1樓：邊緣奇蹟_臨界
配位化合物是高中化學競賽學的，我們競賽講了3節課，不是一下能說明白的，給你找資料吧。
配合物分為中心原子（離子），配位體。配位鍵就是乙個原子（離子）提供空軌道，另乙個原子（離子）提供孤對電子，稱為配位鍵，提供空軌道的稱為中心原子（如al3+），提供孤對電子的是配位原子（離子）如oh-。
配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配健，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
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1 相關概念。
形成條件。化合價。
2 常見配位鍵化合物。
相關概念。形成條件。
配位鍵的形成需要兩個條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。
當一路易斯鹼**電子對給路易斯酸而形成化合物時，配位鍵就形成了。
化合價。在配位化合物中，由電負性小的元素原子向電負性大的元素原子提供孤對電子形成配位鍵時，每個有一對孤對電子的前者（電負性小的原子）顯示+2價，後者顯示-2價。反之，由電負性大的元素原子提供孤對電子與電負性小的元素原子之間形成配位鍵時，兩種元素都無價態變化。
常見配位鍵化合物。
一氧化碳co，其中碳氧間的三對共用電子對有一配位鍵，兩個正常共價鍵。
銨根nh4+，其中n原子與左下右的h原子以極性鍵結合，與上邊的h以配位鍵結合，由n原子提供孤對電子。
2樓：網友
其實，鋁的鹼性溶液中，還存在一羥基合鋁、二羥基合鋁、三羥基合鋁（就是氫氧化鋁）等等，這些離子理論上都是配合物，不僅僅是鋁，鐵、銅等的氫氧化物在水溶液中都是絡合物。
氫氧根離子中的氧原子，以一對電子配合到中心離子上面去，就形成了絡合，一般都是多個羥基絡合，或者水分子參與絡合，形成乙個大的水合離子。
四羥基合鋁酸鈉中有共價鍵嗎
3樓：網友
有。四個羥基（-o-h）氧和氫之間都是共價鍵。
為什麼為什麼一氧化碳中三對共用電子中氧提供四個
4樓：桐華小智
一氧化碳中有配位鍵。碳原子的最外攔稿山層有4個電子，氧簡中原子最外層有6個電子，c—o之間的三鍵，在這三對共用電子對中，其中兩對是正敬陪常的。另一對，是由氧提供電子，c-o共用，即配位鍵。
乙個高中化學疑問，求解答：配合鍵屬於共價鍵 那麼化合物分類中為什麼還要把絡合物和共價化合物區別開呢?
5樓：網友
因為絡合物和共價化合物差別很大。
6樓：匿名使用者
比較特殊而已 能細分就細分 就單獨來研究了。
四羥基合鋁酸根裡有沒有氫鍵？
7樓：網友
有的可能性很小。
你聽聽我的分析過程。
首先 前面有人說 只要有氧 有羥基就有氫鍵。
這個說法不太可靠，從水中不難理解，羥基之所以能夠形成氫鍵，主要是氧作為電負性大 半徑小的原子 能夠對氫原子（尤其是連線另乙個電負性大的原子）產生吸引 才形成氫鍵。所以可以看出 這個道理和配位鍵有相似之處，都是一方將電子對給另一方使用或者吸引。
我們再來看四羥基合鋁酸根，四個羥基以配體的形式與鋁配位，形成配合物。也就是說，可以形成氫鍵的氧已經去和鋁配位了。這個時候羥基就很難再去吸引別的原子了。
如果你認為氧的孤對電子還有，那也不靠譜，如果那樣想的話，羥基不就可以作為多齒配體了麼？
綜上，這個酸根本身作為配離子，裡面的羥基很難再去提供孤對電子，來形成配位鍵或者氫鍵。
8樓：網友
有，只要是羥基就有氫鍵。
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