1樓：狼皮血衣
摩爾摩爾之一
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
摩爾之二
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
摩爾之三
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12c的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12c=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.0221367×1023個碳原子。
這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×1023個氧分子。
其質量為 31.9988g。1mol氫離子h+中含6.
0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
摩爾之四
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×1023。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
2樓：睡覺玩泡泡
mol是物質的量的單位.
中文名字：摩爾
1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為6.02×10的23次方。
不同的單位有不同的換演算法，你要換成什麼？
g/l與mol/l
nmol/ml與μmol/l
還有很多很多....
摩爾 是什麼單位？如何換算？
3樓：百度使用者
摩爾我們在初中化學裡，學習過原子、分子、離子等構成物質的微粒，知道單個這樣的微粒是肉眼看不見的，也是難於稱量的。但是，在實驗室裡取用的物質，不論是單質還是化合物，都是可以稱量的。生產上，物質的用量當然更大，常以噸計。
物質之間的反應，既是按照一定個數、肉眼看不見的原子、分子或離子來進行，而實際上又是以可稱量的物質進行反應。所以，很需要把微粒跟可稱量的物質聯絡起來。
怎樣聯絡起來呢？就是要建立一種物質的量的基本單位，這個單位是含有同數的原子、分子、離子等等的集體。科學上，已經建立把微粒跟微粒集體聯絡起來的單位。
那麼，採取多大的集體作為物質的量的單位呢？
近年來，科學上應用12g12c(即0.012kg12c)來衡量碳原子集體。12c就是原子核裡有6個質子和6箇中子的碳原子。
12g12c含有的碳原子數就是阿伏加德羅[1]常數。阿伏加德羅常數經過實驗已測得比較精確的數值。在這裡，採用6.
02×1023這個非常近似的數值。
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。摩爾簡稱摩，符號mol。例如：
1mol碳原子含有6.02×1023個碳原子，
1mol氫原子含有6.02×1023個氫原子，
1mol氧分子含有6.02×1023個氧分子，
1mol水分子含有6.02×1023個水分子，
1mol二氧化碳分子含有6.02×1023個二氧化碳分子，
1mol氫離子含有6.02×1023個氫離子，
1mol氫氧根離子含有6.02×1023個氫氧根離子。
阿伏加德羅常數是很大的數值，但摩爾作為物質的量的單位應用極為方便。因為1mol12c的質量是12g，即為6.02×1023個碳原子的質量。
由此，我們可以推算1mol任何原子的質量。
一種元素的相對原子質量(原子量)①是以12c的質量的1/12作為標準，其它元素原子的質量跟它相比較所得的數值，如氧的原子量是16，氫的原子量是1，鐵的原子量是55.85，等等。1個碳原子的質量跟1個氧原子的質量之比是12∶16。
1mol碳原子跟1mol氧原子所含有的原子數相同，都是6.02×1023。1mol碳原子是12g，那麼1mol氧原子就是16g。
同理，1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等於該種原子的原子量。由此我們可以直接推知：
氫的原子量是1，1mol氫原子的質量是1g，
鐵的原子量是55.85，1mol鐵原子的質量是55.85g。
我們既然可以推算1mol任何原子的質量，同樣地也可以推知，1mol任何分子的質量，就是以克為單位，數值上等於該種分子的式量。
氫氣的式量是2，1mol氫氣分子的質量是2g，
氧氣的式量是32，1mol氧氣分子的質量是32g，
二氧化碳的式量是44，1mol二氧化碳分子的質量是44g，
水的式量是18，1mol水分子的質量是18g。
我們同樣也可以推知1mol離子的質量。由於電子的質量過於微小，失去或得到的電子的質量可以略去不計。
1molh+的質量是1g，
1moloh-的質量是17g，
1molcl-的質量是35.5g。
對於離子化合物，我們也可以同樣推知，如1molnacl的質量是58.5g。
總之，摩爾像一座橋樑把單個的、肉眼看不見的微粒跟很大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯絡起來了。
應用摩爾來衡量物質的量，在科學技術上十分方便。如從化學反應中反應物和生成物之間的原子、分子等微粒的比值，可以直接知道它們之間物質的量之比，
c＋o2＝co2
1mol 1mol 1mol
二、關於摩爾質量的計算
1mol物質的質量通常也叫做該物質的摩爾質量，摩爾質量的單位是「克/摩」，符號g/mol。物質的質量、摩爾質量和物質的量之間的關係可以用下式表示：
[例題1] 90**相當於多少摩水？
[解] 水的式量是18，水的摩爾質量是18g/mol。
答：90**相當於5mol水。
[例題2] 2.5mol銅原子的質量是多少克？
[解] 銅的原子量是63.5，銅的摩爾質量是63.5g/mol。
2．5mol銅的質量=63.5g/mol×2.5mol=158.8g
答：2.5mol銅原子的質量等於158.8g。
[例題3] 4.9g硫酸裡含有多少個硫酸分子？
[解] 硫酸的式量是98，硫酸的摩爾質量是98g/mol。
4.9g硫酸的分子數=6.02×1023/mol×0.05mol
=3.01×1022
答：4.9g硫酸裡含有3.01×1022個硫酸分子。
4樓：
物質的量。這是原始單位。表示一個阿富加德羅常數個原子。
5樓：
給樓上的稍修改一下，1023其實是6.02*10的23次方。
6樓：席讓潘午
摩爾舊稱克分子、克原子.物質的量的單位，符號為
mol。一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg^12
c（碳）
所包含的碳原子的個數，即6.021367x10^23
個.結構粒cf子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號μ表示.如氫h2的
μ=202x10-3kg。質量f為m的物質，m與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），＝mμ。例如m=404x10-3kg氫h2
的＝2。一摩爾物質所佔的體積
vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的
vm=2241410l。fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小.
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
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