1樓:匿名使用者
有影響抄的。因為酸鹼指示劑就是一種有機弱酸或有機弱鹼,在酸鹼滴定法中,指示劑存在著一個電離平衡,加入酸或者鹼後,使指示劑的平衡移動,從而變色。比如石蕊就是一種有機弱酸,他的分子呈紅色,離子呈藍色,加入酸後,平衡向電離的反方向移動,呈現紅色。
滴定時,指示劑用量為什麼不能太多
2樓:孤獨的狼
指示劑用量太多,不易得到滴定終點,對實驗結果的測定有很大影響。
滴定實驗,通常要選定恰當的基準物質,這樣才能極大地減少實驗的誤差。
四種滴定分析法常用的基準物:
1、酸鹼滴定法: 最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉na2co3;
2、配位滴定法:常用edta作配位劑,它的基準物質可以是鋅粉;
3、氧化還原滴定法:
氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵***、氯胺等;還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵***、肼類等;
4、沉澱滴定法:
1)莫爾法:在中性或弱鹼性的含cl試液中,加入指示劑鉻酸鉀,用硝酸銀標準溶液滴定,氯化銀先沉澱。當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時,表明cl已被定量沉澱,指示終點已經到達。
此法方便、準確,應用很廣;
2)福爾哈德法
1直接滴定法:在含ag的酸性試液中,加nh4fe(so4)2為指示劑,以nh4s**為滴定劑,先生成ags**白色沉澱,當紅色的fe(s**)2+出現時,表示ag+已被定量沉澱,終點已到達。此法主要用於測ag+;
2返滴定法:在含鹵素離子的酸性溶液中,先加入一定量的過量的agno3標準溶液,再加指示劑nh4fe(so4)2,以nh4s**標準溶液滴定過剩的ag+,直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量,此法的優點是選擇性高,不受弱酸根離子的干擾。
但用本法測cl-時,宜加入硝基苯,將沉澱包住,以免部分的cl-由沉澱轉入溶液;
3)法揚斯法 :在中性或弱鹼性的含cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃,當用agno3滴定時,在等當點以前溶液中cl-過剩,agcl沉澱的表面吸附cl-而帶負電,指示劑不變色。在等當點後,ag+過剩,沉澱的表面吸附ag+而帶正電,它會吸附荷負電的熒光黃離子,使沉澱表面顯示粉紅色,從而指示終點已到達。
此法的優點是方便。
3樓:大愛我
指示劑本身也是有酸/鹼性的,用太多對原溶液影響太大。
4樓:匿名使用者
一般指示劑自身是帶顏色的。如果指示劑用量太多,將導致在滴定終點時依然不變色,而要使其變色到人眼感知就需要超量滴定比較多,導致滴定不準確。
指示劑用量的過多或過少對測定結果有何影響? 10
5樓:奮鬥督察
1.滴定終點顏色變化不明顯.2.指示劑本身也消耗一定的滴定劑.3指示劑用量的改變引起單色指示劑變色的範圍變動.影響滴定劑準確度!
6樓:匿名使用者
指示劑過少,變色不明顯
指示劑過多,會消耗「滴定劑」,使終點延後
7樓:約克老爺
有啊,多的話可能本身濃度變大發生反應,導致不準確。
化學這事都要認真的同學~
在酸鹼滴定中,滴定時指示劑用量為什麼不能太多
8樓:匿名使用者
答:指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷
9樓:匿名使用者
有一點是反應需要時間,太多,達到量時沒有反應完全,到時候導致滴定過量。
酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多
10樓:匿名使用者
指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性
11樓:教授王
指示劑本身就是一種弱酸
什麼是EDTA滴定法
用edta滴定al3 時為什麼不能用直接滴定法？一般的滴定步驟是什麼 al3 不能使用直接滴定法的原因是 1 al3 與edta絡合速度緩慢,這不符合直接滴定要求 2 al3 易水內解,在最高允許酸度 容 ph 4.1 時,其水解副反應已相當明顯,並可能形成多核羥基絡合物如 al2 h2o 6 oh...
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這是一種氧bai化現象，因為du暴露在空氣zhi環境下的有機物很多dao都會隨著時間的 專增長而出現不同程度的氧屬 化。此外有可能存在某個速率緩慢的副反應，導致產生深色產物 也可能是溶液開始時沒有均勻，之後隨著布朗運動達到均一。不過這種現象沒有影響到正常實驗，因此不需要加以特別研究。在測定產物中鋁含...
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一 總酸度測定 水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定ph值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。組成水中酸度的物質可以歸納為三類 1 強酸 如 hcl h2so4 hno3 等。2 弱酸 如 co2 h2co3 hs2 以及各種有機酸類。3 強酸弱鹼鹽類 如fecl3 al2 so4 3 等。大多數...