1樓：巨蟹座的
錯的，指示劑是有機弱酸弱鹼。因為分子和離子顏色不同而用來指示。如果指示劑加入太多會影響溶液的酸鹼平衡但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。
對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色範圍向ph值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。
2樓：成功者
指示劑用量太多，不易得到滴定終點，對實驗結果的測定有很大影響。滴定實驗，通常要選定恰當的基準物質，這樣才能極大地減少實驗的誤差。四種滴定分析法常用的基準物：
1、酸鹼滴定法： 最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉na2co3； 2、配位滴定法：
常用edta作配位劑，它的基準物質可以是鋅粉； 3、氧化還原滴定法： 氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵***、氯胺等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵***、肼類等； 4、沉澱滴定法： 1）莫爾法：
在中性或弱鹼性的含cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉澱。當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。此法方便、準確，應用很廣； 2）福爾哈德法 ①直接滴定法：
在含ag的酸性試液中，加nh4fe（so4）2為指示劑，以nh4s**為滴定劑，先生成ags**白色沉澱，當紅色的fe（s**）2+出現時，表示ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測ag+； ②返滴定法：在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的agno3標準溶液，再加指示劑nh4fe（so4）2，以nh4s**標準溶液滴定過剩的ag+，直到出現紅色為止。
兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量，此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的cl-由沉澱轉入溶液； 3）法揚斯法 ：在中性或弱鹼性的含cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用agno3滴定時，在等當點以前溶液中cl-過剩，agcl沉澱的表面吸附cl-而帶負電，指示劑不變色。
在等當點後，ag+過剩,沉澱的表面吸附ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。
3樓：咪咪
是錯的，指示劑只要那個酸鹼度達到了就會馬上變色哦，正確的答案應該是選擇變色範圍精確或者變色多的
在滴定操作過程中，指示劑加入量的多少對滴定有何影響
4樓：落葉歸根
體積偏大，指示劑太多 結果的準確性越低
5樓：千櫻醬
什麼實驗的滴定操作？
在酸鹼滴定操作中應注意哪些問題
6樓：無語翹楚
酸鹼中和滴定的注意事項有哪些？
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。 b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。 六 資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
追問 時間上有控制嗎？
回答 沒有，到滴定終點前一定要慢。
酸鹼中和滴定
用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法做酸鹼中和滴定。
滴定管中裝有已知濃度的酸（或鹼）溶液，錐形瓶中放一定量未知濃度、待測定 的鹼（或酸）溶液，待測液中預先加有幾滴酸鹼指示劑。把滴定管中溶液逐滴加 入到錐形瓶中，酸鹼中和反應完全時，隨著酸鹼中和百分數的上升，溶液的 ph會發生變化，對於強酸強鹼的中和，開始時由於被中和的酸或鹼濃度較大，加入少量的鹼或酸對其ph的影響不大。當接近滴定終點（ph=7）時，很少量的鹼或酸就會引起溶液ph突變。
此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完全，即反應達到終點。這是通過滴定管中用去酸或鹼的量，利用化學方程式所表示的酸鹼之間的計量關係，可以算出待測鹼或酸的物質的量濃度。
滴定管的使用
酸式滴定管：不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液侵蝕，使 塞子無法轉動，不能裝氫氟酸。
鹼式滴定管：不宜於裝酸性溶液，碘、高錳酸鉀和硝酸銀等，不能裝有強氧化性 的溶液，如雙氧水。
中和滴定操作（以標準鹽酸滴定naoh為例） 1. 檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:2～3次
3. 潤洗儀器：用少量標準液潤洗2～3次 4. 排氣泡：
酸式：輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 鹼式：輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 5. 注入標準液至零刻度以上2cm～3cm處
6. 調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。 7. 重複滴定2～3次,取平均值,計算所測溶液的濃度
操作時注意：
1. 搖瓶時，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也 不得濺出。
2. 要將滴定管夾在滴定管夾上平視讀數
3. 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。 4. 當看到加入一滴標準液時，溶液變色並在半分鐘內不退色，即說明已達到滴 定終點。
誤差分析
洗滌方面
1. 酸式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏高 2. 酸式滴定管水洗後誤用待測液潤洗，偏高 3. 鹼式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏低 4. 錐形瓶水洗後用待測溶液潤洗，偏高
量器讀數
1. 滴定前俯視酸式滴定管，滴定後平視，偏高 2. 滴定前仰視酸式滴定管，滴定後俯視，偏低
操作不當
1. 酸式滴定管漏液，偏高
2. 滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失，偏高 3. 滴定過程中，有少量液滴濺出，偏低
4. 滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水，無影響
食醋中總酸量測定實驗中，在滴定操作中，指示劑 酚酞加入量的多少對滴定有何影響? 具體點，拜託 10
7樓：絮若青雲
酚酞本身顯酸性，所以酚酞加入的過多會導致最後得到的總酸量結果偏高。
酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
8樓：久久得六
1、指示劑的變色範
圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
9樓：匿名使用者
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（ph5.0～8.
0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
注意事項
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
10樓：angela韓雪倩
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼：甲基橙；
強鹼弱酸：酚酞；
強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然後，裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，準備工作完成。
11樓：六月西山
這個問題,說的簡單一點的話就是在到達滴定終點時,溶液呈酸性的話就要用在酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙),若是呈鹼性的話就要用在鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)。
酸鹼中和滴定時錐形瓶中指示劑加入過多會造成什麼後果？為什麼
12樓：貞觀氣象
指示劑加多了會使結果不準確啊。因為絕大多數指示劑本身就是弱酸或者弱鹼內，它們變色的這個過程
容實際上是酸式和鹼式變化的過程，是要消耗滴定劑的。而中和滴定一般誤差要求是千分之一以內，所以幾乎是一滴都不能差，可以想象，如果你多加了兩滴指示劑的話，你的實驗可能就不合格了~~~o(╯□╰)o
13樓：和瑞祥
不影響實驗結果。因為指示劑無論多少，不到相應ph都是不變色的。
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