1樓：123劍
當然會。
其實就算是溶解度相差較大的兩種熱飽和溶液，冷卻結晶得到的晶體其實都是有兩種物質的，只是純度比結晶之前要大一點。
2樓：匿名使用者
結晶方法一般為兩種,一種是蒸發結晶,一種是降溫結晶；蒸發結晶：原理： 蒸發結晶：
蒸發溶劑,使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發,過剩的溶質就會呈晶體析出,叫蒸發結晶.例如：當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時,即可採用此法,先分離出nacl,再分離出kno3.
可以觀察溶解度曲線,溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時,這個溶質叫陡升型,反之叫緩升型.當陡升型溶液中混有緩升型時,若要分離出陡升型,可以用降溫結晶的方法分離,若要分離出緩升型的溶質,可以用蒸發結晶的方法,也就是說,蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質,如：氯化鈉.
如硝酸鉀就屬於陡升型,氯化鈉屬於緩升型,所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉,也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀. 降溫結晶(即冷卻熱飽和結晶)：先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶.
例如：當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時,即可採用此法,先分離出kno3,再分離出nacl.
（4分）右圖所示是甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列
1 2 甲 3 飽和 4 加入甲物質或蒸發水均可 答 降溫 不給分 1 在t1 時，甲 乙兩物質的溶解度曲線相交於一點，說明該溫度下二者溶解度相等 2 由溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響較大 3 t2 時，乙物質的溶解度為60g，則說明在該溫度下100 最多溶解60g乙物質，若在t2 時把50g...
甲 乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。根據圖示
ca飽和溶液溶質質量分數與溶解度有關，而在t1 時，甲 乙兩物質溶解度相等，所以專飽和溶液溶質的屬質量分數相等，故說法正確 b 通過圖示可知甲 乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，故說法正確 c 乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1 時乙的飽和溶液升溫到t 2 時，溶質不變，溶質的質量分數也...
（2019 玉林）如圖是A，B，C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A t1時，A B C三種物質
a 由溶解度曲線 抄可知，在襲t1 時，a b c三種物質的溶解度由大到小的順序是c b a，正確 b a的溶解度隨溫度的升高而增大，當a中含有少量b時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純a，正確 c c的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可使接近飽和的c溶液變為飽和，正確 d 由t2 降溫到t1 c的...