1樓：匿名使用者
水可以提供h+，這點是毫無疑問的，但是一般情況下，其數目是1×10^-7（一乘以十的負七次方）mol/l，這時生成的co2的量微乎其微，而且即使生成了，也馬上溶解於水中生成碳酸，碳酸又可向碳酸氫根、碳酸根的方向解離，結果是達到一個動態平衡：
h2o+co2=h2co3=h（+）+ co3（2-）=hco3（-）
（因為無法打上標，電荷全部放在括號裡，反應全部可逆，未配平）
而假設在溶液中加入1mol/l的鹽酸，其提供的h+數量可認為也是1mol/l，是水提供的氫離子的一千萬倍（十的七次方倍），這時產生的co2的量遠遠超過其在水中的溶解度，將大量從溶液中逸出，從而打破平衡，使反應一直向上式的最左邊進行，反應可以進行得很完全。
其實哲學裡也有句話可以說明這點：從量變到質變（雖然我是學化學的，但是看到樓主的問題第一反應就是這句話，所以也列在這裡吧）。
2樓：徐建紅
2h+ +co3 2- =h2o+co2，這裡的h+不可能用水來提供。因為這裡的氫離子代表的是強酸。
滿意望採納，謝謝。祝你學習進步，天天開心，天天提高。
3樓：匿名使用者
雖說co32-離子能結合h+，但水電離出的h+濃度太小，只會與極少部分的co32-離子結合，而且不能生成h2co3，只是得到很少的hco3-離子，而水電離出的oh-因此就剩餘下來，這就是na2co3溶液顯鹼性的原因。
4樓：
不可。舉個通俗的例子：
碳酸鈉na2co3由鈉離子na+和碳酸根離子co32-組成：
na2co3→2na++co32-。
如果像你說的那樣的話，碳酸鈉遇水就反應了：
h2o→2h++o2-；
2h++co32-→h2o+co2↑
即na2co3+h2o→na2o+co2↑。
而碳酸鈉溶解於水中沒有產生氣泡，表明反應沒有發生，所以這個複分解反應中的h+不能由h2o提供。
5樓：謙言腕語
水即可以提供氫離子，也同時提供氫氧根離子，一個促使碳酸根分解，一個促使二氧化碳生成碳酸根。水提供的氫離子和氫氧根離子濃度相等，碳酸根分解和生產的速度也相等，處於動態平衡。靜態的看，相當於沒變化。
6樓：藥苑要言
這是個h離子與碳酸根梨子的一個酸鹼中和反映。
h離子可以來意任何弱酸根，或者酸
比如hcl 硫酸 或者硫酸氫離子中的
7樓：科學普及交流
不行的。
應該用酸中的氫離子。
8樓：
co32-可以發生分步水解反應，第二步很微弱的可以水解出h2co3，但濃度很低，不會有co2生成
9樓：wo服了
不可以。化學中有強酸制弱酸的原理，水可以看作極弱的酸，碳酸酸性比水強，不能生成碳酸。常溫下，水的電離非常微弱，25攝氏度時，h2o中c（h+）=c（oh-）=1*10^7mol/l。
10樓：求知者代
不可以，水作為極弱的電解質，它的h 濃度不足以生成碳酸，否則就違背了強酸置換弱酸規律，而且生活中碳酸鹽溶液的存在也證明不反應
11樓：張緒盼
若碳酸根和水中h+離子結合，即為碳酸根的水解反應，這是一個可逆反應，在常溫下無法大量生成碳酸，當然無法得到co2和h2o
但是，如果加熱蒸乾溶液，可逆反應會一直正向進行，可以實現這一目的；或者加入鋁離子等，在雙水解情況下也可實現。
12樓：虛空大師
不可以，水是以分子形式存在,不可以提供氫離子
13樓：心之
不可以。水是極弱酸，酸性比碳酸強。弱酸不能制強酸
14樓：薰衣草晴川
可以 因為水可以分解形成氫氣和氧氣
co2通往nahco3中為什麼不反應，co2和h2o反應生成h2co3,h2co3電離出h+,h+和hco3-也能反應
15樓：乙二胺四乙酸
co2+h2o=h2co3,
h2co3<==>h+ +hco3- 反應②+碳酸氫鈉的電離出來的 hco3- 反應③你難道沒發現反應③就是反應②的逆反應麼？那不就是一回事嘛
一般小學生寫字用哪種鉛筆hb還是2h或是
當然是越軟的鉛筆越容易擦掉 不過小學生寫字最好用2h，我小時候都用這種的，寫出來做也很乾淨，而且已開始用太軟的鉛筆寫字不利於練字 太深的鉛筆手碰到後容易抹髒本子的表面，給老師造成不整潔的印象，而且太深的鉛筆筆心會比較粗，寫出來的筆畫也會很粗，剛練字的小朋友用了後使他的字寫得很大 所以2h,hb都可以...
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