1樓：卞束
因為按照化學書的說法，h（氫）最外層是2,8個電子最穩當你應該知道吧，那是飽和狀態，這個是高中還是初中的化學書上面有一節說明了這個問題
為什麼最外層的電子的數目為八時原子才最穩定
2樓：匿名使用者
原子最外層電子數為2時也可以穩定結構的,比如,2號元素氦
最多幾個電子可以去看課本,上面一定有講的.但如果只為了解答原子結構示意圖的問題的話,可以按,2,8,8,2（分別對應第一,二,三,四層電子數,前20號）從裡面排到外面,基本可以解答高二之前的原子結構示意圖的問題.比如17號的氯,排列就是 2,8,7；19號的鉀是 2,8,8,1
為什麼在一個原子的最外層電子數為8（或18）時就達到穩定？
3樓：大蓮君
注意原子最外層肯定是達不到十八電子的，只有失去電子後變成離子，其最外層（原次外層）才能達到18電子。
這個可以用洪特規則和能級理論來解釋
一、洪特規則：在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。且各軌道全空、或全充滿時為穩定結構，此外半充滿也是比較穩定的結構。
8電子就是最外層全充滿的結構；18電子是次外層全充滿的結構。
這是經由量子力學理論和實驗驗證過的結論，具體論述太複雜，就不了。
二、那麼為什麼最外層全充滿只能是8電子或18電子呢？由能級理論，對於原子，每個能級組最外層（數字對應電子層數，字母對應亞層。數字最大為最外層）僅有s亞層（一個軌道，可容納兩個電子）和p亞層（三個軌道，可容納六個電子），總共可以容納8個電子。
原子失去電子後暴露其次外層，由能級理論，次外層最多有s（2電子），p（6電子），d（10電子）三個亞層，最多容納18個電子。
4樓：竭寒
因為必須配對才能穩定。這就是原子的特性。
原子的最外層電子數為什麼不超過8個
5樓：來自萬芳亭權威的白玉
根據核外電子排布規律，上一層3d亞層的電子能量高於下一層的s亞層。如3d亞層能量高於4s，4d高於5s，依次類推。所以當電子排滿了p亞層後，再增加的電子就排到下一層的s亞層去了。
這就使得最外層電子最多8個。
6樓：北京百利天下教育諮詢****
當最外層超過8個時就會排到下一層（原來的就變次外層），所以最外不超8個。
超過8個能量太多。
電子間具有排斥力，越靠外，原子核對電子的吸引力就越小。電子間的斥力就會增大，所以8個是最穩定的狀態。
7樓：曾言聽
科學家用超級計算機能算出
最外層電子數決定什麼
8樓：喵喵喵啊
最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據。
如果是主族元素，則族數=最外層電子數（he除外）。
最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。
最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。
擴充套件資料基本規律：
當核外電子層數為n時， 這個電子層電子數最多為2n^2個，但整個原子最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32。
最外層電子數相等的元素原子，電子層數越多，原子半徑越大最外層電子數等於或大於3（小於8）的元素一定是主族元素。
最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二週期。
最外層電子數相同時核電荷數越多，金屬性越強。
9樓：牢牢的
決定元素的化學性質
當核外電子層數為n時， 這個電子層電子數最多為2n^2個，但整個原子最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32。
最外層電子數相等的元素原子，電子層數越多，原子半徑越大最外層電子數等於或大於3（小於8）的元素一定是主族元素。
最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二週期。
最外層電子數相同時核電荷數越多，金屬性越強。
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