H原子3d與4s能級能量高低為什麼

1樓：帝都小女子

原子的3d和 4s能級的能量高低為什麼是3d 小於4s,如果這一個電子躍遷,它應該是先躍遷到3d軌道上呢,

氫原子的3d和 4s能級的能量高低為什麼是3d 小於4s,如果這一個電子發生躍遷,它應該是先躍遷到4s然後再躍遷到3d軌道上吧,不就說明3d 大於我這樣理解對嗎?請幫我分析一下,--

-氫原子核外只有一個電子,其能量只與電子所在的層有關,層資料越大,其能量越高.

對氫原子來說,同一層的各個軌道能量完全一樣,如：

2s 2p 能量一樣

3s 3p 3d 能量一樣

4s 4p 4d 4f 能量一樣

電子躍遷時沒有規定先躍遷到哪,後躍遷到哪；只與吸收的能量有關,能量對應電子層間的能量差.因此沒有先躍遷到4s,還是先躍遷到3d說,只有對應的能量差之說.--

---請採納~

2樓：餘音繚繞

和氫原子沒什麼關係。

具體的能級能量高低排列順序是：（由低到高）1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p……

當然，在實際排列中，有時候因為電子的磁量子數和自旋量子數的原因，能級軌道的能量高低也不是絕對像上邊一樣的，比如說ⅷ族元素pd，5(d9)6(s1)，6s軌道還沒有排完，下一個電子就進駐5d軌道了……這些就要具體問題具體分析了。

3樓：好v幹活換個

4s比3d高，因為沒有鑽穿效應和遮蔽效應

4樓：匿名使用者

單電子原子或離子（h、he+、li2+等)，其能級高低只於主量子數n有關【電子離核越遠，能量越大】，故n越大，能量越高，電子越容易失去。（3d就是主量子數為3的d軌道）。

（僅限單電子粒子，多電子粒子還與角量子數l有關，n相同，l越大）

氫原子中 3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為3s=3p=3d<4s是為什麼？

5樓：薔祀

因為氫原子是單電子原子,其能級只跟主量子數n有關:en=-(1/n^2）.儘管氫原子也有2s,2p; 3s,3p.3d……但是同一殼層的軌道都是簡併的。

由於在多電子原子中,還存在有電子與電子間的相互作用,使得同一殼層中各亞殼層的能量不同在基態氫原子中,電子是在最低能級1s軌道中.受激發後,電子可以躍遷到高能級的其它軌道中去。

擴充套件資料：

電子軌道的能級**：

在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的遮蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降，所以由此可以容易得出，當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣。

即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。

s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為「能級**」，遮蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子「推」離原子核，p、d、f之間也有類似情況：

總的遮蔽順序為：ns>np>nd>nf

因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與遮蔽順序成反比。

6樓：小強加里桑德

空軌道，反正提出這種理論的物理學家是這麼認為的。雖然只有一個電子，但是受到激發後躍遷到不同的軌道。

7樓：

應該是發生了原子躍遷，成較高能態