1樓：豬頭蔥
x、y、z、w是中學化學中常見的四種氣體，x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼液吸收；x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則x是二氧化硫；y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則y是氯氣；z是硝酸工業中的有害物質之一，能與水反應，則z是二氧化氮；w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，說明w氣體為鹼性氣體，則為氨氣，
（1）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有強氧化性，二者在水溶液裡能發生氧化還原反應生成***和硫酸，離子反應方程式為：cl2 +so2 +2h2 o=4h+ +2cl- +so4
2- ，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：ca（oh）2 +2nh4 cl△ .
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o，
故答案為：cl2 +so2 +2h2 o=4h+ +2cl- +so4
2- ；ca（oh）2 +2nh4 cl△ .
cacl2 +2nh3 ↑+2h2 o；
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下反應生成單質，根據元素守恆知，生成的單質為n2 ，該反應中二氧化氮得電子發生還原反應，則no2 作氧化劑，
故答案為：n2 ；no2 ；
（3）二氧化氮和水反應方程式為：3no2 +h2 o=2hno3 +no，該反應中有2 3
的二氧化氮作還原劑，有1 3
的二氧化氮作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈鹼性，所以氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍色，則可以用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，如果試紙變藍色說明該氣體是氨氣，
故答案為：將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3 ．
x、y、z、w是中學化學中常見的四種氣體．已知：x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼
2樓：匿名使用者
x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼液吸收，說明這三種氣體能和鹼反應，x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以x是so2；y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以y是cl2；z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2，結合物質的性質分析解答．
（1）根據質量守恆定律可以知道，反應前後元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據此來判斷．故x、y兩種氣體按物質的量之比1：1，在水溶液中能發生反應的化學方程式為cl2+so2+h20=2hcl+h2so4
（2）科學家發現，z在催化劑條件下能與w反應，即二氧化氮和氨氣的反應（即6no2+8nh3
催化劑.7n2+12h2o），根據質量守恆定律，則推測反應產物中的單質應是 n2；該反應是氧化還原反應，則失氧的為氧化劑，故為 no2．
（3）在z與水的反應中，即二氧化氮與水的反應（即3no2+h2o=2hno3+no），則可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2．
（4）因為氨氣為鹼性氣體，則檢驗w氣體的方法是 將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3．
故答案為：（1）cl2+so2+2h20=2hcl+h2so4；
（2）n2； no2．
（3）1：2．
（4）將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3．
x、y、z、w是中學化學中常見的四種氣體。已知：x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼
3樓：迷迭逆夏
（10分）（1）cl2 +so2 +2h2 o=4h+ +2cl- +so4
2- （2分）
（2）6no2 +8nh3
試題分析：x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則x是so2 。y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則y是氯氣。
z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應，則z是no2 。w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，說明w是氨氣。
（1）so2 和氯氣兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式是cl2 +so2 +2h2 o＝4h+ +2cl- +so4
2- 。
（2）no2 在催化劑條件下能與氨氣反應生成無毒物質，則生成物應該是氮氣和水，反應的化學方程式是6no2 +8nh3
x、y、z、w四種氣體，都能造成大氣汙染，x、y、z可以用鹼溶液吸收，已知x是化石燃料燃燒的產物之一，是形
4樓：手機使用者
x、y、z、w四種氣體，都能造成大氣汙染，x、y、z可以用鹼溶液吸收，說明這三種氣體是酸性氧化物或與水反應生成酸；
x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，則x是so2；
y是一種單質，它的水溶液具有漂白性，則y是cl2；
z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應，則z是no2；
w難溶於水，在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因w中毒，則w為co，
（1）x是so2，在一定條件下與氧氣反應生成so3，該反應的化學方程式：2so2+o2
催化劑.
△2so3，故答案為：2so2+o2
催化劑.
△2so3；
（2）y是cl2，y與naoh溶液反應生成nacl和naclo，該反應的離子方程式：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，該反應中cl元素化合價由0價變為-1價、+1價，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，
故答案為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；1：1；
（3）z的水溶液反應的稀產物是稀硝酸，稀硝酸和cu反應生成硝酸銅、no和水，離子方程式為3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o，該反應中部分硝酸化合價不變起酸作用，部分硝酸根離子得電子作氧化劑，所以硝酸有起酸和氧化劑作用，故答案為：3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o； 酸和氧化劑．
x、y、z、w四種常見化合物，其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反應均為黃色，w為無色無味氣體．這四種化
5樓：手機使用者
x、y、z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．x含有四種元素，在加熱條件下能生成z，可推知，x為nahco3，y為naoh，z為na2co3，z轉化得到w為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的co2，
（1）由以上分析可知w為co2，故答案為：co2；
（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：hco3
-+oh-=co3
2-+h2o，
故答案為：hco3
-+oh-=co3
2-+h2o；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉會發生反應：naoh+co2=nahco3，2naoh+co2=na2co3+h2o，4.48l（已折算為標準狀況）二氧化碳的物質的量=4.48l
22.4l/mol
=0.2mol，naoh的物質的量=0.1l×3mol/l=0.
3mol，n（naoh）：n（co2）：n（naoh）=0.
2mol：0.3mol=1：
1.5，介於1：2與1：
1之間，
故上述兩個反應都發生，則反應後溶液中溶質為nahco3、na2co3，
故答案為：nahco3、na2co3．
如圖，x、y、z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關係．x是有毒氣體，y是不支援燃燒的氣體
6樓：純潔瀟瀟稹
（1）x、y、z是初中化學常見的物質，x是有毒氣體，y是不支援燃燒的氣體，y和灼熱的炭層反應會生成x，所以y是二氧化碳，x是一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以z是碳酸鈣，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以x是co，z是caco3；
（2）y→z的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉澱和水，化學方程式為：co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o；
（3）z→y的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，在實驗室常用來製取二氧化碳；
（4）一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳的反應是化合反應，木炭和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應是化合反應，碳酸鈣和鹽酸的反應是複分解反應，二氧化碳和氫氧化鈣的反應不屬於反應基本型別，所以不涉及置換反應，故選：c．
故答案為：（1）x是co，caco3；
（2）co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o；
（3）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，實驗室製取二氧化碳；
（4）c．
x、y、z、w是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數依次增大．化學式為w 3 y 4 的物質具有磁性．x的
7樓：互擼娃
a．由w3 y4 具有磁性
bai可推du知該物質為fe3 o4 ，故a正確；zhib．在地殼中最dao多的化學元素專是氧，它佔總重量的48.6%；其屬次是矽，佔26.3%；以下是鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等，鐵在第四位，故b正確；
c．xy和xy2 分別是co和co2 ，故c錯誤；
d．mg在co2 中燃燒的方程式為2mg+co2點燃 .
2mgo+c，燃燒生成的白色固體的化學式為mgo，故d正確．故選c．
x、y、z、w四種常見化合物，其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反應均為黃色，w為無色無味氣體。這四種化
8樓：手機使用者
⑴co2
⑵hco3
- + oh- == co3
2- + h2 o
⑶①na2 co3 和nahco3 ；②2.65⑷①na2 co3 + h2 so4 == na2 so4 + co2 ↑+ h2 o；na2 o2 ；②h2 o2 ；ⅰ、ⅳ、ⅴ
x、y、z、w、m、n為原子序數依次增大的六種短週期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為
9樓：td哥哥
x、y、z、w、m、n為原子序數依次增大的六種短週期元素，在週期表中x是原子半徑最小的元素，則x為氫元素；x與m同主族，結合原子序數可知m為na；y、z、w的原子序數小於m，處於第二週期，x能與y、z、w分別形成電子數相等的三種分子，考慮10電子分子，z、w的最外層電子數之和與m的核外電子總數相等，則平均最外層電子數為5.5，z最外層電子數為5、w最外層電子數為6，可推知y為c、z為n、w為o，w與n分別同主族，則n為s元素，
（1）同週期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑s＞n＞o＞h，
故答案為：s＞n＞o＞h；
（2）由h、n、o、s四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，應是cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、no與水，該反應的化學方程式為：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o，
故答案為：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o；
（3）由h、n、o、s四種元素組成的一種離子化合物a，a既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則a為nh4hso3或（nh4）2so3，a與足量鹽酸反應的離子方程式為：hso3
-+h+=so2↑+h2o或so3
2-+2h+=so2↑+h2o，
故答案為：hso3
-+h+=so2↑+h2o或so3
2-+2h+=so2↑+h2o；
（4）h2c2o4與含等物質的量的koh的溶液反應得到khc2o4溶液，溶液中存在hc2o4
-?c2o4
2-+h+、hc2o4
-+h2o?h2c2o4+oh-，hc2o4
-的電離程度大於水解程度，使溶液中c（h+）＞c（oh-），所以khc2o4溶液顯酸性，溶液中氫離子還**於水的電離，故c（h+）＞c（c2o4
2-），反應後溶液中離子濃度由大到小的順序為c（k+）＞c（hc2o4
-）＞c（h+）＞c（c2o4
2-）＞c（oh- ），
故答案為：溶液中存在hc2o4
-?c2o4
2-+h+、hc2o4
-+h2o?h2c2o4+oh-，hc2o4
-的電離程度大於水解程度，使溶液中c（h+）＞c（oh-）；c（k+）＞c（hc2o4
-）＞c（h+）＞c（c2o4
2-）＞c（oh- ）；
（5）由h、n、o、s和fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物c，1mol c中含有6mol結晶水．向c的溶液中加入過量濃naoh溶液並加熱，產生白色沉澱和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉澱迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明c中含有fe2+和nh4
+，另取少量c的溶液，向其中加入過量bacl2溶液時產生白色沉澱，再加入稀鹽酸沉澱不溶解，說明c中含有so4
2-，①結合c的相對分子質量和結晶水個數可知c的化學式為（nh4）2fe（so4）2?6h2o，
故答案為：（nh4）2fe（so4）2?6h2o；
②（nh4）2fe（so4）2?6h2o與kmno4溶液（硫酸酸化）反應離子方程式為：5fe2++mno4
-+8h+=5fe3++mn2++4h2o，
故答案為：5fe2++mno4
-+8h+=5fe3++mn2++4h2o．
X Y Z W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關係（其它產物已略去），下列說法不正
d試題分析 a項如果w是fe，z是fecl2 則y必是fecl3 發生的化學反應是2fecl2 cl2 2fecl3 則x是鹽酸，符合題幹要求，故a正確 b項若w是氫氧化鈉，說明x能連續與氫氧化鈉反應，即y應是氫氧化物，y能與氫氧化鈉繼續反應，說明氫氧化物y具有酸性，則y必是氫氧化鋁，則x必是含有a...
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常見的岩石有哪四種常見的岩石有哪四種
我是學地質的，你這樣問有點亂，岩石分三大類，有沉積岩，變質岩，火成岩，火成岩又分為侵入岩和噴出巖其中每一類中都有代表岩石，就是常見的吧，像沉積岩中常見的是礫岩 砂岩 粘土巖 石灰岩 白雲岩 變質岩的代表岩石是 板岩 片岩 片麻岩 千枚巖 火成岩中常見的侵入岩 橄欖岩 輝長岩 閃長巖 花崗岩 噴出巖 ...