1樓：匿名使用者
整個反應過程中第一階段和第三階段都用到了氫離子所以你必須利用溶解銅19.2g把硝酸求出來在結合鐵的量求硫酸.
2樓：翁的工作
ac不懂的話
，可bai以問為什麼。
b、由du圖象可知，由於鐵過量，zhioa段發生dao反應為
：版fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，權故b正確；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
（2013?江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
3樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份
4樓：啊姍▁懬
a．copyoa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，每份溶液中n（no3
-）=n（fe），所以原混合酸中n（hno3）=2n（fe）=2×5.6g
56g/mol
=0.2mol，故a錯誤；
b．由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b錯誤；
c．oa段中硝酸根全部被還原，ab段為fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應為fe+fe2（so4）3═3 feso4，故c錯誤；
d．加入fe粉14時，完全反應，此時溶液中溶質為feso4，反應消耗鐵的物質的量=14g
56g/mol
=0.25mol，根據守恆可知n（h2so4）=n（feso4）=n（fe）=0.25mol，所以硫酸的濃度是0.25mol
0.1l
=2.5mol/l，故d正確，
故選d．
在碘化鉀和稀硫酸的混合溶液中，加入過氧化氫，發生化學反應的方
2ki h2so4 h2o2 i2 k2so4 2h2o在氧化還原反應中，反應前後化合價升高的是內還原劑，被氧化 容反應前後化合 價降低的是氧化劑，被還原。所以上述反應中，氧化劑 h2o2 還原劑 ki 過氧化氫將碘化鉀氧化為碘單質 h2o2 h2so4 2ki k2so4 2h2o i2 過氧化氫...
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對的。按照金屬的活潑型，活潑的金屬先置換出最不活潑的金屬，然後再置換出較活潑的金屬。所以先與硝酸銀反應，置換出銀，然後再與硝酸銅反應，置換出銅。置換反應 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與...
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