1樓：匿名使用者
hclo和次氯酸鹽都有強氧化性，636f707962616964757a686964616f31333238666263即clo-也具有強氧化性，在與強還原劑反應時不需要轉化成hclo
次氯酸鹽與其他強還原性溶液反應時，h2o是不是都參加反應，不一定，實際上就是配平的時候，是用h+配平，還是用oh-配平的問題，這種離子方程式考查的不多，但遇到時，要注意溶液體系的酸鹼性，以此來決定如何配平。
如，naclo與na2s反應，要注意，naclo與na2s都屬於強鹼弱酸鹽，水解，所以它們的水溶液都是鹼性的，因此這個反應的配平需要用oh-和h2o來進行，即
clo- + s2- + h2o= cl- + s + 2oh-
即，h2o是參與反應的
naclo與na2so3的反應也應該是在鹼性條件下進行，因為兩個鹽水解都顯鹼性，可是配平後發現
clo- + so3^2- = cl- + so4^2-
所以，正好，不需要其它離子或h2o
如，向naclo溶液中通入過量的so2，要注意，過量的so2，就意味著最後的溶液是酸性的，因此配平時用h+和h2o
clo- + so2 + h2o = cl- + so4^2- + 2h+
即，h2o也參與了反應
如，將naclo與fecl2反應，注意到naclo水解顯鹼性，而fecl2水解顯酸性，因此這個方程式的寫法要仔細注意題目的敘述，如題目只說溶液由淺綠色變成棕黃色，即生成fe3+，則說明在酸性條件下配平
clo- + 2fe2+ + 2h+ = cl- + 2fe3+ + h2o
可見，h2o是生成物
2樓：段然
不太明白樓主說什麼……
hclo具有強氧化性，而次氯酸鹽做氧化劑的反應在水溶液
回中都是水解後形答成hclo才反應的，所以從機理上來講h2o是一定參與的，式配平化學方程式就不那麼講究了會消掉的，naclo+na2so3＝nacl+na2so4反應前的兩個鹽都是弱酸鹽，都會水解的
次氯酸根的強氧化性
3樓：手機使用者
次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強的氧化性，次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。如clo-和fe2+ 、s2- 、i-、hs- 、so32- 、hso3- 等因為發生氧化還原反應不可以大量共存。
常見的次氯酸鹽包括naclo(漂泊劑有效成分）和ca(clo)2（漂泊粉有效成分），都是很強的氧化劑。而且都可以溶於水。
強氧化性，被還原成cl-或cl2。可做漂白劑。
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