1樓：禾鳥
二氧化氮可以和氧氣一樣支援某些金屬和非金屬的燃燒：（現象：固體在紅棕內
色氣體中繼續燃容燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去）例如：與氨氣反應：
二氧化氮不燃燒，但可助燃。具有強氧化性，遇衣物、鋸末或其它可燃物能立即燃燒。與一般燃料或火箭燃料以及氯代烴等猛烈反應引起**。遇水有腐蝕性，腐蝕作用隨水分含量增加而加劇。
擴充套件資料1、二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。
2、二氧化氮和金屬氧化物可以發生反應生成無水硝酸鹽和一氧化氮：
二氧化氮加壓時很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式四氧化二氮（無色抗磁性氣體）混合存在，構成一種平衡態混合物。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。
2樓：匿名使用者
可以，一般是把帶火星小木條插入到no2氣體中，檢驗是否復燃決定實驗法證明
可以加熱cu(no3)2
2cu(no3)2=2cuo+4no2↑
內+o2↑
o2在生成氣體中所佔體積比為容20%，與o2在空氣中的體積百分含量近似
帶火星小木條在空氣中不復燃
帶火星小木條在生成氣體中可以復燃，說明no2可以助燃
3樓：手機使用者
火箭bai的燃料是偏二甲肼du
，(ch3)2nnh2，而助燃劑就是zhin2o4，可以以no2在高溫下轉化而dao
成，而濃硝酸容易在專高溫下分解成為no2,h20和屬o2，這就提供了偏二甲肼的助燃劑no2轉化而成的n2o4,這個是嫦娥一號使用的燃料
(ch3)2nnh2+2n2o4====2co2+4h2o+3n2同時生成的o2也可以點燃偏二甲肼
（ch3）2nnh2+4o2==點燃==2co2+4h2o+n2兩個反應都放出大量的熱
也可以實驗證明：將帶火星的木條插入充滿二氧化氮的集氣瓶中，木條會復燃。由此可以證明二氧化氮有助燃性。
4樓：匿名使用者
能，bai
看看du這兩zhi個，dao最後回都有答講
求初三化學的一些問題
5樓：匿名使用者
物理變化:沒有生成其他物質的變化。
實質:保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。
物理性質 物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點、導熱性等。
化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。
化學性質指物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性等。
物理變化與化學變化的根本區別就在於物理變化沒有新物質生成。根據以上敘述然後再對題中給出的資訊做出判斷就可以區分了
6樓：匿名使用者
物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。
化學變化：變化中會產生新的物質。（強調變化）物理性質：
不需要發生化學變化就能表現出來的性質顏色例如：氣味、軟硬、物質的溶解性、液體的沸點、晶體的熔點化學性質：只在化學變化中表現出來的性質
例如：酸鹼性、可燃性、助燃性
【思考】物理變化和化學變化在本質上有什麼不同？
化學變化的實質是：構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。
而物理變化的實質：分子間的距離發生改變。
7樓：匿名使用者
初中化學必背知識
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上物質組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關係：
注：在原子裡，核電荷數=質子數=核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均
一、穩定的混合物
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
25、酸性氧化物：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3•10h2o、cuso4•5h2o）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，
逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
29、酸：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl - hno3==h+ + no3- h2so4==2h+ + so42-
酸的通性：1、與酸鹼指示劑反應。酸使紫色的石蕊變紅，使無色的酚酞不變色。
2、能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
3、能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
4、酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水。
5、酸和鹽反應，生成新酸和新鹽。
30、鹼：電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh - naoh==na+ + oh - ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹼的通性：1、與酸鹼指示劑反應。鹼使紫色的石蕊變藍，使無色的酚酞變紅色。
2、能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
3、酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水。
4、鹼和鹽反應，生成新鹼和新鹽。
31、 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3- na2so4==2na+ + so42- bacl2==ba2+ + 2cl -
鹽的通性：1、鹽和酸反應，生成新酸和新鹽。2、鹽和鹼反應，生成新鹼和新鹽。、
3、鹽和鹽反應，生成另外兩種新鹽。
32、金屬活動順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
33、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大。
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
34、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
35、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
36、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
基本實驗
1． 粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發
過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙
過 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
濾 濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣
操 二低
作 漏斗內液麵低於濾紙邊緣
要 上燒杯緊靠玻璃棒
點 三靠 玻璃棒下端輕靠三層濾紙處
漏斗下端緊靠下燒杯內壁
2、 溶液的配製
⑴ 計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。
⑵ 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。
⑶ 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。
化學之最
1、未來最理想的燃料是 h2 。密度最小的氣體是 h2 。相對分子質量最小的物質是 h2 。
2、最簡單的有機物是 ch4 。（天然氣、沼氣的主要成分）
3、相對分子質量最小的氧化物是h2o 。
4、化學變化中最小的粒子是 原子 。
5、最早利用天然氣的國家是 中國 。
6、地殼中含量最多的元素是 氧 。 地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
7、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。
8、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
9、形成化合物種類最多的元素：碳
化學問題求高手回答200分懸賞
2 ca oh 2 3 增大 樣品已經排除掉碳酸氫鈣，碳酸氫鎂和氫氧化鈣還有 碳酸鋇，碳酸鈣，氫氧化鎂有待檢測。d瓶中增加的質量20g即樣品中物質反應生成二氧化碳的質量三種物質都可以與稀硫酸反應，但是隻有碳酸鋇和碳酸鈣與稀硫酸反應生成二氧化碳。利用極限法 假設樣品中全部是碳酸鋇 baco3 2h b...
有機化學問題，有機化學。。。2個問題
1.是取代反應 ch3chohch3 hcl ch3chclch3 h2o 催化劑為h2so4，這裡就不寫了 另，有機反應表示式中間應該是箭頭 現在的教學可能要求掌握 共熱就是一起加熱，這個反應應該是150度左右2.如果是分子間，最短的環是十元的，但不排除生成更高階環結構構成環體的是 o c c c...
高中化學問題關於化學平衡的！50！若回答得非常透徹追加
應當選1，因為事實上反應往哪個方向移動並不取決於氯氣的量，而是取決於氯氣的壓強 分壓 如果題目這樣說 在不改變容器體積的情況下再通入氯氣，那就會增大氯氣的溶解度而使反正往方向進行。飽和溶液得考慮物質的性質。對於不和水反應的氣體如氫氣，氧氣，溶解度正比於液麵上方該種氣體的壓強，這叫做亨利定律。與水反應...