1樓：匿名使用者
水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
2樓：化學
冬天可以通過撒鹽方式來使水熔點降低以防止道路結冰。
3樓：匿名使用者
水本身就是液體，你還能再給它融化了
4樓：枚語海捷樂
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
5樓：辛丹萱竹祥
其實這個問題可以擴充為，在純溶劑中加入溶質，則溶劑的熔點降低，這是由普遍意義的。
回答這個問題，首先要理解熔點，其實就是三相點，此時氣液固三相併存，例如水在0度時，水蒸氣、水和冰都存在。因此要徹底弄清楚，先要學會看三相圖。
以水為例，標準氣壓下的0度時，冰和水的蒸汽壓相同。根據定理，稀溶液的蒸汽壓降低，也就是說向水中加入鹽之後，水的蒸汽壓下降。這樣結冰之後，冰的蒸汽壓更大，顯然不可能。
因此只有溫度繼續下降，水蒸氣的氣壓也繼續降低，重新達到新的平衡點，加了鹽的水才能結冰。
同理還可以證明稀溶液的沸點上升的定理。
這些定理與溶液中是否有氫鍵沒有關係。
這個問題三言兩語說不清，關鍵還是需要學到三相圖才能深入理解。
為什麼要用鹽能降低水的熔點 為什麼要降低熔點
6樓：匿名使用者
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
為什麼往水中加入食鹽能夠降低水的熔點
7樓：匿名使用者
氯化鈉分子混在水分子中,使水分子較難形成冰的那種規則結構,相當於形成冰原來要0度,現在要-2度,即降低了凝固點,也就是熔點
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
8樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
9樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
10樓：有棉花糖飄過
知乎上的一個答案：
11樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
為什麼速熔矽能夠降低熔點達到速熔
12樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
速溶矽是矽金屬外表面加上熔劑，熔劑在鋁熔體中可以產生一定的高溫，使金屬矽熔化，形成共晶矽或過共晶矽。對於高矽合金，需要加鋁矽中間合金，矽含量不高時，可使用速溶矽。
為什麼鹽能使冰的熔點降低
13樓：方冷淡
鹽之來所以能融化雪，是因為在結源
晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
手打，求採納
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低？
14樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
【【不清楚，再問；滿意， 請採納！祝你好運開☆！！】】
15樓：甜思聰
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
16樓：匿名使用者
離子的鹽效應呀。由於 強電解質的加入 使溶液中 離子濃度上升，溶液中離子間的相互牽制作用上升，即活度下降，離子結合為分子的機會下降，分子化速度下降。
為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
17樓：
在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0°c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內
成為鹽與容水的混合物，而鹽水混合物的凝固點低於0°c。這就是為什麼，冬天下雪後，撒鹽的原因所在。其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰，消除道路結冰隱患。
18樓：匿名使用者
因為冰凍的路面很滑，所以需要用鹽來降低冰的凝固點，使其融化。
19樓：匿名使用者
這個 原理就蠻複雜 了的 我也不懂 只是知道 撒鹽 有整兒個功能
乾冰的熔點為什麼比沸點要高C02的熔點為什麼比沸點還高？
這個只能從分子結構還解釋。水是v型，且裡面存在氫鍵，所以熔沸點較高。乾冰是直線型，是非極性分子，所以溶沸點較低。乾冰 co2的固體形式.熔點 57 沸點 78.5 先請看一下co2的相抄圖 注意襲此圖橫軸是溫度，bai縱軸是壓力。du 在一定的zhi 大氣壓下，dao都是沸點高於熔點。圖上ao是液化...
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