第一電離能和電負性的關係，CNO第一電離能和電負性比較

1樓：匿名使用者

什麼是電離能？電離能是一個（試驗）可測定的數值。

什麼是電負性？電負性是一個非（試驗）測定值。電負性是一個「經驗值」。每個元素的電負性數值是人為「設定」的，它代表了一個元素對鍵合電子的吸引力的大小。

有人（pearson 和 par）試圖給於電負性一個理論解釋。

將電負性定義為＝（第一電離勢＋電子親和勢）/2這個式子的物理意義在於，電負性表達了「前沿（價）軌道」的能量位置。電負性數值大，「前沿軌道」能量低，易得電子。電負性數值小，「前沿軌道」能量高，易失電子。

2樓：候詩呂波濤

第一電離能是原子失去一個電子所吸收的能量，氮的外層為(2s2)(2p3)，p軌道處於半充滿的穩定結構，比氧原子穩定，故不易失去電子。電負性指原子對電子的吸引能力，氧原子半徑小，原子核帶的正電荷多，故吸電子能力強

3樓：傑克混剪

一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如mg的第一電離能大於al，電負性卻小於al。

4樓：匿名使用者

首先，這兩者沒直接關係，電離能是氣態原子測出來的，電負性是從共價化合物中測出來的。

其次，電負性可以直接反映非金屬性，而「第一電離能隨元素的非金屬性呈遞增趨勢」這就是所謂的關係。只是個趨勢，有很多特例。

5樓：謝依婉老師

回答您好，區別是

一、概念不同

1、第一電離能

第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。

2、電負性

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。

更多4條

cno第一電離能和電負性比較

6樓：啥玩意兒

c，n，o屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。

對於同一弱電解質，通常溶液越稀，電離程度越大;將溶液稀釋時，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中各離子物質的量變大，但離子濃度變小(溶液體積變大的緣故)。

7樓：甲仁凌裳

一般第一電離能越大的電負性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如mg的第一電離能大於al，電負性卻小於al。

8樓：

第一電離能：n>o>c (同週期元素的第一電離能總體上隨著原子序數的增大而增大，

但是n的最外層電子排布是2s22p3，p軌道半充滿較穩定，因此第一電離能比氧大)

電負性：o>n>c

9樓：人帥

電離能c＞n＞o

電負性n＞o＞c

怎麼判斷電負性和第一電離能的大小？

10樓：卑子民剛韶

什麼是電離能？電離能是一個（試驗）可測定的數值。

有人（pearson

和par）試圖給於電負性一個理論解釋。