1樓：匿名使用者
題目1：考的是cl的氧化還原性。由於cl的氧化性比br和i強，所以可以置換出nabr,nai中的br和i，從而生成nacl。
br2和i2一個是液體，一個雖是固體，但是易昇華，所以充分灼燒後，固體中就不再含有br2和i2。cl2的氧化性也可以氧化na2so3而生成na2so4。由於是一定量的氣體，所以氯氣是否是過量，那就不知道了，而氧化還原是最先氧化還原性強的物質，在鹵族元素cl,br,i中，i的還原性是最強的，所以，cl是最先氧化i-，若氯氣量不夠，則固體剩餘物就會剩餘一些未被氧化的nabr。
因此答案是a和b。
題目2：考的不是脫水性，而是次氯酸的漂白作用。答案是b。
cl2+h2o——>hclo+ hcl
就像lz說的，濃硫酸有脫水性，燒杯中的水分都被它脫去了，所以氯氣通過時，不會跟水分子反應生成次氯酸。
b中，因為nacl是鹽，不會與生成的hclo或hcl反應。
c中，naoh是鹼，hclo和hcl都是酸性的，所以反應，從而不會使紅色布條退色。
d中，跟題目1一樣，以cl2的氧化還原性為主，因此，先跟nabr反應生成br2。
2樓：暴浩瀚
一、溴離子有可能完全反應也有可能未完全反應
二、a中水被吸收，c,d中物質與氯氣反應
三、「吸水」應改為「脫水」冷濃硫酸即指常溫下的濃硫酸。
3樓：匿名使用者
1a是cl2過量 b是cl2量不足
2b使氣體溼潤，所以能褪色。a，cl2依舊乾燥，ccl2被吸收 dcl2被吸收
3那是因為脫水性……
4我記得是不加熱就能使其鈍化
03年的一道上海化學高考題
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