1樓：紅樓一夢大觀園
②,金屬活動性順序能夠反映金屬性，金屬性越強，越容易與金屬反應。而密度、導電性這兩種性質與金屬活動性沒有必然聯絡。
a,活潑金屬表面一般都有氧化膜，出去氧化膜有利於酸與金屬的反應。
②，與酸反應越劇烈，溶解越快，氣泡產生快的，金屬活動性越強。故鋁大於鉻，大於銅。
能，理由為鉻的活動性大於銅的活動性，鉻能夠置換銅鹽中的銅離子。
食醋中含有醋酸，能夠溶解三氧化二鋁（緻密的氧化鋁保護膜），也能夠與鋁反應。會毀壞鋁製品。
2樓：小龍
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以製成各種效能的不鏽鋼．某校同學以「比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性」為課題進行**．
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍色）、硫酸鉻溶液
①不鏽鋼是一種混合物（填「純淨物」或「混合物」）．
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：鋁＞鉻＞銅．
[設計實驗]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中cr顯+2價），[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗．
[記錄現象]現象如下：
[得出結論]原猜想中正確的是猜想三．
[結論應用]在cu（no3）2和mg（no3）2的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應後過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的溶液中溶質一定含有mg（no3）2、cr（no3）2．
[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：
考點：金屬活動性的**；猜想與事實驗證．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳
3樓：呼延奕葉孤
①不鏽鋼是一種合金，屬於混合物．故填：混合物；
做出猜想：除去猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；之外，猜想三隻能是：鋁＞鉻＞銅．故填：鋁＞鉻＞銅；
設計實驗：為了防止外界因素的干擾，通常用稀鹽酸或砂紙把金屬表面的氧化物除去．故填：將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗；
【結論應用】因為鎂比鉻活潑，所以鉻和硝酸鎂溶液不反應，鉻比銅活潑，能和硝酸銅溶液反應，加入稀硫酸後有氣體生成，說明鉻過量，能將硝酸銅中的銅全部置換出來，溶液中溶質一定含有硝酸鎂和硝酸鉻，故填：mg（no3）2、cr（no3）2；
【拓展提升】可將金屬鉻投入亞鐵鹽溶液中，如果鉻表面有黑色物質析出，則證明鉻比鐵活潑，故填：fecl2，正確．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它由良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，鉻同鐵、鎳組
4樓：姚哥號號
【查閱資料】通過設計的實驗可以看出，取金屬與酸反應，然後通過現象確定金屬的活動性，實驗必須查閱的資料是：②；
【控制實驗條件】金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利於金屬和酸直接反應，故選：a；
【得出結論】因為鋁與鹽酸反應產生氣泡比較激烈，而鉻與稀鹽酸反應產生氣體比較緩慢，說明鉻和鋁一樣排在氫的前面，但鋁的活動性比鉻強；銅排在氫的後面，不與鹽酸反應，因此三種金屬活動性的順序為：al＞cr＞cu，假設②成立，鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，化學方程式為：2cr+6hcl=2crcl3+3h2↑；
【結論應用】（1）因為金屬鉻排在氫的前面，比銅的活動性強，所以可以和硫酸銅溶液反應；
（2）鋁和氧氣反應會生成氧化鋁，化學方程式為：4al+3o2=2al2o3；
（3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的鏽蝕，**利用廢舊金屬，有計劃、合理地開採礦物，尋找金屬的代用品等．
故答案為：【查閱資料】②；
【控制實驗條件】a；
【得出結論】②，2cr+6hcl=2crcl3+3h2↑；
【結論應用】（1）能，cr的活動性比銅強，且cuso4可以溶於水；
（2）4al+3o2=2al2o3；
（3）防止金屬鏽蝕，**廢舊金屬．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、
5樓：雷鋒贘咘
[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：a；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：cr+2hcl═crcl2+h2↑；
[結論應用]（1）根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的後面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
（2）食醋由於具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應，因此使用鋁製品盛放會腐蝕鋁製品．
故答案為：[控制實驗條件]：a
[得出結論]：②；cr+2hcl═crcl2+h2↑
[結論應用]（1）能、鉻的活動性比銅強 （2）食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應．
鉻（cr）是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不鏽鋼中的鉻表面生成一薄層緻密的鈍態氧化
6樓：羅特
（1）根據金抄屬鉻、金屬鋁和襲鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
（2）用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍色的硫酸鉻溶液；
（3）根據質量守恆定律可知，可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，生成水，若氫氣不純點燃時會發出爆鳴聲；
（4）對於金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．
故答案為：（1）b；
（2）除去氧化膜，利於直接反應；鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變；
（3）氫氣；成立；2h2+o2
點燃 .
2h2o；
（4）不能；鉻與鋁都能與硫酸銅反應，但不能比較兩者的反應速率．
金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬下圖表示
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