任何種類的酸和任何種類的鹼中和後都會變成鹽嗎？
1樓：匿名使用者
酸類和鹼類如果發生中和反應，一般都會變成鹽類。如鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，藍色氫氧化銅固體和鹽酸反應，生成氯化銅和水。
但是，甲酸和氫氧化銅共熱的反應是例外，因為甲酸分子中有醛基，它可以和氫氧化銅發生氧化還原反應，甲酸加氧後變成碳酸，碳酸不穩定，一生成就分解為二氧化碳和水，而氫氧化銅會還原成氧化亞銅。所以，甲酸和氫氧化銅反應，生成的是氧化亞銅、水和二氧化碳，而得不到甲酸銅。
2樓：小百
對，因為酸鹼中和反應的本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水和鹽，鹽可能是正鹽，也可能是酸式鹽，包括有機酸和無機酸。
3樓：匿名使用者
只要是「中和反應」，那就一定生成鹽，這個鹽也可能是酸式鹽或鹼式鹽。
但是並非任何酸和任何鹼都發生中和反應，有些不反應，有些會發生更復雜的反應。
純中和反應，其實就是氫離子h⁺與氫氧根離子oh⁻結合生成水。
naoh+hcl=nacl+h₂o
該反應其實就是氫離子和氫氧根離子結合生成水，鈉離子和氯離子不變。
不反應的一般是不溶於水的弱酸和弱鹼，或者至少其中一種是不溶的。
比如矽酸h₂sio₃和氫氧化鐵fe(oh)₃放一起，就不反應。
附帶氧化還原反應的中和反應。
2fe(oh)₃+6hi=2fei₂+i₂+6h₂o該反應中三價鐵離子將部分碘離子氧化成單質碘，自身被還原成二價鐵離子。
同時也發生中和反應，氫離子和氫氧根離子結合成水。
更復雜的反應。
fe(oh)₃+2h₃po₄=hfe(hpo₄)₂3h₂ohfe(hpo₄)₂叫作「磷鐵酸」，溶於水，無色，它的陰離子是[fe(hpo₄)₂叫作「磷鐵酸根離子」，一種配合物離子。
酸和鹼和鹽的定義是什麼？
4樓：霂棪愛娛樂
酸和鹼和鹽的定義是：1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。
2、鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的化合物；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的化合物；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽：在化學中，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh₄⁺）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
為什麼有的鹽呈鹼性或酸性
5樓：醫學生
溶液呈酸性或鹼性，取決於其中是否有h+或oh-,如純鹼na2co3,它實際上是一種鹽，之所以叫鹼，是因為：
na2co3==2na2++co32-然後co32-+h2o==hco3-+oh-
碳酸鈉溶於水後，會電離出鈉離子和碳酸根離子，然後碳酸根離子和水反映就會生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，因為這個氫氧根，溶液呈鹼性！
根據鹽的組成判斷：
1）強酸弱鹼鹽水解，溶液呈酸性。
2）強鹼弱酸鹽水解，溶液呈鹼性。
3）強鹼強酸鹽不水解，溶液呈中性。
如果ph=7的話，鹽溶液呈中型，ph》7 鹽溶液呈酸性，ph《7鹽溶液呈鹼性，而且ph值越小，鹼性越強，ph值，越大，酸性也就越強。
其實，酸性根本上是講溶液中的h＋離子濃度，比如說h2co3,一個這種分子能電離出兩個h＋離子，但是由於h2co3溶解度不高，而且容易分解，所以電離能力差，也就是電離出h+離子的能力差，所以是弱酸。但是hcl 鹽酸的電離能力很強，因此是強酸。
鹼性也就是溶液中oh-離子的濃度，ca(oh)2難溶於水，電離出oh-離子的能力差，因而是弱鹼，強鹼如 koh,naoh 則相反。
酸和鹼和鹽的定義是什麼？
6樓：
親您好，很高興為您解答<>
酸和鹼和鹽的定義是酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸。
酸：氫離子 + 酸根離子)鹼：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物鹼。
鹼：氫氧根離子 + 金屬離子)鹽：是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物鹽。
在化學中,什麼是酸?什麼是鹼?有什麼是鹽?
7樓：用雨琴昝欣
鹽：金屬離子加酸根離子。
酸：氫離子加酸根離子。
鹼：金屬離子加氫氧根離子。
酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）鹽：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程舉例說明：
h2so4(硫酸）,解離後形成h+和so4(2-)h2so4===2h+
so4(2-)
hcl===
cl-+h+酸鹼鹽的通性：
酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應。
還能和其他某些化合物反應。
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸。
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼：鹼的讀法是氫氧化某。
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法。
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某。
8樓：那有福雙倩
中學階段，可以釋放h+的就是酸，可以釋放oh-的就是鹼。酸和鹼發生複分解反應生成的東西叫做鹽。
在大學階段，酸鹼分兩種理論。分別是lewis理論和bronsted理論。
前者認為，可以接受電子對的都是酸，可以給出電子對的都是鹼。沒有鹽的說法。
後者認為，可以給出質子的叫做酸，可以接受質子的叫做鹼，也沒有鹽一說。
9樓：霜玉花德靜
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。電離出陽離子全部是h+，陰離子全部是酸根的化合物。
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。電離出陰離子全部是oh-，陽離子全部是金屬離子或nh4+的化合物。
鹽：是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物。電離出陽離子全部是金屬離子或nh4+，陰離子全部是酸根的化合物。
10樓：善秋芹莫鵑
酸：在水溶液中電離時生成酸根離子（或氯離子）和氫離子。
鹼：在水溶液中電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和氫氧根離子。
鹽：在水溶液中可以電離產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子（或氯離子）。鹽分為三種，酸式鹽、中性鹽、鹼式鹽。
酸式鹽在水溶液中可以電離生成氫離子使溶液呈酸性，如硫酸氫鈉【nahso4】；酸式鹽有點複雜，請了解酸式鹽電離和水解的性質。鹼式鹽一般的構成——金屬+oh+酸根，在水溶液中可以電離生成氫氧根離子使溶液呈鹼性，如鹼式碳酸銅【cu（oh）2·cuco3】。中性鹽水溶液呈中性，如硫酸銅【cuso4】。
11樓：崔玉巧求香
酸：溶於水電離或熔化時，陽離子只是氫離子的化合物。
鹼：溶於水電離或熔化時，陰離子只是氫氧根離子的化合物。
鹽：由金屬陽離子或按根離子，酸根陰離子組成的化合物。
12樓：九聽安查懿
電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物是酸。
電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物是鹼。
能電離產生金屬離子和酸根離子的化合物是鹽。
13樓：貫光赫施宵
含h離子的是酸。
含oh根的是鹼。
酸鹼反應後的產物一般是鹽。
14樓：稅禮滕凰
高中階段定義 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如。
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)2(氫氧化鈣)，nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
nh4no3（硝酸銨）
到了大學酸鹼鹽的定義會更廣，有所擴大， 僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
關於酸,鹼,鹽的詳細定義是什麼?
15樓：拋下思念
酸。化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
鹼。鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉）,小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品，二者本質上沒有區別。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麵團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如麵條、麵包、饅頭等。
鹽。鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。
酸、鹼、鹽分別是什麼，它們有什麼關係？
16樓：匿名使用者
可以分為三步判斷，首先，判斷其中的正價離子，只有氫的為酸。其次，判斷其中的負價離子，只有氫氧根的為鹼。排除以上兩種情況的都是鹽。
值得一提的是，如果鹽中含有氫離子（h+）的為酸式鹽，如：nahso4 含有氫氧根（oh-）為鹼式鹽，如：cu2(oh)2co3.
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絕對是 樓上的說錯了 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2naoh co2 na2co3 h2o 所以只要酸鹼發生了反應...