1樓：中地數媒
地殼中發現的4000多種礦物中，絕大部分是晶體。那麼，什麼是晶體呢?在古代，中外都把水晶(具多面體外形的石英sio2，圖0a)稱為晶體。
後來人們在採礦過程中不斷髮現了更多的具有規則外形的天然產物，如磁鐵礦、方解石、石鹽等(圖0b、c、d)，它們和水晶一樣，具有多面體外形，有比較平的面(晶面)，直的稜(晶稜)，清晰的尖(角頂)。於是把晶體的概念推廣為凡是具有自然多面體外形的固體都稱為晶體。
圖0石英(a)、磁鐵礦(b)、方解石(c)和石鹽(d)的晶體
隨著生產的發展，科學的進步，對自然事物觀察的逐步深入，人們認識到只把具多面體外形的固體稱作晶體是不全面的。同一種物質石英sio2，既可以呈多面體形態產出，如產生於晶洞中的水晶;也可以呈極不規則形態的顆粒生成於岩石之中。顯然，這種形態上的差異，是由生成時的空間條件不同所造成的。
近代科學實驗已經證明，將不具多面體外形的純淨石英顆粒，放入含有石英成分的溶液中，在一定的溫度和壓力下，石英顆粒就可以生長成很大的、具有多面體外形的水晶。由此可見，自然多面體形態並非晶體最根本的特徵，而是晶體的某種內在本質，在一定條件下的外在表現。
什麼是晶體的本質呢?早在19世紀，人們從晶體可自發地形成多面體外形以及某些物理性質上所表現的非常規則的方向性(如方解石的解理和雙折射現象)等現象得到啟示，認為晶體是由內部的「分子」像磚塊砌房子一樣堆砌而成的，晶體的本質在於其內部質點(原子、離子、分子)在三維空間週期性重複排列的格子構造。但這種已為當時許多學者承認的格子構造理論，仍缺少實驗的證明。
2023年，德國人勞埃，用晶體作光柵使x射線產生了衍射，證實了晶體格子構造的真實性。勞埃實驗的成功，證實了此前的推斷，開闢了晶體研究的新紀元。目前x射線衍射分析仍然是晶體結構分析的重要手段。
晶體的定義:晶體是具格子構造的固體。
晶體質點在三維空間週期性重複排列的特性使其具有短程有序和長程有序兩大特徵，玻璃(過冷液體)具有短程有序而不具有長程有序，氣體既無短程有序又不具有長程有序。
2樓：万俟又斂駿
晶體：內部質點在三維空間呈週期性重複排列的固體晶體有三個特徵
(1)晶體有整齊規則的幾何外形。
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
(3)晶體有各向異性的特點：固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
"晶體"是什麼意思？
3樓：benny嘿
晶體是內部質點在三維空間成週期性重複排列的固體，具有長程有序，併成週期性重複排列。
組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。 固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。晶體說到晶體，還得從結晶談起。
大家知道，所有物質都是由原子或分子構成的。眾所周知，物質有三種聚集形態：氣體、液體和固體。
但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
4樓：科技傳播雜誌
晶體即是內部質點在三維空間呈週期性重複排列的固體。晶體有整齊規則的幾何外形；有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變,晶體有各向異性的特點。組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。
排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。 晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：
離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
1立方晶系 鑽石 明礬 金 鐵 鉛
2正方晶系 錫 金紅石 白鎢石
3斜方晶系 硫 碘 硝酸銀
4單斜晶系 硼砂 蔗糖 石膏
5三斜晶系 硫酸銅 硼酸
6三方（菱形）晶系 砷 水晶 冰 石墨
7六方晶系 鎂 鋅 鈹 鎘 鈣晶體
5樓：熱狗已存在
6樓：兔司機lp是阿狸
[晶體即是內部質點在三維空間呈週期性重複排列的固體。]晶體有三個特徵
(1)晶體有整齊規則的幾何外形；
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持 晶體[1]不變； (3)晶體有各向異性的特點。 固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。 晶體是內部質點在三維空間成週期性重複排列的固體，具有長程有序，併成週期性重複排列。
非晶體是內部質點在三維空間不成週期性重複排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體的共性
合成鉍單晶1、長程有序：晶體內部原子在至少在微米級範圍內的規則排列。 2、均勻性：
晶體內部各個部分的巨集觀性質是相同的。 3、各向異性：晶體中不同的方向上具有不同的物理性質。
4、對稱性：晶體的理想外形和晶體內部結構都具有特定的對稱性。 5、自限性：
晶體具有自發地形成封閉幾何多面體的特性。 6、解理性：晶體具有沿某些確定方位的晶面劈裂的性質。
7、最小內能：成型晶體內能最小。 8、晶面角守恆：
屬於同種晶體的兩個對應晶面之間的夾角恆定不變。
晶體組成
組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。 固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。 晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。
組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。 晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。
按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
晶體說到晶體，還得從結晶談起。大家知道，所有物質都是由原子或分子構成的。眾所周知，物質有三種聚集形態：
氣體、液體和固體。但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
高中化學晶體概念是什麼
7樓：於樂章
晶體 晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同,分為：
離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，
大多的鹽（除alcl3外，它是分子晶體），
強鹼，（鹼）金屬氧化物。
特例：nh4cl（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很準確，大概就是這個意思）
原子晶體：高中階段記住有單質矽，碳化矽，金剛石，石英。最好要曉得b硼，會在元素的對角線法則裡出題，你知道一下就行了。
分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（hcl，alcl3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。
有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道nh4-）
金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
關於範德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，（化學鍵列如共價鍵是結合原子）。分子的熔沸點與範德華力有關。
分子半徑越大（分子量越大），範德華力越強，分子融沸點越高。範德華力改變三態，不改變分子原有性質。
有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）。
除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像nacl是na離子與cl離子之間個數的比值為一比一。
一般就這些了，其實要延伸的話還要到氫鍵，分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來，希望能幫到你。
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