1樓：匿名使用者
agi的溶解度非常小,ag+濃度很小使得ag還原性增強,可以還原h+.
2樓：酸鹼不相容
這是因為碘離子能與銀離子形成溶度積很小的agi，從而使得溶液中的銀離子濃度很低，將ag+的還原電位降低到了0以下，所以銀可以與hi反應生成碘化銀和氫氣。
考慮銀和hi的反應 2ag + 2hi = 2agi + h2，agi的溶度積為8.5×10^-17，所以在agi飽和溶液中，
[ag+]*[i-] = 8.5×10^-17
不妨假設hi濃度為1 mol/l，那麼[ag+] = 8.5×10^-17 mol/l。
根據能斯特方程，在[ag+] = 8.5×10^-17 mol/l時：
e ag+/ag = 0.799 + 0.0592*lg(8.5×10^-17) = -0.15 v
其中0.799是ag+/ag的標準電位
可見這個值是負的，所以1mol/l的hi能將ag氧化為agi。
同理可計算氯化銀在1 mol/l的hcl溶液中的還原電位，為+0.22 v，所以銀不與鹽酸反應。
為什麼hci和hi溶液都是強酸,但ag不能從hci中置換出h2,卻能從hi中置換出h2
3樓：諾諾百科
這與酸性強弱無關，在於生成產物的溶解性，銀本身和氫離子有平衡2ag+2h+=2ag++h2↑，由於氫氣的還原性強於銀單質，通常情況下該反應的平衡是向左的，即銀無法置換出氫氣，但平衡畢竟存在平衡常數，當溶液中銀離子的濃度非常小時，該平衡就會向右移動，即銀會置換出氫氣。
氫碘酸中碘離子與反應的銀離子結合成極難電離的碘化銀沉澱，從而使得銀離子濃度極度減少，反應不斷向右推進，而銀與氫硫酸的反應原理也類似，都是產生極難電離的沉澱。
而氯化銀雖然也是難溶物質，但其溶解部分在溶液中電離出的銀離子濃度已足夠阻止平衡繼續向右移動，因此hcl無法充分和銀髮生反應產生氫氣。
hcl和hi都是強酸,但銀不能從鹽酸溶液置換出氫氣,卻能從碘化氫溶液中置換出氫
4樓：匿名使用者
由於agi的溶解度更小，在碘離子存在下，銀的還原性增強，
因此就可以與hi生成agi和h2
具體要用電極電勢來計算
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