1樓：
解：推斷：
「已知x的一種1:2型氫化物分子中既咖麼建又有派建，且所有原子共平面」——這種氫化物為c2h4——x為碳元素
「z的l層上有2個未成對電子」——z為24碳元素（重複），或26氧元素
「原子序數依次增大的x、y、z、g、q、r、t七種元素」——y為氮元素
「q原子s能級與p能級電子數相等」——1s2 2s2 2p4 氧元素，或 1s2 2s2 2p6 3s2鎂元素
「r單質是製造各種計算機，位電子產品的核心材料」——r為矽元素
「t處於週期表ds區，原子中只有一個未成對電子」——3d10 4s1 銅元素
（1）y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，t原子有7種不同能級的電子。
（2）x （3）scn中碳原子雜化型別為sp （4）合物甲：sis2 與二氧化矽類似，1mol甲中含有4mol化學鍵 sis2與氫氟酸反應生成 h2s和sif4 其空間構型分別為v形和正四面體形 （5）硫酸銅和氨水反應：（兩步反應） 開始反應時複分解反應：cu2+ + 2 nh3·h2o=cu(oh)2↓+2nh4+ 由於氨水過量，還可以發生絡和反應，生成銅氨絡離子：cu(oh)2+4nh3·h2o=［cu(nh3)4］2+ +2oh-+ 4h2o 不懂可以追問，望採納。 另：題目中的g、q有什麼用啊？乾脆沒提過。。。 2樓：天曼安周聖 搜一下：原子序數依次增大的x、y、z、g、q、r、t七種元素，核電荷數均小於36。 a是f b是mg c是si d是cl 1 si sih4 2 bcda 3 mg oh 2 hclo4 4 不正確 f不存在最 氧化物對應的水化物 a是f，b是mg，c是si，d是cl。c的氣態氫化物的化學式為sih4。半徑由大到小的順序為 mg si cl f。mg oh 2 2hclo4 mg ... 首先說清楚 沒有絕對對應的關係.原子序數 質子數 核外電子數 相對原子質量 質子數 中子數 1mol該原子的克數但是,每種原子所含中子數是不確定的,有的含一個,有的含兩個,有的和質子數一樣多.所以,原子序數和相對原子量,兩者沒有關係.沒有任何聯絡.相對原子質量是一c12原子質量的1 12定義的.是對... 科學家假設過在週期表的下一週期,或者更遠的位置上有一個或一些元素的同位素是很穩定的,假設的結果就是存在 超重核穩定島 這些同位素不衰變。但是至今未發現,可以憧憬一下。目前為止發現的元素中84號以後沒有無放射性的元素了 為什麼原子序數84以上的元素都有放射性?高原子序數的原子核因為質子之間的電斥力增加...A B C D四種短週期元素，原子序數依次增大，且B C同週期，A D同主族，C的原子結構示意圖為
原子序數和相對原子量有什麼關係，原子的質量數和相對原子質量有什麼區別
原子序數超過84的元素是否會再出現無放射性的元素