1樓：匿名使用者
當鹽酸滴偏鋁酸鈉溶液，這時候鹽酸少量：hcl+naalo2+h2o=al(oh)3（沉澱）+nacl
當偏鋁酸鈉溶液滴鹽酸時，這時候鹽酸過量：4hcl+naalo2=alcl3+nacl+2h2o
2樓：匿名使用者
偏鋁酸鈉溶液可理解為。。naalo2+h2o==naoh+al(oh)3。。（水解。。無配平。。）
然後偏鋁酸鈉跟鹽酸反應。。可理解為跟氫氧化鈉和氫氧化鋁的混合物反應。。。。。鹽酸優先跟氫氧化鈉反應。。。
氫氧化鈉被完全反應後才開始與氫氧化鋁的反應。。。。（這個不明的話再問我。。）
往偏鋁酸鈉加鹽酸。。鹽酸量少。。。先與氫氧化鈉反應。。
往鹽酸中加偏鋁酸鈉。。。。鹽酸量多。。。。可滿足兩步反應都發生。。。。。
3樓：重出江城
當偏鋁酸鈉溶液向鹽酸溶液中滴加 h+過量 可以看成生成的沉澱被迅速溶解 即沒有明顯變化 反過來 鹽酸溶液往偏鋁酸鈉溶液滴加 alo2-過量 產生沉澱
4樓：葉蘭英芮巳
向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量
個反應是分兩步完成的，首先是偏鋁酸根離子和氫離子生成氫氧化鋁沉澱，然後氫氧化鋁再和鹽酸中的氫離子反應生成氯化鋁和水。
naalo2
+hcl
+h2o
=al(oh)3(向下箭頭)
+nacl
鹽酸過量後
al(oh)3
+3hcl
=alcl3
+3h2o
鹽酸中滴加偏鋁表酸鈉溶液至過量反應方程
沒有沉澱生成
總的反應方程式為：naalo2
+4hcl
=nacl
+alcl3
+2h2o
5樓：小洋鬼
（1）對於酸過量（即：偏鋁酸鈉溶液向鹽酸溶液中滴加）：偏鋁酸鈉溶液與鹽酸溶液反應，如果生成氫氧化鋁，那麼過量的鹽酸就會把氫氧化鋁變成鋁離子，也就沒有沉澱。
相反，隨著滴入量的增多，如果酸全部反應完，繼續滴進的偏鋁酸根就和溶液中的鋁離子發生雙水解，生成沉澱。
（2）對於偏鋁酸鈉溶液過量（即：鹽酸溶液往偏鋁酸鈉溶液滴加） ：首先偏鋁酸鈉溶液與鹽酸溶液反應生成氫氧化鋁，但是溶液中多出來的只有偏鋁酸根，不能和氫氧化鋁反應，就會看到沉澱。
相反，如果偏鋁酸鈉被消耗完，繼續滴進的鹽酸就會將沉澱溶解。
為什麼1，偏鋁酸鈉逐滴加入鹽酸和2，鹽酸逐滴加入偏鋁酸鈉會有不同的結果
6樓：匿名使用者
因為1中是充足鹽酸和少量偏鋁酸鈉的反應，2是充足偏鋁酸鈉和少量鹽酸的反應
7樓：請河蟹此名
第二個alo2-和h+反應過程中會有al(oh)3沉澱 最後是酸多 沉澱溶解 第一個 alo2-和h+反應 酸多 直接轉化到al3+ 待酸反應完 al3+和alo2-雙水解生成氫氧化鋁沉澱
8樓：徐忠震
鹽酸逐滴加入過程，中途有氫氧化鋁沉澱
高中化學問題:為什麼向碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸會先跟偏鋁酸鈉反應?
9樓：捷列夫
因為氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，根據反應時的強弱規律，鹽酸會先和弱酸鹽反應。
也可以這樣考慮：如果先和碳酸鈉反應，生成碳酸，碳酸又會和偏鋁酸鈉反應，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，相當於碳酸鈉沒有反應。
偏鋁酸鈉和鹽酸的稀溶液相互滴加反應，現象有和不同，硝酸銀和氨水，氯化銀和氫氧化鈉，它們互滴，現象有
10樓：零韻天空
偏鋁酸鈉滴鹽酸，沒什麼現象，反之，先出現沉澱，最後沉澱溶解 第二個，先生成白色沉澱後沉澱溶解，反之，無現象 弟三個無反應
11樓：紅河哈哈嘿嘿
鹽酸滴的話是先產生沉澱再溶解
問題6：鹽酸中加偏鋁酸鈉溶液至過量的現象和方程式
12樓：
現象：產生白色沉澱,然後溶解
naalo2 + hcl + h2o = al(oh)3↓ + nacl
al(oh)3 + 3 hcl = alcl3 + 3 h2oalo2- + h+ + h2o = al(oh)3 ↓al(oh)3 + 3 h+ = al3+ + 3 h2o
為什麼往鹽酸中加入偏鋁酸鈉的影象是這樣的比例呢？
13樓：和合為樂
：①alo2—＋4h+= al3+＋2h2o
②al3+＋3alo2—＋6h2o= 4al(oh)3¯
將稀鹽酸慢慢滴入飽和矽酸鈉溶液中,開始時為什麼看不到沉澱
這是因為開始生成的是單分子的原矽酸h4sio4，它可溶於水，隨著時間的推移，原矽酸分子會逐漸脫水聚合生成矽酸h2sio3，二聚矽酸 h2sio3 2 三聚矽酸 h2sio3 3.甚至多聚矽酸 h2sio3 n 這時候就難溶於水了。一般情況下，為了方便起見我們寫方程式就寫h4sio4或h2sio3沉澱...
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亞硝酸鈉是強鹼弱酸鹽，在水溶液中會結合水電離出來的h 使溶液中的h 離子濃回度小於oh 濃度，故溶液呈 答鹼性，也就是說因亞硝酸根離子水解溶液呈鹼性。怎樣判斷酸鹼鹽水溶液的酸鹼性？是判斷還是實驗檢驗？如果是判斷，那酸的水溶液當然是酸性，鹼的水溶液當然是鹼性，至於鹽嘛就要看組成鹽的酸根陰離子和金屬 包...