1樓：匿名使用者
1：不正確 理由：鹽酸有可能過量
2: hcl+naoh=nacl+h2o
3: 1）用玻璃棒從試管中蘸取少量試液，滴於ph試紙上若不變色則恰好完全中和。
2）取少量試液於另一試管中，加入紅色/紫色石蕊溶液若不變色則恰好完全中和。
2樓：匿名使用者
1： 不正確 理由：鹽酸有可能過量，若呈酸性，酚酞同樣不變色
2: hcl+naoh=nacl+h2o3: 1）用玻璃棒從試管中蘸取少量試液，滴於ph試紙上若呈淡黃色比對卡是ph=7，則恰好完全中和。
2）取少量試液於另一試管中，加入紫色石蕊溶液若不變色則恰好完全中和。
3樓：棑佪巟蕪哋落寞
不正確。 若鹽酸過量，滴入的酚酞溶液也不會變色。 naoh+hcl=nacl+h2o
1.用玻璃棒從試管中蘸取少量試液，滴於ph試紙上若不變色則恰好完全中和。
2.取少量試液於另一試管中，加入/紫色石蕊溶液若不變色則恰好完全中和
4樓：濱哥
（1）正確;應為無色酚酞試液遇到鹼性就會變紅，而反應後溶液遇酚酞試液不變紅色就說明該溶液無鹼性，所以該反應完全反應
（2）naoh+hcl=nacl+h2o
（3）ph測試紙
如圖所示，某同學在進行酸鹼中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化
1 從燒杯中取少量反應後的溶液於一支試管中，並向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振盪，觀察到酚酞試液不變色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性，所以不能得出 兩種物質已恰好完全中和 的結論，所以本題答案為 不正確，酚酞在酸性溶液中也為無色 2 氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為 nao...
酸與鹼的中和反應，酸鹼中和反應是什麼
中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...
酸鹼中和反應後的溶液一定是中性的嗎
如果是強酸強鹼反應是中性 如果是強酸弱鹼反應後呈酸性 如果是弱酸強鹼反應呈鹼性 1 是要看酸溶液和鹼溶液的比例 2 是要看兩種容易各自的濃度 只有濃度和量都匹配的情況下,中和反應後的溶液才會是中性的 不一定,如果酸或者鹼多了 反應完成會繼續在溶液中,改變溶液的ph值。如果正好的,就是中性的 當然不一...