1樓：匿名使用者
物質溶解時，一方面是溶質的分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開原先的固體，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？
原來，在溶解過程中，溶質的分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。因此，物質溶解時，同時發生兩個過程： 一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程； 另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
濃硫酸在溶解的時候，氫離子與水分子結合，生成水和氫離子，硫酸根離子與水分子結合，生成水合硫酸根離子，氫離子沒什麼特點，主要是硫酸根離子，它在形成水合硫酸根離子時，會放出大量的熱，所以溫度會迅速上升！
2樓：匿名使用者
濃硫酸的吸水作用，濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱
3樓：陽光窗臺
硫酸溶於水會發生電離，電離就會放出大量的熱
4樓：匿名使用者
硫酸溶於水電離放出大量熱量
5樓：匿名使用者
硫酸和水反應生成一系列的水合物，所以會放熱。
濃硫酸溶於水為什麼放熱？
6樓：
濃硫酸溶於水，溫度升高，不是溶解時只有放熱過程，而是擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，試管內液體溫度上升。
濃硫酸的稀釋過程：濃硫酸與水混合時會放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸的時候，應將濃硫酸沿杯壁緩慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，這樣可以防止由於水沸騰而使硫酸液滴飛濺的危險。
濃硫酸也可以吸收氣體中混有的水蒸氣，這是濃硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了濃硫酸的脫水性，所以濃硫酸又叫做「壞水」，危險係數極高。
擴充套件資料
濃硫酸是一種強酸，具有酸的通性，並且濃硫酸中只有少部分硫酸分子電離，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子沒有電離，所以濃硫酸還具有以下特性：
（1）吸水性（常用作乾燥劑）
可用濃硫酸乾燥的氣體有：h₂、o₂、n₂、co₂、cl₂、hcl、so₂、co等。
（2） 脫水性
濃硫酸將有機物裡的氫、氧元素的原子以水分子的組成比奪取出去。
如，濃硫酸將蔗糖脫水，又如濃硫酸可使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅後變黑。
7樓：人設不能崩無限
濃硫酸溶於水放熱是因為濃硫酸吸水性很強，與水可以與水任何比例混合，所以在混合過程中可以放出大量熱。
濃硫酸溶於水是化學反應+物理反應.硫酸在稀釋時有兩個過程,即擴散過程和水合過程.擴散過程是指硫酸分子不斷分散到水分子的間隙中去,這是一個物理變化的過程,但在擴散過程的同時,硫酸分子不斷和水分子結合,形成水合分子,這個過程比較複雜,是一個化學變化的過程.
因此,硫酸溶解於水的過程中,既有物理變化,同時又有化學變化.
8樓：匿名使用者
可以簡單地理解：首先，濃硫酸主要是以硫酸分子形式存在。從化學角度來說，溶於水時，由於水的強大極性，硫酸分子發生電離，這個過程是吸熱的。
但是產生的氫離子與水形成水合質子時會放出大量的熱，遠大於電離所需的熱量。另外，濃硫酸溶於水時，從物理角度來說是個熵增過程，會釋放一部分能量。
其次，談到濃鹽酸。濃鹽酸本身就是hcl溶液，其中只有水合離子，幾乎沒有hcl分子。所以鹽酸稀釋時，僅僅是個擴散過程而已。當然由於熵增，也會有微量的熱放出。
另外，你說乙醇。乙醇的極性就明顯比水差遠了。所以在乙醇中，放熱就沒那麼劇烈了。
9樓：陶舟牽振博
應該是濃硫酸與水形成水合物h2so4.2h2o或h2so4.4h2o或h2so4.6h2o，反應放熱。至於你說的h離子電離吸熱相對於上述放熱現象完全可以忽略。
10樓：衛莊
14.濃硫酸溶於水的放熱現象；稀釋濃硫酸的正確操作 人教版九年級化學下冊
11樓：匿名使用者
主要是兩個方面
1、h2so4與h2o可以形成穩定的配合物h2so4·xh2o。至於為什麼，個人感覺可能是由於h2so4分子中大π鍵的存在，使得電子比較集中，電子密度大，易於與h2o分子結合生成氫鍵等次級鍵，放出能量
2、濃硫酸中不僅是h2so4，含有很多的so3（h2so4·so3），而so3與h2o反應也是大量放熱的
ps：以上純屬個人口胡，僅供參考，還請各位大神指正
12樓：匿名使用者
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。
h2so4+h2o= h3o++hso4-hso4-+h2o = h3o++so42-h2so4+2h2o =2h3o++so42-硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kj)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。
濃硫酸溶於水為什麼放熱？
13樓：匿名使用者
溶解是水合過程和電離兩個同時進行的過程:
其中水合過程是放熱的，電離過程是吸熱的；
濃硫酸溶解時的水合過程大於電離過程，所以整體表現為放熱。
而硝酸銨等電離過程大於水合過程，整體表現為吸熱
照維基百科上的說法，主要就是因為它是很強的酸，遇水後生成水合氫離子的反應（h2so4 + h2o =>h3o+ + hso4-）會大量放熱。換成別的接近於純品的強酸應該也一樣。稀硫酸裡上述反應已經基本完成，h2so4分子形態的硫酸濃度很低，所以再加水時不會明顯放熱。
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；
另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。
h2so4+h2o---- h3o++hso4-
hso4-+h2o --- h3o++so42-
h2so4+2h2o---- 2h3o++so42-
硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°c時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kj)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱
14樓：衛莊
14.濃硫酸溶於水的放熱現象；稀釋濃硫酸的正確操作 人教版九年級化學下冊
濃硫酸溶於水為什麼放熱
15樓：教育小百科是我
濃硫酸溶於水放熱是因為濃硫酸吸水性很強，與水可以與水任何比例混合，所以在混合過程中可以放出大量熱。
在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸一樣，濃硫酸的還原產物因還原劑強度。
16樓：
濃硫酸溶於水，溫度升高，不是溶解時只有放熱過程，而是擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，試管內液體溫度上升。
濃硫酸的稀釋過程：濃硫酸與水混合時會放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸的時候，應將濃硫酸沿杯壁緩慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，這樣可以防止由於水沸騰而使硫酸液滴飛濺的危險。
濃硫酸也可以吸收氣體中混有的水蒸氣，這是濃硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了濃硫酸的脫水性，所以濃硫酸又叫做「壞水」，危險係數極高。
擴充套件資料
濃硫酸是一種強酸，具有酸的通性，並且濃硫酸中只有少部分硫酸分子電離，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子沒有電離，所以濃硫酸還具有以下特性：
（1）吸水性（常用作乾燥劑）
可用濃硫酸乾燥的氣體有：h₂、o₂、n₂、co₂、cl₂、hcl、so₂、co等。
（2） 脫水性
濃硫酸將有機物裡的氫、氧元素的原子以水分子的組成比奪取出去。
如，濃硫酸將蔗糖脫水，又如濃硫酸可使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅後變黑。
17樓：匿名使用者
物質溶解時，一方面是溶質的分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開原先的固體，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？
原來，在溶解過程中，溶質的分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程裡要放出熱量。因此，物質溶解時，同時發生兩個過程： 一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程； 另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
濃硫酸在溶解的時候，氫離子與水分子結合，生成水和氫離子，硫酸根離子與水分子結合，生成水合硫酸根離子，氫離子沒什麼特點，主要是硫酸根離子，它在形成水合硫酸根離子時，會放出大量的熱，所以溫度會迅速上升！
為什麼稀釋濃硫酸時會放出熱量，稀釋濃硫酸時為什麼放熱
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量 另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。h2so4 h2o h3o hso4 hso4 h2o h3o so42 h2so4 2h2o 2h3o so42 硫酸跟水生成相當穩定的水...
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物質溶於水時,都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡,就會發現溶液的溫度顯著降低.另一些物質溶於水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水裡,或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡,就會發現溶液的溫度顯著升高.這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶...