1樓：匿名使用者
矽酸是無定形二氧化矽的水合物，目前被確認的有正矽酸(原矽酸)h4sio4(x=1,y=2)、偏矽酸h2sio3(x=1,y=1)、二矽酸h2si2o5(x=2,y=1)、焦矽酸h6si2o7(x=2,y=3)。矽酸組成複雜，隨條件而異。水中溶解度較小。
由可溶性矽酸鹽稀溶液和酸作用製得正矽酸的不穩定水溶液，失水成偏矽酸即通稱的矽酸。遊離出來的單分子矽酸，可溶於水，但在溶液中逐漸聚合而成二分子、三分子，最後形成不溶解的多分子聚合物，稱矽酸溶膠(msio2·nh2o)，簡稱矽溶膠，加熱脫水可得矽膠(多孔sio2含水4%)。查了一些資料，沒發現它是可以跟水反應的。
2樓：匿名使用者
難溶和不反應不是一回事 一個是物理變化 一個是化學變化
而且和條件有關 比如 碳難溶於水 但是高溫可以和水反應
原矽酸 h4sio4
3樓：教授王
說明它和水溶液不反應
h4sio4
矽酸和原矽酸的區別
4樓：越答越離譜
1、化學式不同
矽酸：化學式為h2sio3，是一種弱酸。
原矽酸：h4sio4，化學物質，是二氧化矽（sio2）的水合物。
2、化學性質不同
矽酸：不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。
原矽酸：原矽酸是多羥基小分子，原矽酸是一種水溶解性很好的物質，在水中的原矽酸構成網狀的多聚體，才形成了我們看見的膠狀固體，但這個並不是真正的原矽酸。
3、應用不同
矽酸：用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。
在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
原矽酸：製作防火材料，有人做過這樣一個實驗，將一根木棍放入多聚原矽酸中，然後對其進行灼燒，可以觀察到木棍不會燃燒，這是由於原矽酸分解後會生成二氧化矽，水，這些物質都是具有阻燃性質。
5樓：匿名使用者
矽酸(h2sio3)和原矽酸(h4sio4)均是白色不溶於水的固體,矽酸是原矽酸脫水而生成的,原矽酸只能存在於溶液中,是矽酸鹽與酸反應生成的.兩者的酸酐均為sio2
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