1樓:嘎嘎嘎嘎
實際上有些化合物原子間的相互作用力很難確定是屬於離子鍵還是共價鍵,因為並沒有絕對的離子鍵與共價鍵,就算是cscl晶體中也有約8%的共價鍵(負離子電子雲被正離子吸引與正離子部分重疊),所以1.7這個值是理論上各有50%的離子性和共價性,所以所謂1.7電負性差即是共價性離子性參半。
如alcl3,鋁和氯電負性差1.55(屬於共價化合物),常溫常壓下表現出許多離子型化合物的性質,但在溫度升高時,卻能以氣態二聚體分子al2cl6(有兩個氯橋鍵)的形式存在,這又表現出共價化合物的性質。
如果一定要說電負性相差正好是1.7 的時候形成的化學鍵,那麼理想離子鍵型是電子雲不重疊,而理想共價鍵是電子雲恰好最大重疊,那麼它就應該是介於兩者之間的過渡鍵型,既有共價鍵性質又有離子鍵性質
2樓:匿名使用者
電負性相差正好是1.7 的時候形成什麼化學鍵
這種情況一般不考慮
3樓:匿名使用者
這個的確很難說,有可能是共價鍵有可能是離子鍵,1.7這個範圍也不是絕對的,只是大部分都符合而已
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