1樓：小吳同學的店鋪
週期表中特殊位置的元素：
（1）族序數等於週期數的元素：h、be、al。
（2）族序數等於週期數2倍的元素：c、s。
（3）族序數等於週期數3倍的元素：o。
（4）週期數是族序數2倍的元素：li。
（5）週期數是族序數3倍的元素：na。
（6）同週期相鄰主族元素的原子序數相差1，11，25
（7）最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素：c、si。
（8）最高正價是最低負價絕對值3倍的短週期元素：s
還有些知識也給你給你講講吧
原子結構、元素性質及元素在週期表中位置三者的關係
1．原子結構與元素在週期表中的位置關係
⑴核外電子層數 == 週期數
⑵主族元素的最外層電子數 == 價電子數 == 主族序數 == 最高正價數
⑶質子數 == 原子序數 == 原子核外電子數 == 核電荷數
⑷負價絕對值 == 8 – 主族數（限ⅳa～ⅶa）
⑸原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最**氧化物的相應水化物鹼性越強，其離子的氧化性越弱。
⑹原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，形成的最**氧化物的相應水化物酸性越強，其離子的還原性越弱。
2．週期表與電子排布
⑴最外層電子數等於或大於3（小於8）的一定是主族元素。
⑵最外層有1個或2個電子，則可能是ⅰa、ⅱa族元素，又可能是過渡元素或零族元素氦。
⑶最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二週期。
⑷某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位於第三週期。
⑸電子層結構相同的離子，若電性相同，則位於同週期；若電性不同，則陽離子位於陰離子的下一週期。
3．從元素週期表歸納元素化合價的規律
⑴主族元素的最高正價數等於主族序數，等於主族元素原子的最外層電子數，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。
⑵主族元素的最高正價數與最低負價數的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa族。
⑶非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規律，如錫元素正化合價有+4、+2價。
⑷短週期正價變化隨原子序數遞增，同週期有一個+1到+7價的變化（ⅰa～ⅶa）；長週期有兩個+1到+7的變化（ⅰa～ⅶb，ⅰb～ⅶa）。
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求高中化學必修二第一二單元的總結
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