1樓：萊特資訊科技****
兩種不同金屬偶合（焊接也是偶合）在一起，如果同時具備三個條件，金屬的原電池反應就會發生，這三個條件是：
1 存在腐蝕電解液，如水份、酸、鹼、鹽霧、工業氣體；
2 兩種金屬的電位相差較大，如相互之間的電動勢（emf）超過0.05v；3 腐蝕電池導通。
在工業上金屬偶合後，相互間的電動勢（emf）差在0.05v以下，可被看作相容電化偶，超過了這個數值的就是不相容電化偶，必須偶合時，需要採取防護措施。
高中化學概念理解題。為什麼合金的抗腐蝕性比比其純的組分金屬強呢？不是會發生原電池反應嗎？
2樓：匿名使用者
這道題其實a選項前半句跟後半句沒關係，鋼鐵有雜質確實會發生電化學腐蝕，但這並不能證明合金都不耐腐蝕。注意，是都這個字。這本身連在一起就是有問題的。
合金的話，是有合金是易腐蝕的，耐腐蝕的合金一般是加入一定量的鈍化金屬。這道題目的話，不瞭解這沒關係，都字在裡面有點明顯。
3樓：翠羽之剎
形成原電池是需要介質的..而合金中耐腐蝕的金屬會形成一個"保護層"能減少其中金屬與介質 比如說空氣 水的接觸 所以抗腐蝕效能強
原電池的反應中陽極發生什麼反映？求答案
4樓：閆湘
負極失電子，正極得電子，在外部用一導線將正負極相連，夠成原電池，電子從負極轉移到正極，相當於電流從正極流向負極。正，負極的得名由此而來。
負極的金屬失去電子，使得金屬原子變成金屬離子進入溶液，故金屬被腐蝕；正極的金屬雖然也失去電子，但它從負極來的電子那裡得到補充，達到了平衡，所以不會被腐蝕。
化學反應的本質就是電子發生轉移，原電池加快了電子轉移，所以它加快了反應速度。
fe可能是被電解質溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧
原電池是金屬腐蝕的一種，而金屬腐蝕還包括其他一些型別
如果溶液中還有氫離子，正極還會發生2e+2h+=h2
金屬活動性差別越大代表金屬失去電子的能力差別越大
外加電極保**就是將被保護的金屬接到電源的負極，有負極為金屬提供電子，這樣金屬就不會因為失去電子而被腐蝕；犧牲陽極的陰極保**是指將要保護的金屬與另一種比它活潑的金屬連在一起，若其形成原電池，則活潑金屬（陽極）失去電子，轉移到被保護金屬上（陰極)
鐵製品的表面保持清潔乾燥就不易形成原電池
由於一般的金屬都含雜質，容易形成原電池。
對於鋼來說，鋅比錫更活潑，原電池作用也更強，所以鍍鋅的鋼板比鍍錫的鋼板更不易失去電子
5樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
合金為什麼可以防腐蝕，不發生原電池反應嗎？
6樓：匿名使用者
金屬材料在腐蝕性介質中所具有的抵抗介質侵蝕的能力，稱金屬的耐蝕性。純金屬中耐蝕性高的通常具備下述三個條件之一：
①熱力學穩定性高的金屬。通常可用其標準電極電勢來判斷，其數值較正者穩定性較高；較負者則穩定性較低。耐蝕性好的***，如pt、au、ag、cu等就屬於這一類。
②易於鈍化的金屬。不少金屬可在氧化性介質中形成具有保護作用的緻密氧化膜，這種現象稱為鈍化。金屬中最容易鈍化的是ti、zr、ta、nb、cr和al等。
③表面能生成難溶的和保護效能良好的腐蝕產物膜的金屬。這種情況只有在金屬處於特定的腐蝕介質中才出現，例如，pb和al在h2so4溶液中，fe在h3po4溶液中，mo在鹽酸中以及zn在大氣中等。
因此，工業上根據上述原理，採用合金化方法獲得一系列耐蝕合金，一般有相應的三種方法：
①提高金屬或合金的熱力學穩定性，即向原不耐蝕的金屬或合金中加入熱力學穩定性高的合金元素，使形成固溶體以及提高合金的電極電勢，增強其耐蝕性。例如在cu中加au，在ni中加入cu、cr等，即屬此類。不過這種大量加入***的辦法，在工業結構材料中的應用是有限的。
②加入易鈍化合金元素，如cr、ni、mo等，可提高基體金屬的耐蝕性。在鋼中加入適量的cr，即可製得鉻系不鏽鋼。實驗證明，在不鏽鋼中，含cr量一般應大於13%時才能起抗蝕作用，cr含量越高，其耐蝕性越好。
這類不鏽鋼在氧化介質中有很好的抗蝕性，但在非氧化性介質如稀硫酸和鹽酸中，耐蝕性較差。這是因為非氧化性酸不易使合金生成氧化膜，同時對氧化膜還有溶解作用。
③加入能促使合金表面生成緻密的腐蝕產物保護膜的合金元素，是製取耐蝕合金的又一途徑。例如，鋼能耐大氣腐蝕是由於其表面形成結構緻密的化合物羥基氧化鐵〔feox·(oh)23-2x〕，它能起保護作用。鋼中加入cu與p或p與cr均可促進這種保護膜的生成，由此可用cu、p或p、cr製成耐大氣腐蝕的低合金鋼。
金屬腐蝕是工業上危害最大的自發過程，因此耐蝕合金的開發與應用，有重大的社會意義和經濟價值。
7樓：淺聞就止
首先，他們可能在他們不發生反應的環境下（沒有合適的條件，比如說在酸性或者鹼性條件下）。其次，他們的活潑程度較小或者非常接近，所以不發生原電池反應。
8樓：匿名使用者
原電池反應要有電解質溶液
9樓：尋人幫
不能發生 合金很穩定
鋼材料是一種合金。可是，不同金屬混合在一起，不就是構成一個原電池了嗎，應該更容易生鏽腐蝕才是啊 5
10樓：匿名使用者
合金不是一般概念上的混合物，甚至可以是純淨物，如單一相的金屬互化物合金，所新增合金元素可以形成固溶體、化合物，併產生吸熱或放熱反應，從而改變金屬基體的性質。
11樓：幹秋寒
親啊，能不能作為電池也是看成分的好吧，一般的鋼是鐵碳合金，fe和c不能構成原電池好吧，但是你這種思路是對的，原電池原理可以解釋為什麼塗了防鏽漆的生鐵在塗層破損後會加劇氧化
12樓：匿名使用者
你是學化學的嗎，這些東西沒法解釋的只有通過實驗可能會懂點兒。求採納過任務 謝謝
金屬與酸反應電池正極產生氣體阻礙電極與酸接觸嗎
13樓：學斐昱君賓
原電池中電極反應式的書寫
一、原電池電極反應式的書寫
（一）原則：
負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）
正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是o2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）
總反應式（電池反應）= 正極反應式 + 負極反應式
對於可逆電池，一定要看清楚“充電、放電”的方向。放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。
（二）具體分類判斷
1.第一類原電池：①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；②電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；③兩電極插入電解質溶液中且用導線連線。
方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發生氧化反應，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。如：
mg—al—hcl溶液構成的原電池中，負極為mg。 但mg—al—naoh溶液構成的原電池中，負極為al（mg與naoh溶液不反應，al是兩性金屬，可以與naoh溶液反應）。再分析進入溶液的微粒能否在電解質環境中存在 （得失電子不能同時在同極上發生），不能存在時應考慮其與電解質之間的後續反應。
如：mg、al在鹼性環境中構成的原電池
解析：在鹼性環境中al 比 mg活潑，其反實質為al與鹼溶液的反應：2al+2oh-+6h2o=2alo2-+3h2↑+4h2o
∴負極：2al - 6e- + 8oh- = 2alo2- + 4h2o
正極：6h2o + 6e- =3 h2↑ + 6oh-
注意：al-3e-=al3+，此時al3+在鹼性環境不能穩定存在，會與oh-（過量）結合轉化為alo2-
2.第二類原電池：① 兩個活動性不同的電極； ②任何電解質溶液( 酸、鹼、鹽皆可)；③ 形成迴路。
這類原電池的特點是電極與電解質溶液不發生置換反應，電解質溶液只起導電作用。正極一般是吸氧腐蝕的電極反應式：o2＋2h2o＋4e- ＝ 4oh－。
微電池(即若干微小的原電池)為不正規的原電池。合金或不純的金屬在潮溼空氣中就能形成微電池。電化學腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。
一般原電池和微電池的區別在於前者中兩個電極不直接接觸，故前者電流是在導線中流動，而後者電流是在金屬體內部流過。微電池腐蝕分為析氫腐蝕(發生在酸性較強的溶液裡，正極上h+被還原)和吸氧腐蝕 (發生在中性、鹼性或極弱酸性溶液裡，正極上是氧氣被還原：o2＋2h2o＋4e- ＝4oh－)。
3.燃料電池：
燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質（主要是可燃性氣體）與氧氣及電解質溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質與氧氣在不同的電極反應，但其總反應方程式是可燃物在氧氣中燃燒。由於涉及電解質溶液，所以燃燒產物可能還要與電解質溶液反應，再寫出燃燒產物與電解質溶液反應的方程式，從而得到總反應方程式。
由於在反應中氧氣由0價變為－2價，所以肯定是o2得電子，即o2作氧化劑是正極，即可寫出正極的電極反應式：o2+4e+2h2o=4oh_ ① (該反應式為常見的絕大多數燃料電池的正極反應式)。若此時電解質溶液為酸性，則反應過程可以理解為：
正極上首先發生： o2+4e-=2o2- 由於在酸性環境中大量存在h+ 故o2-會與h+結合成h20，故正極反應式應為：o2+4 e-＋4h+＝2h2o ②若電解質為中性或鹼性時，則正極反應式就只是①。
此時負極反應式就可由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意要將方程式中的氧氣抵消掉）。
（1）直接法書寫電極反應式：（以氫氧燃料電池為例）
解析：h2、o2燃料電池中反應實質為：2h2+o2=2ho
電極上h2-2e-=2h+ o2+4e-=2o2+
在不同環境中h+、o2-會與電解質發生不同的反應，故電極反應也相應不同：
①、酸性環境中：h+能穩定存在，o2-會與h+結合成h20，
負極：2h2-4e-=4h+ 正極：o2+4h++4e-=2h2o
②、鹼性環境中：h+不能穩定存在會與oh-結合成水，而o2-也不能穩定存在會與水結合形成oh-
負極：2h2-4e-+4oh-=4h20 正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
③、中性環境中：h+能穩定存在：02-會與h20結合成oh-：
負極：2h2-4e-=4h+ 正極：o2+2h20+4e-=4oh-
④、在能傳導o2-的固體電解質中：由
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