1樓：匿名使用者
寫出氯酸根的還原半反應。
clo3 - +6h+ +6e- ==3h2o +cl-
因為反應物中有氫離子，所以氫離子濃度越高，氯酸鉀的氧化性越強。
高錳酸鉀和重鉻酸鉀為什麼在酸性條件下才具有氧化性，大學無機化學作何解釋？
2樓：demon陌
高錳酸鉀體現氧化性必然要放出氧原子，氧原子體現氧化性後會變成o₂-，o₂-不能在水中存在，會立刻與水或其他物質反應。
在酸性條件下氧原子能與h+生成h₂o，使h+減少，使h+與oh-趨於平衡，總離子數減少，符合離子反應的趨勢，反應會容易發生些，所以氧化性強些。
而在鹼性條件下，氧原子必須與其他水分子結合成oh-，使oh-增多，使總離子數增多，不符合離子反應的趨勢，所以要困難些，氧化性也弱一些。
當然溶液中新生成的h₂o與oh-有可能立刻與其他物質發生反應，所以總的方程式不一定有oh-或h₂o生成，但電荷是守恆的，所以，還是會那樣造成離子數量的變化，影響反應的可發生性，即，體現氧化性。
3樓：匿名使用者
kmno4(+1.51v)>k2cr2o7(+1.33v)
重鉻酸鉀：屬於氧化性較強的氧化劑，但氧化性不及高錳酸鉀，且只能在酸性條件下使用，有一定侷限性
4樓：匿名使用者
這個說法其實是錯誤的
高錳酸鉀本身也具有很強的氧化性，但是在酸性條件下，其氧化性更高。
在中性條件中，
mno4- + e- =mno42-
在酸性條件中
mno4- + 8h+ + 3e- = mn4+ + 4h2o在酸性條件下，高錳酸鉀的氧化電位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
針對（次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存？）這個問題，下圖是
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首先算na2s2o3的質量，2g 0.237 4.74mg然後算它的物質的量 0.00474 158 0.00003mol然後因為na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物質的量是0.000015mol 然後再看第一個方程，i2和kio3的比例是3 1，所以kio3的物質的量是0.000005mol...