1樓：透亮杯兒
醋酸的電離平衡：hac==h++ac-
則ka=c(h+)·c(ac-)/c(hac)，c(h+)、c(ac-)及c(hac),分別表示h+、ac-及hac在達成電離平衡時的濃度(mol/l)。這裡的c(hac)可以近似等於醋酸的濃度.
在攝氏25度時,醋酸的ka值為1.8×10^-5。
醋酸解離度和解離常數的測定的實驗？
2樓：卓奕聲邗嫣
1、配製醋酸溶液
2、用氫氧化鈉標定醋酸溶液的濃度
3、配製不同濃度的醋酸溶液
4、測溶液的ph值
5、計算
給一組醋酸標準解離常數和解離度的測定實驗資料
3樓：匿名使用者
hac濃度 0.01007 0.02014 0.05035 0.1007 摩爾每升
ph 3.37 3.15 3.05 2.88
溫度25度
我昨天剛做實驗的資料
4樓：燕七曦
編號 ph
1 3.292 2.913 2.
834 2.635 4.22未知弱酸 4.
60 naoh用量10.30ml 19度
解離常數如何計算
5樓：教育小百科是我
解離常數(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；對於質子接受體來說，其鹼性增加。
pka是ka的負對數。ka越大，pka越小。ph=pk+lg（電子受體/電子供體）一元弱酸的解離平衡在一元弱酸hac的水溶液中。
為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以採用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再應用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。
6樓：悠悠蓂莢
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下電離平衡：
hac==h++ac-
在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數的表示式為：
k=[h+][ac-]/[hac]
此時，電離度 α％＝[h+]/c
式中 [h+]、[ac-]、[hac]分別為h+、ac-、hac的平衡濃度。
嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，（實際上酸度計上所測的ph值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的強電解質，即溶液中的離子強度很小時，活度係數接近於1，可用濃度代替活度。
設醋酸的初始濃度為c，如果忽略水電離所提供的[h+]量，則達到平衡時：
[h+ ]＝[ac-] [hac]＝c－[h+]
k=[h+]2 /(c-[h+])
當α<5%時， k＝ [h+]2/c
因此，配製一系列已知濃度的醋酸溶液，測定其ph值，可求得一系列ki值，其平均值為該溫度下的ki值。
7樓：快樂健康心想事成
如hac
hac （aq）=h+（aq） +ac-（aq）計算解離過程的標準自由能變化值
△rg0=△fg0[ac-（aq）]+△fg0[h+（aq）]+=△fg0[hac（aq）]
△rg0=-rtlnk0
8樓：在秋霞圃點頭的花椰菜
對不起，我不知道，請你上網查一查吧，網上應該有正確答案。
下列條件的變化對醋酸的電離常數產生影響的是A增大醋
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