1樓：匿名使用者
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
2樓：匿名使用者
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
2mol l鹽酸怎麼配
3樓：透亮杯兒
如果你用濃鹽復酸的質量分數為制37%左右，它的物質的量濃度大約為12mol/l
根據溶液稀釋公式：c1v1=c2v2
假設配製溶液1000毫升
v1=c2v2/c1=2×1000/12=166.67ml即取濃鹽酸166.67毫升加水，攪拌，定容至1000毫升即可。
4樓：方鬆波
暈，問題是你要先製備鹽酸
2mol/l鹽酸的配製
5樓：匿名使用者
要看你是否忽略密度變化來算咯，畢竟從濃的到稀得，密度肯定有變化。如果忽略密度變化，就可以從你想配的濃度入手：
10l 2mol/l可以算出20mol總量。
設用濃鹽酸量為x
x*36%/36.46=20
x約為2025.5（g）
所以要用2025.5g鹽酸。關鍵來了，2025.
5g鹽酸是多少體積，看瓶子上的密度吧。用10l鹽酸（猥瑣的把密度看成1g/ml，畢竟是稀溶液）10000ml-2025.5g鹽酸的體積（密度自己找找）=你所需要加的水。
這方法有點猥瑣，因為忽略密度變化，這對分析級別的化學實驗，這是不允許，這方法是比較大約地配製。
我在實驗室裡面是這樣配的，老師也是這樣子說的。
我們做有機類的試劑就不能用這種方法配，精密的話全部是用容量瓶來配的而且密度變化要考慮進去。
參考一下吧。
6樓：匿名使用者
你要先用酸滴定鹽酸的摩爾濃度（mol/l)，然後再配置。光知道質量百分濃度是不能配置的。
然後吸取需要的鹽酸體積數，用容量瓶稀釋至2l。
7樓：匿名使用者
請問一下，你們是怎麼買的鹽酸的固體顆粒啊，只有濃鹽酸啊，那是液體啊？怎麼回事啊？
8樓：匿名使用者
計算出有幾mol的 hcl氣體 然後加水 一直到達那個比例就可以了··
幫個忙怎麼配2mol/l的鹽酸
9樓：匿名使用者
首先必須知道用於稀釋的鹽酸的濃度是多少.假設使用的是37%左右的鹽酸,這種鹽酸的物質的量濃度是12mol/l左右.
根據稀釋公式c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=2×500/12=83.3毫升即量取37%的濃鹽酸83.3毫升,加水配製成500毫升溶液即可
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