1樓：一個正直的吧友
0度的冰變化成了0度的水，吸熱，當然水比冰的內能大。由於溫度相同，分子平均動能相同, 那麼水的分子勢能就更大。
液態水分子只是小範圍以氫鍵連線,而冰中是大範圍以氫鍵連線,造成疏鬆多空,這樣看來冰中分子間距更大.似乎分子勢能不好結實了，其實不然。正是因為冰中是大範圍以氫鍵連線，而液態水分子只是小範圍以氫鍵連線，所以同溫度的冰變化成水，需要吸熱破壞一部分氫鍵。
由於h2o分子可以形成氫鍵，屬於特殊情況，內部的分子勢能問題比較複雜，不能單純的考慮為分子間距越大，分子勢能越大。
2樓：前塵不共
當然是水大了。
內能是一種與熱運動有關的能量。在物理學中，我們把物體內所有分子作無規則運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能。
水和冰所有分子作無規則運動的動能和分子勢能都不一樣
3樓：匿名使用者
水的內能大，多出來的那部分是分子動能！也可以這麼解釋，零度的冰要變成零度的水要吸熱，所以…
4樓：漆莊雅
1樓的錯了，多出來的是分子勢能
溫度是分子平均動能的標誌。所以溫度相同的物體，分子平均動能相等，質量相同，分子數相等，分子總動能相等。
分子勢能和分子間距離有關。水和冰的體積不同，分子間距離不同，所以分子的總勢能不相等，
水的內能大些，可以有冰化水要吸熱知道。多出來能就是分子勢能。
質量相同的0度的水和0度的冰比較，它們的內能哪個大
5樓：情感新港灣老師
分子勢能是分子間相互作用而產生的能量，反映在分子間作用力大小和分子距離上。當分子間作用力和分子距離發生變化時，巨集觀上會發生物體物態和體積的變化。但體積變化並不顯著，我們往往考慮不多，更多時候，還是從物態去判斷分子勢能。
在物態變化時，分子勢能的變化具有一個特點——突變。例如，0℃的冰化成0℃的水，雖然溫度沒變，分子動能沒變，但由於熔化是一個吸熱過程，吸收的能量用於增加分子勢能，故此，我們說，分子勢能是增加的，內能是增加的，而溫度不變。
6樓：匿名使用者
0度的水內能大於同樣質量的0度的冰。因為0度的水繼續釋放熱量才能變成0度的冰。而釋放熱量就是減少了內能。
7樓：匿名使用者
首先，你要知道物體內所有分子動能和分子勢能的總和，叫做內能。內能與質量，溫度，體積有關。其次就是能量守恆。
那麼答案就有了，你說了質量相等，溫度相等，那麼分子動能就是相等的。那麼分子勢能就決定內能大小了，0℃的冰要化成0℃的水一定是需要吸收一定的熱量，那麼這些熱量去哪了，必然是導致水的分子勢能增加了。
所以，水的內能大於冰的。
8樓：常州友源儀器
什麼叫內能呀？不明白呀。
0度的冰熔化成0度的水，內能為什麼增加
溫度雖然沒變復，但是分子制結構發生變化，分子勢能增大，所以內能增大。熱力學第一定律 e q w，其意義是系統內能增量等於系統從外界所吸收的熱量與外界對系統作功之和。首先考慮外界對系統不作功的情況。w 0，因系統溫度升高，故只能通過度吸熱得到，q 0，則 e 0，系統內能增大。如果系統吸熱膨脹，那麼w...
0攝氏度的冰變成0攝氏度的水，內能是怎樣變化的
0攝氏度的冰熔化為0攝氏度的水，相當於冰的熔化過程，因此內能增大。熱力學第二定律公式 u q w u就是內能改變，q吸收或放出的熱量，w對外做功 有正功和負功 0攝氏度的冰熔化為0攝氏度的水需要吸收熱量，q為正,體積變小，對外做負功，w為正，所以u為正，所以內能變大。溫度只是物體分子平均動能的唯一量...
100升100度的熱水與100升0度的水混合，溫度是
這兩種水的密度不一樣，所以質量也不同，混合後溫度不是50度，而且體積也不是200升 100升100度的熱水與100升0度的水混合 沒有損耗 溫度是？1，答案 略低於50度。2，原圖 由於熱脹冷縮，100升100度的熱水要比100升0度的水少些。3，精確計算 水的密度隨溫度而變化攝氏0 度時密度為 0...