苯酚鈉與少量二氧化碳反應為什麼生成碳酸氫鈉

1樓：叫我第一名

碳酸通入苯酚鈉卻能使溶液渾濁生成苯酚（碳酸可以製取苯酚）的角度來看，說明內碳酸的酸性強於苯酚容。但是苯酚的酸性卻強於h碳酸氫根，根據強酸製取弱酸的原理來看，苯酚鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉。

苯酚鈉可以和碳酸鈉反應，碳酸氫根的酸性不碳酸弱，正因為弱，才會生成碳酸氫鈉。

拓展材料：苯酚鈉，別名苯氧基鈉，是一種白色易潮解的針狀結晶。溶於水、乙醇。

可由苯酚與氫氧化鈉反應制得。可以用作防腐劑、有機合成中間體，在防毒面具中用以吸收光氣。

1、性狀：白色易潮解的針狀結晶。

2、熔點（℃）：384。

3、辛醇/水分配係數：-1.170。

4、溶解性：溶於水、乙醇。

2樓：小樣大哥呀

簡單的說，碳酸相對更容易與氫離子分開，形成碳酸氫根和氫離子，而反過來，內氫離子和碳酸氫根容結合形成碳酸的能力相對要弱一些，而苯酚的氫離子相比碳酸稍難些分離，而氫離子和苯酚根相比碳酸氫根稍容易些結合成苯酚，而碳酸氫根非常難電離出氫離子，而碳酸根相對於苯酚根，非常容易與氫離子結合成碳酸氫根。

拓展資料：

電離常數又叫電離平衡常數，用ki表示。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。

因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。用ha表示弱酸，則其電離方程式為ha——h+a，則電離常數ka=[h]*[a]/ha 。電離常數k與電離度α的關係可近似的表示為k=cα2（α平方）其中c為弱電解質溶液的濃度。

3樓：匿名使用者

可以從酸性比抄

較的襲觀點來去看，酸bai性大小，碳酸酸性du大於苯酚，zhi因此被苯酚奪取dao一個h，然而，hco3-的酸性比苯酚弱，因此這個h便不能被奪走。

這樣說其實是便於你理解，溶液中酸鹼的平衡是動態的平衡，你可能會問既然hco3-比苯酚酸性弱，為什麼不奪走苯酚的h，這是因為這樣會生成碳酸，違反了強酸制弱酸的原則，在一系列變化後，最後的酸鹼平衡狀態就是你問題所描述的這種

4樓：夏侯輕依

碳酸通入苯抄酚鈉卻能襲使溶液渾濁生bai成苯酚（碳酸可以制du

取苯酚）的角度來看，說zhi明碳酸的酸dao性強於苯酚。但是苯酚的酸性卻強於h碳酸氫根，根據強酸製取弱酸的原理來看，苯酚鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸氫鈉。

苯酚鈉可以和碳酸鈉反應，碳酸氫根的酸性不碳酸弱，正因為弱，才會生成碳酸氫鈉。