1樓：匿名使用者
300mlal2(so4)3含有1.62gal3+，可以得出含有1.62g/27mol=0.
06mol所以含有0.09molso42-（根據化學式對應摩爾比例可以得出）滴入300ml的0.1mol/l的ba（oh）2後會發生反應（滴入n=cv=0.
3l*0.1mol/l=0.03mol
3ba（oh）2+al2（so4）3=2al（oh）3↓+3baso4↓如果加多了會生成偏鋁酸鋇
反應中ba2+與so42-的沉澱比是1：1，所以每沉澱1molba2+就有1molso42-也跟著沉澱
所以沉澱0.03molba2+，也就沉澱0.03molso42-，所以剩餘0.06molso42-
接下來算水量300mlba（oh）2中的水
和300mlal2（so4）3中的水
總共600ml=0.6l
所以c=n/v=0.06mol/0.6l=0.1mol/l
所以so42-的物質量濃度為0.1mol/l
2樓：惟小陌
因為300mlal2(so4)3溶液中含al^3+1.62g所以n(al3+)=1.62/27=0.
06mol所以n(al2(so4)3)=0.06/2=0.03mol所以溶液中n(so4^2-)=0.
03*3=0.09mol
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1 5 3 3 3 3 先考慮哪個物質被氧化了 哪個物質被還原了 容易知道kio3被還原 ki被氧化 而且最終產物都是i2那麼內一個kio3得到容5個電子 一個ki失去一個電子所以kio3 ki 1 5 又由kio3有3個o 所以h2o是3 所以h2so4也是3 同樣的k2so4也是3 而i2就是6...
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