反而增大.我們說,在這兩種相互矛盾的因素中,負電荷數的影響佔據主導地位,其電子密度是減小的.因而,在同一週期中,隨著原子序數增大,氫化物酸性逐漸增強.
在同一主族的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷數一樣,而原子半徑是逐漸增大的,其電子密度是逐漸減小的,因而,其氫化物的酸性是逐漸增強的.
濃硫酸與濃鹽酸反應嗎，濃鹽酸和濃硫酸 反應
它們不反應，但是將他們混合，由於濃硫酸的吸水性，濃鹽酸具有揮發性，而使得 氣體放出。這個2個在一塊是沒有氧化還原反應發生的，這個主要用在實驗室快速製取hcl氣體時用，主要是用濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分而迫使hcl氣體因飽和而析出。濃鹽酸和濃硫酸不發生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產生hcl氣體，...
二氧化氮與濃硫酸是否會反應生成硝酸
答案是絕對不會的有硝酸生成 因為h2so4的氧化性沒有hno3強 假設要反應 是不是no2變成 hno3 而h2so4只有生成 so2了 是不是？但是我們知道 hno3的氧化性是出了名的強悍 so2也是中強還原劑 現在二者在一起是不是hno3是不會放過這個機會去氧化so2 讓他變成硫酸的 是吧 這兒...
鹽酸氨糖與硫酸氨糖的區別體現在哪
硫酸氨糖和鹽酸氨糖的區別 對於骨性關節炎所產生的好處只在於氨基葡萄糖，所以說和硫酸或者是鹽酸根本沒有直接的聯絡，這兩種氨糖真正的區別就在於各自的穩定性或者是純度上面，相同質量的鹽酸氨糖以及硫酸氨糖，鹽酸氨糖價比會比較高一點，而且對於我國人來說，鹽酸氨糖更加的適合我們 鹽酸氨糖 鹽酸氨糖的應用效果並不...