1樓：飛魚之熒
首先，反應之前總質量是12.5+50=62.5g反應質量減少是因為co2逸出，質量為62.5-58.1=4.4g即為0.1mol。
所以caco3物質的量也為0.1mol即10g所以雜質質量分數為（12.5-10）/12.5=20%
2樓：愛新覺羅_熙落
石灰石中碳酸鈣的質量分數=80%
剩餘的就是雜質了！
3樓：
這個題很簡單，應該用初中方法給解答，提問者應該是初中學生首先，反應之前總質量是12.5+50=62.5g反應質量減少是因為co2逸出，質量為62.
5-58.1=4.4g設石灰石樣品中caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o100 44x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g[(12.5g-10g)/12.5g]x100%=20%石灰石中雜質質量分數為20%
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反
4樓：孫叔
（1）依據質量守恆定律可知生成co2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g100x
=444.4g
解得：x=10g
石灰石中caco3的質量分數為：10g
12.5g
×100%=80%
答：石灰石中caco3的質量分數為80%．故答案為：（1）4.4g；
（2）80%．
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反
5樓：況春曉
（1）生成co2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g故答案為：4.4
（2）設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g10044
＝x4.4g
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
10g12.5g
×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
稱取12.5g石灰石（主要成分是caco3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸，二者恰好完全反
6樓：猴副湊
（1）依據質量守恆定律可知生成co2的質量為：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
設石灰石中caco3的質量為x．
caco3+2hcl═cacl2+co2↑+h2o100 44
x 4.4g10044
＝x4.4g
x=10g
所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g石灰石中雜質的質量分數為：2.5g
12.5g
×100%=20%
（2）石灰石中鈣元素的質量：10t×40
100×100%=4g
剩餘固體的質量：4g
40%=10g
生成二氧化碳的質量為：12.5g-10g=2.5g答案：（1）石灰石中雜質的質量分數為20%（2）生成二氧化碳的質量為2.5g
將12 5克石灰石樣品放入裝有50克稀鹽酸的燒杯中。，恰好完全反應雜質不發生反應稱的燒
1 生成二氧化碳氣體的質量 12.5 50 58.1 4.4克caco3 2hcl cacl2 co2 h2o100 44 x 4.4 x 10g 2 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 10 12.5 80 1 因為質量減少的部分均為氣體，所以co2質量為 12.5g 50g 58.1g 等於4.4g...
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